河北省邢台市临西一中高考化学第二轮专题复习化学键.ppt

学习目标,1）理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。,2）能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。,学习重点、难点,离子键、共价键的概念，电子式的书写。,化学键,3）了解化学键的概念和化学反应的本质。,化学键,思考：原子间为什么能相互结合？,原子之间必然存在着相互作用,离子键,共价键,金属键,第一课时,原子结构示意图,通过什么途径达到稳定结构,用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程,失1e,Na+,Cl-,得1e,NaCl,失去1个电子,得到1 个电子,Na,Cl,Na,Cl,物质中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称之为化学键。,例如NaCl的形成,1、离子键,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.,(1)成键的微粒：,(2)成键的本质（作用力）：,(3)成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）。,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间.,2、离子化合物,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。,从结构上说，形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为1或2个电子；非金属元素原子一般为6或7个电子。,通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。,IA 和 IIA族,VIA和VIIA族,3、离子化合物形成过程的表示电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“”来表示。,如：写出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 几种原子的电子式,阳离子的电子式：,阴离子的电子式：,离子化合物的电子式,Na+ Ba2+,例如：钠离子：,氟离子：,如：AB型：KBr：,MgO ：,AB2型：CaBr2:,钡离子：,例如：氧离子：,A2B型：Na2S：,食盐晶体结构,金刚石晶体结构,3、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）,A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2 C：Z一定溶于水 D：Z的熔点较高,C,2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电,D,1、写出下列微粒的电子式,Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F- Na2S、MgO、CaBr2,4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（ ）,A：NaH的电子式为Na+:H- B：NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。,C,共价键及分子的结构,第二课时,思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?,HCl是怎么形成的？,2、共价键：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,H+,H2O是怎么形成的？,问题1:哪些元素之间能形成共价键?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：,问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为NN.,（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3 （2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H,问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？,例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4 离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数,共价化合物中元素的化合价 由共用电子对偏移的方向和数目决定的。,问题5：共价键存在于哪些物质中,1、共价化合物中构成共价化合物分子 2、非金属单质中构成单质分子 3、离子化合物的原子团中,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,略显电性,非极性键 AA,极性键 AB,例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。,3、极性键和非极性键：,根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。,还有一种共价键叫配位键,离子键和共价键的比较：,离子键和共价键的比较：,练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C,离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9,1 、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2,2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 A.HCl不易分解 B.液态HCl不导电 C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性,B,1、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2,D,2、下列叙述正确的是（ ） A. 两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键,AC,3、下列各组物质，全部以共价键结合的是（ ） A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2,A,下列说法正确的是: A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中 B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 。,第三课时,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,非极性分子: 结构对称,正负电荷重心重合的分子； 极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.,4.非极性分子和极性分子,因共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。 由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的分子，也是非极性分子,非极性分子和极性分子,(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。,CH4,BF3,SO2,非极性分子和极性分子,(二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。,H2O,H2S,对比,非极性分子与极性分子,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子与极性分子的比较,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称,不偏移或对称分布,偏移，不对称分布,对称,不对称,对称,不对称,H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4,HCl、H2O、NH3 等,常见分子的构型及分子的极性见下表,判断非极性分子和极性分子的依据：,一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。