20182019学年苏教版化学反应原理专题3第三单元 第一课时 盐类的水解反应及影响因素

第一课时 盐类的水解反应及影响因素基础过关1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( B )A.Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.N+2H2ONH3H2O+H3O+C.HS-+H+H2SD.HC+H2OH3O+C解析:盐类水解反应是中和反应的逆反应,书写时要用“”,D项是HC的电离方程式。2.体积均为1 L的下列溶液中,阴离子个数最多的是( D )A.0.1 molL-1NaCl溶液B.0.1 molL-1NH4NO3溶液C.0.1 molL-1NaOH溶液D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液解析:D项由C+H2OHC+OH-可知,阴离子个数增多。3.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:H2SO4、Na2S、Na2SO4、NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是( A )A.=B.=C.D.=解析:H2SO4是强酸,能在水溶液中完全电离:H2SO42H+S,故溶液中的离子种类有三种:H+、S、OH-;Na2S是强电解质,在溶液中完全电离:Na2S2Na+S2-,但由于S2-是二元弱酸根,故在溶液中水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中的离子种类有五种:Na+、S2-、HS-、OH-、H+;Na2SO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:Na2SO42Na+S,且由于Na2SO4是强酸强碱盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、S、H+、OH-;NaHSO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:NaHSO4Na+S+H+,且由于NaHSO4是强酸强碱酸式盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、S、H+、OH-;故选A。4.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因是( B )A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析:pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,若为强酸、强碱溶液,在溶液中完全电离,则反应后溶液呈中性;若为弱酸、强碱溶液,弱酸在溶液中部分电离,混合后酸过量,溶液呈酸性;若为强酸、弱碱溶液,弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子,碱过量,反应后溶液呈碱性,根据分析可知,只有B符合。5.下列不属于盐类水解反应离子方程式的是( A )A.HC+H2OH3O+CB.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.C+H2OHC+OH-D.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+解析:HC+H2OH3O+C为电离方程式,不是水解反应离子方程式,故选A;CH3COO-水解生成醋酸和氢氧根离子,故B不合题意;C水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,故C不合题意;Al3+水解生成氢氧化铝和氢离子,故D不合题意。6.下列说法正确的是( A )A.向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、N、Cl-、C、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同解析:碳酸钠水解,溶液显碱性,向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,A正确;Al3+与C在溶液中水解相互促进,生成氢氧化铝和CO2,且酸性溶液中碳酸根不能大量共存,B错误;乙醇和乙酸都能溶于水,乙酸是电解质,乙醇是非电解质,C错误;分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量不相同,后者是前者的两倍,D错误。7.温度相同、浓度均为0.2 molL-1的NaNO3 NaHSO4 NH4NO3 CH3COONa四种溶液,它们的pH由小到大的顺序是( A )A.B.C.D.解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分为三组:呈中性,呈酸性,呈碱性。在呈酸性的中,NaHSO4Na+H+S,其溶液的酸性强,pH小;NH4NO3溶液中N+H2ONH3H2O+H+,发生了水解,溶液显较弱的酸性;综上所述,pH由小到大的顺序为。8.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:Fe2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( B )A.B.C.D.解析:Fe2(SO4)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发,加热溶液可生成Fe2(SO4)3,正确;Na2CO3水解生成氢氧化钠和NaHCO3,当两者达到一定浓度后又生成Na2CO3,正确;KCl性质稳定,加热溶液可生成KCl,正确;CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸,盐酸挥发,最后生成氢氧化铜,错误;NaHCO3不稳定,加热分解生成碳酸钠,错误,答案选B。9.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( C )A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是解析:等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是,故A错误;稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,故B错误;等体积等浓度混合后,中溶质为NaHCO3、NaCl,中溶质为NaCl、CH3COOH,中溶质为NaCl,HC水解显碱性,所以pH最大的是,故C正确;三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5 mol/L,c(NaOH)=10-5 mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)10-5 mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是,故D错误。10.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度都为1 molL-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCC.两溶液等体积混合,所得c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.VaL 与VbL 溶液混合,若混合后溶液pH=4,则VaVb=119解析:中分别加入适量的氯化铵晶体后,前者电离被抑制,后者消耗氢氧根离子,因此两溶液的pH均减小,A正确;强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时的pH=10,的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则的10pH11,的3pH,B正确;、两溶液等体积混合,溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于铵根离子的水解,则c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C不正确;若混合后溶液pH=4,则盐酸过量,则mol/L=10-4mol/L,解得VaVb=119,D正确。12.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数(mol/L):CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成酸,则酸性最强的是 ,最弱的是 。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 (3)温度相同时,同浓度的CH3COO-、HC、C、S2-的水解能力由强到弱的顺序为 。 (4)在CH3COONa溶液中,相关离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)根据K值大小判断下列反应能否发生:CH3COOH+H2P (填“能”或“不能”,下同);H2CO3+HS- 。 解析:(1)电离平衡常数越大,酸越强,电离平衡常数越小,酸越弱,由表中电离平衡常数知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HP。(2)一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用,所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。(3)酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HCHS-,所以水解能力由强到弱的顺序为S2-CHCCH3COO-。(4)CH3COONa溶液中,CH3COO-水解,溶液呈碱性,所以c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。(