重庆市第三十中学2018_2019学年高一化学5月月考试题.docx

重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学5月月考试题可能用到元素的质量数：Cu-64 Fe-56 Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)1关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是8个2下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl23下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS5下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BAgCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnFeCl27下列变化是因原电池反应而引起的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质8下列各装置中能组成原电池的是9如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10下列说法正确的是ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈11在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g） 2C（g）反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器B的物质的量是：A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol12氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H22OH2e=2H2O和 O22H2O4e=4OH 。则下列叙述正确的是：A通H2的一极是正极 B通O2的一端极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 13把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A abcd B acdb C cabd Dbdca14如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高15铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是APbO2得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC电流是由PbO2经外电路流向PbD电池放电时，溶液酸性增强16下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2、 非选择题：(共52分)17、（3分）用“”或“”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3（2）碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S18、（10分）有A、B、C、D、E五种元素。A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。请回答：（1） B在周期表中的位置_，C的原子结构示意图是_。（2） E单质的化学式是_。（3） 上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_（化学式）。（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_19、(15分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4（1）解释2 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。（2）在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你认为不可行的是 。20、(24分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1） 己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。（2） 甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。（5）写出反应的化学方程式_；反应的离子方程式为_。（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_。高一年级下学期化学卷答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)题号12345678答案BBCCBBCC题号910111213141516答案BDDDCCDB17（10分，每空2分）（1）第3周期 A （2）Br2 （3） HClO4 （4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O18（ 9分，每空3分）(1)放出 ， 5.5 (2) B19、（9分，每空3分）Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2A