,例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) (A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3H2O 例2：下列叙述中正确的是 (A)极性分子中不可能含有非极性键 (B)离子化合物中不可能含有非极性键 (C)非极性分子中不可能含有极性键 (D)共价化合物中不可能含有离子键 例3：下列说法正确的是 (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键,三、化学键：,请叙述反应： 的过程中 化学键的变化,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,1、定义,H,Cl,Cl,H2,H,H,Cl,Cl,Cl2,化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示:,H,化学键存在于： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。,若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。,化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,四、分子间作用力,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。 例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。,分子间作用力、氢键与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由 比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,分子之间,影响物理性质 （熔沸点等）,作用力远小于 化学键略大于 范德华力,由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要 与分子间的作用力有关,大小比较规律是,1、组成和结构相似的物质随着分子量的增大,分子间作用力增大 2、特殊的分子间作用力(氢键) 最大，(无机中主要是HF、H2O、NH3之间) 3、极性分子间作用力大于非极性分子间作用力,不同类型晶体：原子晶体离子晶体分子晶体,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,试一试练一练,1、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（ ）,A、HCl B、NaOH C、SO3 D、O2 E、Na2O2,3、上述分子中既有离子键又有非极性共价键的是（ ）,总结 1、离子化合物熔化或溶于水时化学键一定被破坏； 2、共价化合物、离子化合物溶解时，如果能与水反应或 发生电离，一定破坏化学键；,4、写出下列物质的电子式和结构式,N2 CO2 CCl4 NH4+ H2O OH- H3O+,3、下列说法错误的是（ ）,A、离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 B、在共价化合物中一定不存在离子键 C、非极性键只能存在于非金属单质中 D、任何物质分子内都含有化学键,想一想：Ba(OH)2的电子式 如何书写?,5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键,6.对比以下几个反应式:Cl+ClCl2+247kJ O+OO2+493kJ; N+NN2+946kJ. 可以得出的结论是: A 在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B 氮氧和氯的单质常温下为气体 C 氮氧和氯都是双原子分子 D 氮气氧气和氯气的密度不同,7.下列说法中正确的是（ ） A.非极性分子中一定存在非极性键 B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物只存在离子键 D.具有离子键的化合物都是离子化合物,8. 下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是 （ ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2,9.下列变化属于吸热反应的是 A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2Cl=Cl2 D.H2=2H,10.下列化学键的极性最强的是（ ） A.H-H B.H-F C.H-O D.C-S,11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成. (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 . (3)Na3N与水的反应属于 反应. (4)比较Na3N中两种微粒的半径:r（Na+） r（N3-） （填、=、）,12写出下列微粒的电子式,并在括号中指出其中化学键的类型 (1)CS2 ( ) (2)Na2O2 ( ) (3)HClO ( ) (4)NH4F ( ) (5)四核10电子的共价分子 ( ) (6)五核10电子的阳离子 ( ) (7)与Na+具有相同质子数和电子数的多核阳离子 ( ) (8)由3个原子核,20个电子组成,其水溶液显碱性的离子化合物 ( ),例1下列分子中哪种分子是非极性分子（ ） A.NH3 B.BF3 C.NO D.H2S,例3 .用实验证明四氯化碳是非极性分子,而水是极性分子. 2.下列固体,由具有极性共价键的非极性分子构成的是( ) A.干冰 B.白磷 C.固体四氯化碳 D.过氧化钠,例2下列说法错误的是( ) A.离子化合物不可能存在非极性共价键 B.离子键只存在于离子化合物中不存在 C.由极性共价键结合成的分子不一定是极性分子 D.极性分子中一定不含非极性键.,小结：极性分子的验证方法： (1)带电玻璃棒靠近流体流. (2)相似相溶.,学生练习,写出四种共价分子（其分子中都只有10个质子和10个电子）的电子式： 、 、 、 ，其中属于极性分子的是 ，属非极性分子的是 。分子的空间构型呈三角锥的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液显弱酸性的是 ，显弱碱性的是 。,(1)离子晶体 离子晶体由离子化合物在固态时形成，形成后固态时不存在小分子，所给式子为化学式，只能代表阴阳离子个数比。 离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，多数能溶于水，熔化和气化时要破坏离子键，晶体时不导电，溶于水或熔化状态时能导电。 经分析氯化钠晶胞中每个Na+离子周围有6个与之距离最近的Cl- 离子，反之亦然。在CsCl晶体中每个Cs+离子周围有8个与之距离最近的Cl-离子，反之亦然,且一个晶胞中相当于含有完整的四个钠和四个氯。,复习思考题,离子晶体的熔沸点高低取决于离子键的强弱,一般说来,离子半径越小,离子电荷数越多,离子键越强,熔点.沸点越高. 如:熔、沸点:KFKClKBr.,(2)分子晶体: 分子间作用力 分子之间存在的一种电性引力,分子间作用力化学键的键能。 分子间作用力决定物质的物理性质,如熔沸点高低。 共价单质和化合物及惰性气体通过分子间作用力构成分子晶体,分子晶体熔化和气化时要破坏分子间作用力。因此，分子晶体具有较低的熔点,沸点和较小的硬度 。,(3)原子晶体（SiO2、C、Si、SiC）： 原子晶体是指原子间通过共价键形成空间网状结构,原子晶体中同样不存在小分子,所给式子只能代表原子个数比.,例4：CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 (A)CH4、NH3、H2O、HF (B)HF、H2O、NH3、CH4 (C)H2O、HF、CH4、NH3 (D)HF、H2O、CH4、NH3,12、某元素R的最高价氧化物