2019届高三化学考前周周模拟卷2.docx

2019届高三考前化学周周模拟卷（2）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A迷迭香酸的分子式为C18H15O8B迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.128g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NA D.0.2mol CH4与0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中CC1键总数为0.5NA4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A常温下单质与水反应速率：XNB最高价氧化物对应水化物酸性：WZCX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应6、如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是( )A.乙池中Pt电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上发生的反应为C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗0.1mol ，乙池电极上则会析出6.4g固体7、常温下，的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.为强酸B.该混合溶液的C.X表示、Y表示D.混合溶液中:8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃A处酒精灯。已知：沸点为-21.2，熔点为-34.4，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色沸点为46.5,熔点为-111.9,能与酯互溶（1）.仪器a的名称为_。（2）.已知溶于水，可由KSCN溶液与溶液反应制得，并以作指示剂，则当溶液变为_色时，沉淀完全。（3）.待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途_。（4）.取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为_。（5）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明分解产物中含有_。（6）.取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体_(填“能”或“不能”）溶于稀盐酸，原因是_。（7）. 经上述推断，写出分解的化学方程式_。（8）.若要测定的分解率，可用滴定法测定溶液X中离子浓度。已知： 标准溶液中含有指示液若取上述溶液X，用浓度为的标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原固体质量为mg;滴定终点的现象为_，的分解率为_，小组成员经计算发现的分解率接近100%，分析原因可能是溶于稀盐酸，则改进措施为_。9、亚碲酸钠（)可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:已知：溶于水，碲酸（)可溶于水。（1）.中Te的化合价为_。（2）.在600 K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为_。（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol碲酸四氢钠（)，则需要的氧化剂至少为_mol;生成的碲酸四氢钠不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，检验“还原”过程中是否过量的实验操作方法为_。（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为_。10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。（1）.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol1CO (g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式_。（2）.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJmol1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：01020304050NO1.000.520.520.360.540.5400.240.320.320.480.4800.240.320.320.480.480到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_molL1min1。下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_。a.容器内压强 b混合气体的平均摩尔质量 c混合气体的密度若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是_(任写一种)。（3）.在某温度T时能同时发生反应：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)2NO2(g) K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=_。（4）.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：亚硝酸亚硫酸请回答下列问题常温下，将0.1molL1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_。下列离子方程式能发生的是_(填字母)。a b c d 11、铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu+价电子的电子排布图为_，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_，原因为_。（2）.SO2与SO3的键角相比，键角更小的是_。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如下图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是_；该物质的化学式为_。（3）.离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式_。从钙离子看该晶体属于_堆积，一个晶胞含有的键平均有_个。（4）.根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，其距离为_cm(列出计算式即可)。12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：（1）化合物B中的含氧官能团名称为_。（2）.AB的反应类型为_。（3）A的分子式为_。（4）.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式_。（5）.写出G到H反应的化学方程式_。（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。（7）写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案1.C2.D3.A4.D5.C6.B解析：由题图和题意可知，甲池为原电池，乙池为电解池。通入的一极为正极，通入的一极为负极。A项，乙池中Pt电极是电解池的阴极，发生还原反应，错误；B项，乙池中石墨电极是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为，正确；C项，甲池总反应生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池电解溶液生成了，乙池溶液的pH减小，错误；D项，根据电路中通过的电荷量相等知2Cu,甲池消耗0.1mol 时，乙池电极上会析出12.8g Cu,错误。7.D混合后溶液中，由题图可知，为，,则为弱酸，该混合溶液的,图中X表示,Y 表示，A 项、B项、C项均错误；D项,符合电荷守恒，正确。8.1.(球形）冷凝管2.血红 3.清洗试管壁上残留的硫（或溶解硫单质）（其他合理答案均可）4. 5. 6.不能;太小，溶解平衡难正向移动7. 8.溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色;；将A中剩余固体溶于稀盐酸，过滤，再将过滤出的固体溶于王水，记所得溶液为Y，再用标准溶液滴定Y溶液1.由题图可知，仪器a为（球形）冷凝管。2.开始反应时与结合生成沉淀，待沉淀完全后,与结合生成血红色的。3.硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故二硫化碳可用于淸洗试管壁上残留的硫。4.结合已知现象推断分解生成的气体中含有，与卤素单质性质相似，结合与NaOH的反应可得。5.燃烧产物与热水反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为, 又 Mg可在氮气中燃烧，则分解产生的气体中含有。6.太小，导致溶液中HgS的溶解平衡难以正向移动，故HgS不溶于稀盐酸。7.根据上述推断的产物及得失电子守恒、元素守恒可配平,分解的化学方程式为 8.当沉淀完全时,形成血红色的, 故滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色，的分解率为9.1. +6 2. 3.0.5;在水中难溶，“酸浸”生成的在水中可溶 4.1:1;取少量“还原”后的溶液于试管中，加入，若有气体产生,将生成的气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，则过量，反之不过量 5.阴;解析： 1.根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知中Te的化合价为+6 2.在600 K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为，同时生成二氧化硫和水,反应的化学方程式为。 3.“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气焙烧，根据关系式: ，可知每生成1mol碲酸四氢钠(),则需要的氧化剂至少为0.5 mol;在水中难溶，“酸浸”生成的在水中可溶，故生成的碲酸四氢钠不用水浸，而采取“酸浸”。4.为还原剂，为氧化剂，反应过程为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；检验 “还原”过程中是否过量的实验操作方法为取少量“还原”后的溶液于试管中，加入稀,