广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01.docx

2018高三化学1月月考试题01第卷（必做，共87分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA9、下列说法正确的是（ ）A医疗上使用的131I和127I互为同位素BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CaA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabDP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强10下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物KAB食盐水XFe11模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H212下列有关叙述正确的是（ ）A常温下，由NH4Cl和NH3H2O组成的混合液pH一定大于7B18g由14C原子形成的甲烷中所含有的CH键的个数为4NAC向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。107106107106ABCDE25c(H+)/molL1c(OH)/molL110013、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性28、（14分）已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol ，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。（1）850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示： 下列说法正确的是 （填序号）。A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动（2）850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ，正极反应式为 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L。29、（14分）25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1810-5 K1 4310-7 3010-8 K2 5610-11回答下列问题：物质的量浓度为01mol/L的下列四种物质：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONadNaHCO3；PH由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）常温下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:_；Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH-） Dc（OH-）/（H+）（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；PH 42 10 1000 V/mLHXCH3COOHCH3COOH（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_。 （ 填准确数值）30（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_ _。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式 _。将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。答案 选择题：7、 B 8、 C 9、 A 10、 A 11、 C 12、 B 13、C