2018年北京高三化学一轮复习盐类水解的应用（答案不全）

2019年北京高三化学一轮复习 盐类水解的应用（答案不全）一、 配制溶液要考虑水解1、（1）在实验室配制FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（3）实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是 可在配制时加入少量 防止浑浊。（4）若要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。（5）从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是： （6）从FeCl36H2O得到无水氯化铁固体的方法是： 2、BiCl3水解生成BiOCl。（1）写出BiCl3水解反应方程式： 。（2）有人把BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此名称 。（3）如何配置BiCl3溶液 。（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因 。答案、（1）BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl； （2）不同意； （3）将BiCl3溶于盐酸中； （4）增大溶液中c（Cl-）能抑制BiCl3 的水解二、 某些盐的制备要考虑到盐的水解。3、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是_ _。由MgCl26H2O制备MgCl2时要在_ _中加热以防止其水解。三、某些试剂的储存要考虑到盐的水解4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈_性，试剂瓶就不能用_塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_。四、 化肥的使用要考虑盐类的水解5、下列各组物质能一起混合施用的是 ( ) A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C.重钙施入碱性土壤中 D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用五、实验室除杂可用盐的水解。5、（1）除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_、_、_等再过滤。其原理是_。（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7六、利用水解制备胶体。6、（1）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_（2）自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。七、比较离子个数要考虑水解7、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L (NH4)2SO48、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 ( )A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液 C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O八、解释一些化学现象8、（1）将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。（2）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。a、根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。b、AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 答案（2） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3。9、（1）Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。 （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 答案（1) 因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S （2）. NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。九、比较离子浓度要考虑盐的水解10、（1）常温下，已知NaHSO3溶液显酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是： （2）常温下，已知NaHS溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 十、某些盐不能用蒸发方法结晶11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾12、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 答案：（1）K2CO3 当CO32水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2十一：几个问题13、（1）已知某溶液含有等物质的量浓度的HX（为弱酸）和NaX，该混合溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是： （2）已知某溶液含有等物质的量浓度的HX（为弱酸）和NaX，该混合溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是： （3）常温下，PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠，等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（4）常温下，PH=3的盐酸和PH=11的氨水，等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（5） 常温下，等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液，等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 十二、泡沫灭火器的工作原理14、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。答案14Al3+3H