2019届高考化学二轮复习单科仿真演练三含解析.docx

单科仿真演练(三)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Mn:55Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.标准状况下,33.6 L氯气与56 g铁充分反应,转移电子数为3NAB.常温常压下,22.4 L丙烷中共价键数目为10NAC.通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为12D.1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个9.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲乙D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10.下列说法正确的是()A.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液溴易挥发,盛放在用水液封的试剂瓶中11.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时,Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是()A.充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能B.放电时,a极的电极反应式为4S2-6e-C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e-D.M是阴离子交换膜12.25 时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH+HA-B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC.C点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=2c(A2-)D.25 时,该氨水的电离平衡常数为Kb=13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题:第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答,第3536题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置610天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取m g Na2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积 V1 mL,滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。H2O2浓度的测定:取待测样品25 mL稀释至 500 mL,再移取10.00 mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2 mL。回答下列问题:(1)中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用。a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为7585 ,温度过低反应较慢,温度过高可能会因 而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是 。(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ;当滴定到 可以认为已达到滴定终点。(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为molL-1。(6)中若用盐酸代替H2SO4,测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:已知:锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣中分离出Al2O3的流程如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式: 。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的目的是 。(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中,阳极的电极反应式是 。电解后,LiOH溶液浓度增大的原因: ,b中生成Li2CO3反应的化学方程式是 。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的正极反应: 。28.(15分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应(1)C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJ mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)H2=+172.5 kJ mol-1www.zzstep&.*comS(s)+O2(g)SO2(g)H3=-296.0 kJ mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式: 。(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量,反应温度区间均为300 500 。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如图所示。根据上图所示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是,反应温度是。(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表。温度()300400500SO2转化率流量0.03 L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06 L/min20%74.20%62.60%流量0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据,在300 时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是 ,其原因可能是 ;在400 时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是 。.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入 1.0 molL-1 的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(HS)(S)= 。(已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7)35.化学选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S(填“”“”或“=”)Cl。O、N的第一电离能大小为ON,原因是 。(3)TiCl4的熔点是-23 ,沸点是136 ,可溶于CCl4,该晶体是晶体。TiCl4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(TiO2xH2O),再经焙烧可得TiO2,写出生成二氧化钛水合物(TiO2xH2O)的化学方程式:。(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如图1所示,其化学式为 。阴离子S中硫原子的杂化方式为,写出一种与S互为等电子体的分子。(5)如图2是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫,钛原子的配位数为 。已知:a=0.295 nm,c=0.469 nm,则该钛晶体的密度为gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下:已知:+RCHO+H2O回答以下问题:(1)A中的官能团名称为 。E的分子式为。(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是、。(3)由C生成D的化学方程式为 。(4)G的结构简式为 。(5)芳香化合物X是B的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol X可与4 mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为 3221。