安徽省安庆市五校联盟2019届高三化学上学期开学考试习题.docx

安徽省安庆市五校联盟2019届高三化学上学期开学考试试题考试时间 90分钟 分值：100相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cu=64 一：选择题（每题3分，每题只有一个选项，共48分）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸2、操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D. 过滤3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）N2O4含有的原子数为6NAC1.0 mol羟基含有电子数为9.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是（）A CrO5中Cr元素的化合价为+10B过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C过氧化铬具有较强的氧化性D上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO25下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 物质选项abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO36.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-7CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水CNa2SO3和较浓硫酸 DKMnO4溶液和浓盐酸8、下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOHMg(OH)2 B. 酸性：H2SO4 HClO C. 稳定性：HBrHI D. 氧化性：O2 S9、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A. v(H2)0.3 molL-1min-1 B. v(N2)0.05 molL-1s-1 C. v(N2)0.2 molL-1min-1 D. v(NH3)0.3 molL-1min-110、下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H-216 kJ/mol，反应物总能量E2C. 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-483.6 kJ/mol，H2的燃烧热H-241.8 kJ/molD. H(aq)OH(aq)=H2O(l)H-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量11X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系WMZYXBY、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质DY、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应12类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是()A由Cl22KBr=2KClBr2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B常温下，由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C由CuCl2CuCl2，所以CuI2CuI2D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中13环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与环戊烯不是同分异构体 B二氯代物是三种C所有碳原子均处同一平面 D螺2,2戊烷不是饱和烃14.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、HCO3D使酚酞变成红色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO4215. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO22H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO216现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A1：6 B1：3 C6：1 D3：1二、非选择题（本题包括四大题共52分）17.(12分)如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5molL-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_；(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”）。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰视刻度线 D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_ (填字母)。A.是量筒，读数为2.5mLB.是量筒，读数为2.5mLC.是滴定管，读数为2.5mLD.是温度计，读数为2.518（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：AAAAAAA0二三（1）在这10种元素中，金属性最强的元素是_ (填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；元素简单离子的结构示意图为_。（2）元素与中，原子半径较大的是_(填元素符号)。（3）元素与的气态氢化物，两者的热稳定性大小为：前者_后者。(填“”、“”或“”)。（4）元素与的最高价氧化物的水化物两者反应的离子方程式为_。（5）元素的单质与元素的氢化物反应的化学方程式为：_。19.(14分)I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20min内，V(N2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4) 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。(5)25时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在pH4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_c(H+)。A.大于B.小于C.等于D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于20工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。 (3)溶液中的c(Ce3)等于1105molL1可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的pH为_。(已知KspCe(OH)31.01020)(4)加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。(5)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。(已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)该样品中CeCl3的质量分数为_(保留两位小数)。若使用久置(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。五校联盟高三开学考化学参考答案15 D A C C B 610 C B B B B 1116 C D B A B C17. (12分)(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察(2)500mL容量瓶，玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)AB (5)BD18（14分） (1) Na Ar（各2分）（2）Al （2分）（3）（各2分）（4）Mg(OH)22HMg22H2O （2分）（5）Cl2H2S2HClS（2分）19(12分)(1