20182019学年人教版化学反应原理第一章第1节化学反应与能量变化知识点测试题

化学反应与能量变化知识点测试题一、吸热反应与放热反应1、下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热的反应在常温下一定很容易发生 2、下列是放热反应的是A硫酸的稀释 B铝热反应C氢气还原氧化铜 D氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反应3、已知：一定条件下，C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，则可以判断A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断4、已知反应为放热反应，下列说法正确的是A的能量一定高于 B的能量一定高于C和的总能量一定高于和的总能量 D该反应不必加热就可反应5下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）A H H H2 BH Cl HCl CI2 I I DS O2 S O2二、反应热与焓变6 “焓”是指（ ）A物质所具有的能量 B反应热的变化 C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质7已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H14P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2 则H1和H2的关系正确的是（ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能确定8下列叙述正确的是（ ）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化9、下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”10下列说法正确的是()A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定三、化学键与热量的变化11、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1mol HH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol OO键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A. 2Q1+ Q24Q3 B. 2Q1+ Q24Q3 C. Q1+ Q2E (HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是 HF键CH2(g)2H (g) H436 kJmol1 DH2 (g)F2=2HF(g)H25 kJmol1四、化学反应热量变化与图像15、由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAHQ1 DH2H1182011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2CN2 Si3N4CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_。(2)该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热H_0(填“”、“Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2六、有关热化学方程式的计算21、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 molCO2(g)和0.5molH2O(l)，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= -4bkJ/mol BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) H=2bkJ/mol C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= -2bkJ/mol D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=bkJ/mol22、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中，正确的是 A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ/mol D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H= -890kJ/mol23氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；H= 285.8kJmol1CO（g） 1/2O2（g）=CO2（g）；H= 283.3kJmol1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g） 9H2O（l）；H= 5518kJmol1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H= 890.3kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A、H2 B、C8H18 C CO、 D、CH424 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_ 。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_参考答案题号123456789答