电解质和非电解质.ppt

离子反应,电解质和非电解质,化合物,酸、碱、盐都属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。,在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能够 导电的化合物,复习回顾,盐酸溶液； 氯化氢气体；NaCl固体； NaCl溶液； O2 ； 熔融的KNO3 ； 石墨； 蔗糖溶液； 酒精； 铜。,判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请 解释原因？,能导电的物质： 不能导电的物质： ,能导电是由于其中有自由移动的电子存在 能导电是由于其中有自由移动的离子存在,判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能导电，故O2是非电解质 2、液态HCl不导电，但HCl的水溶液导电，所以氯化氢是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,1、电解质溶液导电的原因及导电能力,导电原因：存在自由移动的阴阳离子,一、强电解质和弱电解质,溶液导电能力强弱：决定于单位体积 溶液中自由移动离子数目的多少和离子 所带电荷数有关。,在溶液的体积、浓度以及溶液中阴 （或阳）离子所带的电荷数都相同的情况 下，导电能力强的溶液里能够自由移动的 离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,在相同条件下，不同电解质的电离 程度是不相同的,说明,一、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的 电解质。,弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。,2、,强电解质：,弱电解质：,包括,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如 部分金属氧化物 如,包括,弱酸 如 弱碱 如 水,盐酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,CuSO4,碳酸,H3PO4,H2S,HClO,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,K2CO3,Fe(OH)3,Na2O,CaO,MgO,醋酸,HF,HBr,HI,HClO4,离子化合物， 某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,大多数盐和金属氧 化物、强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,3、强弱电解质的比较,强电解质与弱电解质的注意点:,电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。,即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解溶液的导电能力强,电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度 及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的 联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较 稀的强酸溶液强,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,练习1：,D,下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( ) A、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水 D、液态H3PO4,练习2：,B,1、下列物质， NaCl 晶体 CO2 H2SO4溶液 石墨 CH3COOH 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固体 （1）能导电的是 . （2）属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是 ., , , ,练一练,2、下列电离方程式错误的是（ ）,A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2 C、 NH3H2O D、 CH3COOH,2H+ + SO4 2-,Ba2+ + 2OH-,NH4+ + OH-,CH3COO- + H+,C,2、离子方程式：,（）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,二、离子反应,（）书写步骤：,写,拆,删,查,（）书写规则,不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。,（）意义：,表示化学反应的实质,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成 离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质 以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,小结：“写、改、删、查”,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,1.凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,（）离子方程式的书写规则,强酸、强碱和易溶性的盐改写成 离子形式,难溶物，难电离物质（弱酸、弱碱、水）,以及气体和非电解质,单质，氧 化物出现在离子方程式中一律写分子 式或化学式。,对于微溶物的处理:,、在生成物中有微溶物,微溶物用化学 式。,、当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,、当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3,例：1、二氧化碳通入澄清石灰水,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,2、氯气通入石灰乳中,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,3、Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应,Ca2+SO42-=CaSO4,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、 HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只 有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸的酸根 一律不能拆。,有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式 Cu十2H2SO4(浓)=CuSO4十SO2十2H2O NaCl(固)十H2SO4(浓)=NaHSO4十HCl,但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推， 因为浓HCl和浓HNO3中都含有较多的水。,氨水作为反应物,MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cu与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O Cu与稀硝酸反应的离子方程式为： 3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O,练习：写出下列反应的离子方程式：,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,离子浓度的减小,二、离子反应,4、本质：,3、离子反应类型：,当有难溶物(如CaCO3 )难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。,取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原 剂越强，离子反应越完全,5、离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观 臆造产物及反应。 (2)看“ = ”、“ ” 、“”、“”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。HCO3-不能写成CO32-H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+等。 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。,(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应，不能写成 H+SO42-Ba2+ OH- =BaSO4H2O， 应写成 2H+SO42-Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O,5、离子方程式的正误判断,(7)看是否符合题设条件及要求。 如“过量”、“少量”、“足量”、“等物 质的量”、“适量”、“任意量”以及 滴加顺序等对反应方程式的影响。,5、离子方程式的正误判断,三、离子共存问题,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,与H+