安徽省阜阳市颍上县第二中学2018_2019学年高一化学下学期周考试题（十）.docx

安徽省阜阳市颍上县第二中学2018-2019学年高一化学下学期周考试题（十）满分：100分 考试时间：50分钟）1、 单项选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）1海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A.B.C.D.CH=CH22苯乙烯（ ）是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的叙述不正确的是（ ）A分子式为C8H8 B能发生加聚反应，生成物可用表示C因发生化学反应而使酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色D一定条件下，与H2反应时，1mol苯乙烯最多消耗1molH23如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（）A.最简单气态氢化物的稳定性比小B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱D.原子半径比大石墨金刚石反应过程能量1.85kJ/mol4金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A石墨转化为金刚石的反应为放热反应B石墨比金刚石更稳定C金刚石比石墨更稳定D破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量5在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是 （ ）AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB DA、B、C的分子数之比为1：3：2稀H2SO4CuZn6.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列说法不正确的是（ ）A负极的电极反应为Zn-2e- Zn2+ B溶液中SO42-离子向负极移动C电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片 D铜片上有气泡产生7下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应B向NaBr溶液中加入少量氯水和CCl4，充分振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色非金属性：ClBrC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热无砖红色沉淀出现蔗糖未水解二、非选择题（共3小题，共43分）热量燃烧产物CO2、H2ON2、燃料CH4、CH3OHNH3、太阳能8.（每空3分，共15分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，光照催化剂将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)4H2O(g) 2CH3OH(g)3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分别表示03 min内该反应的平均反应速率为 mol/(Lmin)-1、 mol/(Lmin)-1 ；能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）；Av正(H2O)2v逆(CO2) Bn(CH3OH):n(O2)=2:3C容器内压强保持不变D容器内混合气体密度保持不变 （2）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的 极（填“正”或“负”），完成通入氧气一极的电极反应式： .9.（每空3分，共18分）有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置为（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有（4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为（5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式（6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为10.（每空2分，共10分）石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：乙酸乙酯一定条件 CAX (加热、加压) BD O2 O2石油产品E浓HNO3、浓H2SO4 F一定条件（1）步骤所用试剂X为 （写化学式），D的官能团名称是 ；（2）F的结构简式为 （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤 ；步骤 ； 11.（每空3分，共15分）海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。Cl2空气吹出Ca(OH)2Na2CO3 淡水Mg(OH)2海水浓缩海水Br2溶液MgBr2H2SO4 含NaBr、NaBrO3 的溶液（1）海水淡化的方法有： 和电渗透法等（写一种）；（2）流程中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。若吸收0.3 mol Br2时，转移的电子是 mol；（3）流程中反应的离子方程式为 ；（4）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若从1 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是 g；（5）由Mg(OH)2制得单质Mg，以下方法最合适的是 （填序号）。 C、真空1352Mg(OH)2MgOMg 电解2800Mg(OH)2MgOMgA BMg(OH)2无水MgCl2 电解714Mg活泼金属Mg(OH)2MgCl2溶液MgC D 20182019学年第二学期高一化学第十次周考答案1、 单项选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案DDABBCB二、非选择题（共4小题，共58分）8.（每空3分，共15分）（1）_0.015_mol/(Lmin)-1、_0.03_mol/(Lmin)-1 ；_ _AC_（2）负极，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O9.（每空3分，共18分）（1）第三周期第A族（2）CNO（3）离子键、共价键（4）HCN（5）H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O（6）NCl3+4H2O = 3HClO+NH3H2O10.（每空2分，共10分）Cu（1）H2O 羧基 （