河北邯郸市永年区第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题.docx

2018-2019学年第一学期期中考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能2下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列热化学方程式中H代表标准燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H44. 反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是() A升高温度 B减小压强C加入COD加入催化剂5在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls) Dv(D)=10 mol/(Lmin)6下列关于化学反应的描述中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的H0C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1，则a0,下列说法不正确的是（ ）AS0B在低温下能自发进行C当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大9298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 () ABCD无法判断10已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量11如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出() A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体12一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（ ）A 升温 B恒容通入惰性气体 C减压 D恒压通入惰性气体19在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）Aab B平衡向逆反应方向移动了C平衡向正反应方向移动了 D物质B的质量分数增加了20已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是（ ）AIO-是该反应的催化剂 B反应的速率与I- 浓度有关Cv(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于98 kJmol-121下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式：2Cl2e=Cl2D电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2Cl2e=Cl222臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化D丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态23在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是（ ）A中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数K2.0C中，达到平衡时，Y的转化率为80%DH024图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是：（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度25有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc二、填空题（共40分）26(10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s) =2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1则反应：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H_kJmol1。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应式。正极：_(2) 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气 体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl2HClNCl33H2，NCl3中氮元素为3价。写出电解时阴极的电极反应式：_。在阳极上放电的离子是_。27（14分）工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：（1）反应过程中拆开的化学键是_；（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是 下列图像正确的是_。（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。t1时生成NH3的物质的量是_；用H2表示的化学反应速率（H2）=_。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_。A容器中气体的密度保持不变B容器中气体的压强不变C氨气的含量不变D拆开3molHH键同时形成6molNH键（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。A使用高效催化剂 B恒温恒容再充入氢气 C降低反应温度 D扩大容器体积28(6分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。(1)如图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。29（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3 H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率(N2)为 。（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。高二化学期中答案1-5 DBCDB 6-10 DABAC 11-15 BDBAD 16-20 CBBBB 21-25 BACCB