2019年中考化学专题突破：海水提盐_第1页
2019年中考化学专题突破：海水提盐_第2页
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文档简介

海水提盐例1 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。(1) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。解析：向海水中加入氢氧化钠等碱性溶液可使MgSO4转化为Mg(OH)2沉淀，再加入稀盐酸，可使Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，蒸发后得到无水MgCl2，无水MgCl2通电后发生的反应为：MgCl2通电Mg+Cl2，因此反应类型为分解反应；向NaCl溶液中加入过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中含有的杂质Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去溶液的杂质CaCl2和剩余的BaCl2试剂；用氯化钠溶液来制取氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH + H2+Cl2。答案：(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2 (2)2NaCl+2H2O通电2NaOH + H2+Cl2 例海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl22 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。(2)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；(3)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。解析：生石灰(即氧化钙)与水反应生成氢氧化钙；在粗盐的提纯过程中，添加氯化钡和碳酸钠溶液的顺序不可以颠倒，因为Na2CO3的作用是既能除去溶液的杂质Ca2+，又能除去剩余的BaCl2试剂；而加入稀盐酸的目的是为了除去多余的氢氧化钠试剂和碳酸钠试剂。答案：(1)CaO+H2O
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