2019届高三化学最新信息卷（一）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 学（一）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A我国在南海成功开采的可燃冰（CH4nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8化合物如下图，下列说法不正确的是Aa、b、c、d互为同分异构体B除a外均可发生加成反应Cc、d中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是d9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAC足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA10某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y相连D充电时，导线上每通过1mol e，左室溶液质量减轻12g12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW13室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO)+c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO)=c(ClO)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。（1）A的名称是_，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_(填“能”或“不能”)在液面以上。（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从_口出。(填“a”或“b)（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a醋酸 b硝酸 c磷酸 d硫酸D中主要反应的离子方程式为_。（6）向馏出液中加入25.00mL 0.100molL1 La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100molL1 EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。27运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。ICO还原NO的脱硝反应：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H1=226kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2=68kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJmol1 脱硝反应H=_，有利于提高NO平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在n(NO)/n(CO)1的条件下，应控制最佳温度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO的水解常数K=210-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为_。IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v=_ kPas1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。28利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算）：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39.510.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为_（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_再加入ZnO控制反应液的pH范围为_（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp（CdCO3）5.21012，Ksp（CdS）3.61029，Ksp（Cd(OH)2）2.01016，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_。aNa2CO3 bNa2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)_35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：（1）基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_，_，）晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知：（1）A的化学名称是 ，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为321，E能发生水解反应，则F的结构简式为 。（2）G分子中所含官能团名称为 ，羧酸 X 的实验式为 。（3）BC所需的试剂Y和反应条件分别为 ，由F到G的反应类型为 。（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。绝密 启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案（一）7.【答案】B【解析】A酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染，而可燃冰（CH4nH2O）中只含C、H、O元素，所以不会带来酸雨等环境污染，故A项错误；B二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，故B项正确；C1mol乙二醇分子内含2mol-OH，依据相似相容原理可知，乙二醇易溶于水，故C项错误；D二氧化硅对光具有全反射，具有良好的光学性能，可用于信号传输，所以北斗导航系统的信号传输与硅无关，与二氧化硅有关，故D项错误；答案选B。8. 【答案】C【解析】Aa、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B只有a物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故B正确；Cd物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；Da、c物质的一氯代物都只有一种，b物质的一氯取代物有2种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。9. 【答案】A【解析】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO构成。12.0g NaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误；C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强，故2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；D项：标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA3NA，D项错误。本题选A。10. 【答案】B【解析】A硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；BNH水解生成H+，抑制Fe3+的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解，故C项正确；D硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。11. 【答案】D【解析】A放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正确；C充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D充电时，导线上每通过1mol e，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2eMg，但右侧将有1mol Li+移向左室，所以溶液质量减轻1274g，故D错误；答案选D。12. 【答案】A【解析】根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。AH、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性XZY，故B正确；CO、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确；答案选A。13. 【答案】C【解析】A浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；B溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO)+c(OH)+c(Cl)，B错误；Cb点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl)=5c(ClO)+c(ClO)，所以各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO)=c(ClO)，C正确；D氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO=2Cl+ClO，D错误；答案：C。26. 【答案】（1）圆底烧瓶 不能 （2） b （3） 打开活塞K （4） 保温，避免水蒸气冷凝 （5） ab HF+OH=F+H2O （6） 2.85% 【解析】（1）A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶，不能；（2）实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案：b。（3）从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；答案：打开活塞K；（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸气冷凝。（5）根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；答案：ab；D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH=F+H2O；答案：HF+OH=F+H2O。（6）关系式法计算：设F的物质的量为x3FLaF3La3+ EDTALa3+3mol 1mol 1mol 1molx x/3 0.1mol/L20.00103L 0.1mol/L20.00103L +0.1mol/L20.00103L=0.100mol/L25.00103L；得x=1.510-3mol=0.0015mol；氟化稀土样品中氟的质量分数为：100%=2.85%；答案：2.85%。27. 【答案】（1）750kJmol1 降温、升压、增大CO和NO的投料比等 （2） 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870(850到900之间都可以) 4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O 50 （3） 9105(ab)2 【解析】I（1）根据盖斯定律2-2-可得2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H=750 kJmol1；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率，故答案为：750kJmol1；降温、升压；（2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。根据图像可知，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，温度为870(850到900之间都可以)转化率最高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870(850到900之间都可以)。NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水，其方程式为：4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O，故答案为：4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O；常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则溶液中c(OH)=109 molL1，NO的水解常数K=c(HNO2)c(OH)/c(NO)=21011molL-1，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为c(NO)/c(HNO2)=c(OH)/21011mol/L=109molL1/21011mol/L=50，故答案为：50；II（3）则Kp=，根据表格中数据，带入此式，v=kPm(CO)Pn(NO2)，可求出k=v/Pm(CO)Pn(NO2) =0.009/(1010)=9105，所以t min时v=9105(ab)2，故答案为：9105(ab)2；。28. 【答案】（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4 =CoSO4+H2 （2） Sb2O3+2Co2+6H+10e=2CoSb+3H2O （3） 3Fe2+MnO+4H+ =3Fe3+MnO2+2H2O 3.37.2 （4） b 2.01010mol/L 【解析】（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可以通过增大硫酸的浓度或将铜镉渣研成粉末等方式加快速率；浸出钴的化学方程式为：Co+H2SO4=CoSO4+H2；因此，本题正确答案是：增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4=CoSO4+H2；（2）该电池中，Sb2O3是正极，得电子被还原，化合价降低，所以正极反应式为：Sb2O3+2Co2+6H+10e=2CoSb+3H2O；因此，本题正确答案是：Sb2O3+2Co2+6H+10e=2CoSb+3H2O；（3）KMnO4具有强氧化性，反应的离子方程式为：3Fe2+MnO+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O；加入ZnO的目的是提高溶液的pH，将铁离子转化成Fe(OH)3沉淀除去，同时也不能损失Cd2+，所以应该控制溶液的pH范围为3.37.2；因此，本题正确答案是：3Fe2+MnO+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O；3.37.2；（4）因为Ksp（CdS）最小，所以沉淀Cd2+效果最好的试剂是Na2S；因为c(OH)=1脳10-3mol/L，所以c(Cd2+)=2.01010mol/L。因此，本题正确答案是：b；2.01010mol/L。35. 【答案】（1）Ar4s2 6 （2） sp 32 （3） HF分子之间存在氢键 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 （4） 平面三角形 8 【解析】（1）Ca是20号元素，根据构造原理可知基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2，可简写为Ar4s2，根据核外电子排布式可知Ca原子核外有6种不同能量的电子；（2）乙炔中碳原子间形成碳碳三键，碳原子的杂化类型为sp杂化；根据共价单键是键，共价三键是1个键和2个键，乙炔的结构式是H-CC-H，在乙炔分子中含有3个键，2个键，所以键与键数之比32；（3）HF、C2H2都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔沸点受分子之间的作用力影响，由于在HF分子之间除了存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，使物质气化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即物质的沸点比乙炔的高；在BF3分子中的B原子上有空轨道，而HF分子中的F原子上有孤对电子，当BF3与HF靠近时，HF分子中F原子的孤对电子填充BF3分子中B原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成HBF4；（4）BF3分子中B原子的价层电子