2019届九年级化学下册教案：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1练习配制一定溶质质量分数的溶液。2加深对溶质质量分数概念的理解。配制一定溶质质量分数的溶液。准确配制一定溶质质量分数的溶液一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？二、自主学习指向目标自读课本P47P48，完成下列问题。见学生版导学案第27页自主学习案。三、合作探究达成目标配制质量分数为6%的NaCl溶液1配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl_3_g，水_47_g，_47_mL。2用托盘天平称量NaCl时，有哪些注意事项？答案：天平放平、调节平衡、左盘放称量物、右盘放砝码，砝码先大后小等。3用量筒量取液体时，读数时应注意什么？答案：视线要与液体的凹液面最低处相平。4用玻璃棒搅拌的目的是什么？答案：加速固体的溶解。【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。【反思小结】用固体溶质进行配制溶液，步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。【针对训练】1配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：称量，溶解，计算，其中正确的操作顺序是( C )ABCD2用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( D )A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿配制质量分数为3%的NaCl溶液5配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需质量分数为6%的NaCl溶液_25_g，_24.04_mL(密度为1.04g/cm3)；需水_25_g，_25_mL。6玻璃棒在该实验中的作用是什么？答案：加速混合均匀。【教师点拨】注意用浓溶液加水稀释配制溶液时，计算浓溶液的质量时，要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决，然后再利用质量差计算出水的质量。【反思小结】用浓溶液稀释配制，步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。【针对训练】3实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？( B )A100mL54.35mL B100mL55.5mLC250mL54.35mL D250mL55.5mL【典例精讲】小红在实验室欲配制一定质量分数的氯化钠溶液。(1)B仪器的名称是_，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有(填字母编号)_；(2)E的作用是_，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_、装瓶。思路点拨：(1)图中B的名称是烧杯；配制步骤为计算、称量、量取、溶解。称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯、玻璃棒，所以用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒所以她必须选用的仪器还有DG；(2)玻璃棒在溶液的配制中的作用是搅拌；配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶。答案：(1)烧杯D、G(2)搅拌溶解归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真解答。四、总结梳理内化目标【易错易混提示】1称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘(易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量)；2量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。五、达标检测反思目标1配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( D )A BC D2要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是( D )A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( B )A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左