常见的酸和碱课件(上课用).ppt

第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH固体,Cu(OH)2沉淀,NaOH溶液,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味，食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味，水果中有果酸；如杨梅很酸望梅止渴；苹果中有苹果酸；柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,1酸碱指示剂,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）,答：节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验,酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,月季花,美人焦,胡萝卜,牵牛花,紫萝卜,紫包菜,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,浅红,黄,红,蓝,红,黄绿,淡红,绿,红,紫,紫,红,浅紫,黄绿,蓝,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液 中的颜色变化效果较好？,黄,灰黄,土黄,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,巩固练习： 5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,取3种植物的花瓣，切碎捣烂，分别用酒精浸制，将浸出液分别用酸性、碱性溶液实验，结果如下：,大红花，雏菊,绿色粉红色橙色,（1）浸出液能做酸碱指示剂的花有（ ） （2）在滴有大红花浸出液的氢氧化钠溶液中慢慢的滴加盐酸直至过量，在整个过程中溶液颜色的变化是： （ ） ,巩固练习： 6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,巩固练习： 8化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答： 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”) 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。,玫瑰,溶剂,石灰水,再见,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,复习练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,二常见的酸 1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味,无剌激性气味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味?,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,如何稀释浓硫酸,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,注 :浓硫酸作干燥剂，能干燥H2、O2、 CO、 CO2、SO2、HCl， 不能干燥NH3。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,2酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,巩固练习： 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D浓氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,巩固练习： 3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,4下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,AB,D,5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,再见,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,三、常见的碱 1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,关于干燥剂：,提示：作为干燥剂，它不能和被干燥的气体反应。,常见的气体分为三类：,酸性： SO3、 SO2、CO2、HCl、H2S等,中性： N2、 O2、 H2 、 CO等,碱性： NH3等,不适合用 NaOH干燥,不适合用 浓硫酸干燥,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到熟石灰。,产生大量的热,氢氧化钙Ca(OH)2 俗称熟石灰或 消石灰。,石灰石 CaCO3,石灰石锻烧得生石灰,熟石灰的制作过程：,巩固练习： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,巩固练习： 3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,NaOH溶液,（2） 碱溶液能与非金属氧化物反应：,变浑浊,思考：1、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。可以设计什么样的实验来证明这个反应发生了呢？,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,无,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,无,SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,建筑材料,密封保存,非金属氧化物+碱盐+H2O,还有没有其它方法？,2、以上反应有什么共同之处？,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应,巩固：1怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 2某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,巩固： (课本第4题) 3在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是 （ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰固体 D、氯化钠固体,2、熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是 （ ） A、作建筑材料 B、改良酸性土壤 C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症,C,D,练习2：,3、写出下列反应的化学方程式： 用石灰浆吸收烧煤的烟囱里产生的二氧化硫： ； 盐酸滴入含有少量石灰石的生石灰中 ； 。,练习：,SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,CaO+2HClCaCl2+H2O,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,再见,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第四课时,知识回顾,一、酸的物理性质,1、酸能使酸碱指示剂变色,二、酸的化学性质,紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。,2、H前金属+酸盐+H2 (置换反应),Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,3、金属氧化物+酸盐+H2O,知识回顾,一、碱的物理性质,1、碱能使酸碱指示剂变色,二、碱的化学性质,紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。,2、非金属氧化物+碱盐+H2O,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,S