写出一种符合要求的X的结构简式: 。(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。7.B硅胶具有吸水性,不具有还原性,不能防止食品氧化变质,故A错误;鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),由信息可知,Na、K的焰色反应不同,则“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应,故B正确;二氧化硫导致酸雨,酸雨样品露天放置一段时间pH减小,因为生成的亚硫酸被氧化生成硫酸,酸性增强,故C错误;有新物质生成的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。8.B标准状况下,33.6 L氯气与56 g铁物质的量分别是1.5 mol、1 mol,两者恰好反应生成FeCl3 1 mol,转移电子数3NA,A正确;常温常压下,22.4 L丙烷物质的量不能确定,含有共价键数目不能确定,B不正确;NO2和N2O4在任何情况下氮原子和氧原子数比为12,C正确;1 L 1 molL-1的Na2CO3中有C1 mol,由于存在C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,所以阴离子数大于NA个,D正确。9.C甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高,燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰,故A正确;甲烷是正四面体结构,乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,甲中含有苯环和碳碳双键,由于连接的碳碳单键可以旋转,两个平面可以重合,所以只有甲的所有原子可能处于同一平面,B正确;苯环不和溴水反应,甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应,由于乙中含有3个碳碳双键,所以消耗Br2的量:甲r(Z)r(W),A错误。X、Y组成的Na2O2中含有共价键,B错误。Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,C错误。26.解析:(1)H2O2具有氧化性,能腐蚀乳胶管,因此移取H2O2所用仪器名称为酸式滴定管(或移液管)。(2)配制KMnO4标准溶液时需要久置并过滤掉因变质生成的MnO2,KMnO4标准液具有强氧化性,该过滤操作要用不需滤纸的微孔玻璃漏斗,故选c项。(3)温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准溶液的标定浓度偏高,开始时反应速率较慢,随后加快,反应速率加快的原因是生成的Mn2+对反应具有催化作用。(4)KMnO4标准溶液滴定H2O2,KMnO4还原成Mn2+,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。当滴定到最后一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色,即可认为已达滴定终点。(5)设KMnO4标准溶液浓度为c。5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2+10CO2+8H2O5 mol2 molcV110-3 L则有=,解得c= molL-1设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2。2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O2 mol5 molcV210-3 Lc20.025 L则有=,解得c2= molL-1。(6)中若用盐酸代替H2SO4,盐酸也能与标准液反应,测定结果将偏高。答案:(1)酸式滴定管(或移液管)(2)c(3)草酸分解生成的Mn2+对反应具有催化作用(4)2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色(5)(6)偏高27.解析:(1)根据流程,生成沉淀,需要加入过量试剂a,因为Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱,因此试剂a为 NH3H2O,发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(2)石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2+2OH-,Ca(OH)2 属于微溶物,Mg(OH)2属于难溶物,Mg2+结合Ca(OH)2电离产生的OH-生成更难溶的 Mg(OH)2,使平衡向右移动,生成氢氧化镁沉淀。(3)根据信息中溶解度,Li2CO3溶解度随着温度的升高而降低,因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失。(4)根据电解原理,阳极上应是阴离子放电,因此电极反应式为2Cl-2e-Cl2;根据电解原理,阴极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,阳离子向阴极移动,因此LiOH浓度增大;根据b提供信息,HC与OH-反应生成C和H2O,碳酸锂溶解度较小,因此生成碳酸锂的化学反应方程式为2LiOH+NH4HCO3Li2C+2H2O+NH3。(5)根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,得到电子,因此FePO4在正极上发生反应,即正极反应式为FePO4+Li+e-LiFePO4。答案:(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)Ca(OH)2Ca2+2OH-,Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀,导致平衡右移,生成 Mg(OH)2 沉淀(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小(4)2Cl-2e-Cl2阴极氢离子放电,锂离子向阴极移动2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3(5)FePO4+Li+e-LiFePO428.解析:.(1)目标方程为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s),因此第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式、再减去第三个热化学方程式就得到所求热化学方程式。(2)该可逆反应气态反应物分子总数大于气态生成物分子总数,所以在恒温恒容条件下,反应体系压强不变,反应达平衡状态,A正确;平衡状态时v正(CO)=2v逆(SO2),B错误;增大SO2浓度,有利于正反应进行,所以CO的平衡转化率增大,C正确;恒温恒压条件下,平衡体系中充入N2,体积增大,反应体系压强减小,反应向逆反应方向移动,SO2的平衡转化率减小,D错误。.(1)由图像可知,使用3#催化剂、在400 时,SO2的转化率最大。(2)由数据可知,300 时,烟气流量越大,SO2的转化率越小。由(1)中的图像可知300 时,催化剂活性不好,所以此温度下反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高。由(1)中的图像可知400 时,催化剂活性好,此温度下反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2转化率越高。.H2SO3的二级电离常数K2=1.010-7,=10。答案:.(1)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H=-270.0 kJ mol-1(2)AC.(1)3#催化剂400 (2)烟气流量越大,SO2的转化率越小(合理即可)300 时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高(合理即可)400 时,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2转化率越高(合理即可).1035.解析:(1)Ti原子序数为22,价层电子排布为3d24s2,价层电子排布图为。(2)Cl非金属性比S强,故Cl的电负性比S大,N的第一电离能大于O的原因是2p轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个电子。(3)根据题目中TiCl4的熔沸点低、溶于有机溶剂可推知其为分子晶体,根据水解的规律及题目信息可得反应方程为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl。(4)Ti与O的个数