(第一单元)高中一年级化学必修1教学设计

(第一单元)高中一年级化学必修1教学设计【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高中一年级化学必修1教学设计，各位考生可以参考。(第一单元)高中一年级化学必修1教学设计物质的量 教学设计本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What (什么)?物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么? How (怎样)?物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的? Why (为何)?为什么要引入物质的量这个概念?在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类?【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na + 2H2O=2NaOH + H2该反应式可以表示 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应 (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称?微观领域 ) 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应 ( 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称?宏观领域)【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢?(微观粒子?宏观物质)【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢?【学生讨论】每小组点派一个学生发言。设计意图摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为 0 . 012 12C中所含有的碳原子数，并决定用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，即 1 摩尔粒子为 0 . 012 12C中所含有的碳原子数。【学生活动】已知12C的质量为 1 . 9927 10- 26，试计算 0 . 012 12C中所含有的碳原子数。(由两名学生上台演算)【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA(板书)。刚才，大家通过计算得到了 6 . 02 1023这个近似值。设计意图通过亲笔运算，加深对 6 . 02 1023这个数字的印象。【指导填表】师生共同完成。(板书)物理量表示符号单位名称单位符号单位基准长度l米m光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程质量m千克Kg国际千克原器的质量时间t秒s铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间电流I安培A热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol0 . 012 12C中所含有的碳原子数发光强度I坎德拉cd设计意图明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，【练习讲评】 5molO2约含有_个氧分子，_个氧原子;或含有_ NAO2，_ NAO 。 3 . 01 1024个 H2O 分子的物质的量是_ mol ; N 个水分子的物质的量是_ mol ;【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为 N )间的关系：(板书) n = N / NA设计意图由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。【学生活动】试比较以下各项的异同 6 . 02 1023， 0 . 012 12C中所含有的碳原子数，阿伏加德罗常数 NA， 1 摩尔粒子的粒子数【教师讲解】数字 6 . 02 1023虽然明了 , 但不准确。 0 . 012 12C中所含有的碳原子数或阿伏加德罗常数看似表意模糊，实则 精确。阿伏加德罗常数 NA与 6 . 02 1023的关系如同与 3 . 14 的关系。设计意图感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。【问题设计】 1molO2表示的是： A .氧气的质量 B .氧气的数量 C .氧气的物质量 D .氧气的物质的量 E .氧气的量【教师讲解】物质的量是一个专用名词，不能拆开。(板书)设计意图让学生明白物质的量四个字是一个整体，是一个物理量的名称。【问题设计】 1mol 氢约含_个氢原子。【教师讲解】大家的答案有分歧。关于 1mol 氢中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，(板书)在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na ，1 molH+等 .【问题设计】 1mol 稻谷约含_颗谷粒。【教师讲解】 6 . 02 1023颗稻谷是什么概念呢?假如说有 6 . 02 1023颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。(板书)摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole-， 1 .5 molSO42+等。设计意图通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。【巩固练习】 1 .正误判断： 0 . 5 m olCO2 1mol 氯 2molCuSO4 0 . 1mol 人2 .计算： 3 . 01 1023个 H