2019高中化学第1部分第一单元第1课时反应热与焓变讲义（含解析）苏教版.docx

反应热与焓变1什么叫放热反应？常见有哪些放热反应？提示：化学上有热量放出的化学反应称为放热反应。如燃料的燃烧，中和反应、金属与酸的反应，大多数的化合反应。2什么叫吸热反应？常见有哪些吸热反应？提示：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如大多数分解反应、金属氧化物与H2(或C，CO等)的反应、氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应等。3化学反应的本质是什么？该过程中与能量之间有何关系？提示：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。旧键断裂需吸收能量，而新键形成则放出能量。新知探究探究1化学反应的反应热和焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。(2)焓变：探究2反应热与物质所具有能量的关系放热反应吸热反应图示形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量计算关系式HEE续表放热反应吸热反应举例说明铝与氧化铁反应：2AlFe2O32FeAl2O3生石灰与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2氢氧化钠与盐酸中和反应离子方程式：HOH=H2O氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应：2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O水煤气的生成：CH2OCOH2石灰石分解：CaCO3CaOCO2探究3化学键与化学反应中能量变化的关系(1)化学反应中化学键与能量变化示意图：吸收能量E1反应物生成物放出能量E2(2)实例：化学键反应中能量变化1 mol 化学键反应中能量变化氮氮键吸收946 kJ共吸收1_444 kJ氧氧键吸收498 kJ氮氧键放出632 kJ共放出1_264 kJ结论N2(g)O2(g)=2NO(g)的反应热H180_kJmol1(3)反应热与反应过程中吸收、释放能量的关系：HE1E2。必记结论1焓变的两种表达方式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的键能之和生成物的键能之和对表达式的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时能量就会以热能的形式放出，反之，则吸热。对表达式的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，生成它释放的能量就越多，此时反应需要放出能量，H0。2比较H比较H大小时，要连同“”“”包含在内，类似于数学上的正、 负数比较；如果只比较反应放出或吸收热量的多少，则只比较数值大小，与“”“”无关。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2则H1H2，Q10，放热反应的H0，反应吸热时HBr2I2bI2Br2Cl2解析：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，则H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生解析：选C化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；H0的反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)28H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与二氧化碳反应D甲烷在空气中燃烧解析：选CA项反应不是氧化还原反应，B、D两项反应都是放热反应，C项既是氧化还原反应，又是吸热反应，故选C。4如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1解析：选C断裂化学键吸热，形成化学键放热，结合题给数据可知，A、B项正确；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，故C项错误，D项正确。5(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。(2)12 g C(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。该反应的热化学方程式为_；若吸收393.9 kJ热量，则消耗石墨为_g。解析：(1)1 mol丁烷燃烧放出的热量为：5850 kJ2900 kJ。(2)12 g C即为1 mol，则该反应的热化学方程式为C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，若吸收393.9 k