2019届高考化学二轮复习仿真训练四.docx

仿真训练四一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 NAC常温常压下，16 g O2 和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下1 mol N2 与3 mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA3化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是()AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是()AY 与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC原子半径：XYZZ5全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2V3H2OVOV22H。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是()A全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2He=VO2H2OB图中a电极为阴极，N物质是H2C全钒液流电池充电时，V3被氧化为VOD电解时，b电极的反应式为SOH2O2e=SO2H625时，向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()AHX为强酸，HY为弱酸 Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dc Dc点时溶液的pH47氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4COCO2H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是()A装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8(14分)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.69.4Al33.05.0Zn25.48.0(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_。(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_。(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。9(14分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：(1)COS的电子式是_。(2)已知热化学方程式：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H362 kJ mol12H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H21172 kJ mol1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3H2S=KHSKHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka14.2107，Ka25.61011；H2S的Ka15.6108，Ka21.21015)(4)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。(5)COS的水解反应为COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g) H”“ ”或“”)，其原因是_。(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_gcm3。(只需列出式子)12【有机化学基础】(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)写出B中含氧官能团的名称_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)C的分子式为_。CD、EF的反应类型分别为_和_。(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_。分子中有四种不同化学环境的氢原子；与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1 mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。(5)某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有_种。与三氯化铁溶液发生显色反应苯环上有两个取代基(6)已知：RBrRMgBr，根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)。仿真训练四1B“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，A正确；食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，C正确；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，D正确。2C常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A错误；标准状况下，SO3呈固态，无法计算SO3物质的量，B错误； O2和O3互为同素异形体，16 g O2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n(O)1 mol，C正确；N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1 molN2与3 mol H2反应生成NH3分子物质的量小于2 mol，D错误。3DW为甲苯，W不能与溴水发生加成反应，M、N中都含有碳碳双键，M、N均能与溴水发生加成反应，A错误； W、M、N中依次有4种、3种、4种H原子，W、M、N的一氯代物依次有4种、3种、4种，B错误；M中含有2个，这4个碳原子不可能共面，M中碳原子不可能共面，C错误； W为甲苯，能使酸性KMnO4溶液褪色，M、N中都含碳碳双键，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。4AZ的单质是空气中含量最高的气体，Z为N元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，X为H元素；W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸，W为Al元素；W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，Y为C元素。Y与X可形成原子个数比为1：1(如C2H2、苯等)、1：2(如C2H4等单烯烃)、1：3(CH3CH3)、1：4(CH4)的化合物，A正确；根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW，B错误；根据“层多径大，序大径小”，原子半径：XZYW，C错误； W和Z的简单离子具有相同电子层结构，根据“序大径小”，简单离子半径：ZW，D错误。5C根据全钒液流电池的充放电原理，放电时反应的方程式为VOV22H=VO2V3H2O，放电时正极发生得电子的还原反应，正极的电极反应式为：VO2He=VO2H2O，A正确；根据图示，图中b电极上SO发生失电子的氧化反应生成H2SO4，b电极为阳极，a电极为阴极，由于放电顺序：HNa，a电极上的电极反应式2H2O2e=H22OH，N物质是H2，B正确；全钒液流电池充电时反应的方程式为VO2V3H2O=VOV22H，根据化合价“只靠拢、不交叉”，V3被还原为V2，VO2被氧化为VO，C错误；电解时，b电极上SO发生失电子的氧化反应生成H2SO4，电极反应式为SO 2eH2O=SO2H，D正确。6C根据图像0.1 mol/LHX溶液中lg12，11012，c(H)c(OH)11014，解得c(H)0.1 mol/L，HX为强酸，0.1 mol/L HY溶液中lg10：1，COS的平衡转化率增大不明显，反应的投料比最佳为n(H2O)/n(COS)10：1；根据图2，一定时间内COS的水解转化率在160时最大，反应的最佳温度为160；P点n(H2O)/n(COS)6，平衡时COS的转化率为40%，设起始c(COS)a mol/L，则起始c(H2O)6a mol/L，用三段式COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g) a 6a 0 0 0.4a 0.4a 0.4a 0.4a 0.6a 5.6a 0.4a 0.4aP点对应的平衡常数K0.05；当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS的水解转化率降低，可能原因是：催化剂活性降低，反应速率变慢；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。10答案：(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(2)DBFD(3)Fe2O3取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响ClO6I6H=Cl3I23H2O解析：(1)装置中发生的反应为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。装置中试剂用于除去HCl(g)，NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，装置试管口加一出气导管；(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g)；根据可能的反应原理：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500，FeCl3在100左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)D(干燥O2)B(实现O2与FeCl2反应)F(用冰盐水冷却收集FeCl3)D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)E(吸收尾气)；(3)假设加热装置中的物质完全反应，由于FeCl3100左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3，要证明固体为Fe2O3，证明固体中含3价Fe即可，设计的实验方案是：取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色；(4)装置F中，用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解，F中的固体配成溶液的操作方法是先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释；(5)4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是：探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响；2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClOIHClI2H2O，反应中Cl元素的化合价由5价降至1价，I元素的化合价由1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。11答案：(1)(2)sp2(3)减弱增强(4)abd3d104s1(5)离子键、共价键、配位键(6) 中形成分子内氢键，使其更难电离出H(7)K3C60解析：(1)根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，处于半满较稳定，第一电离能：BCONF，答案为：；(2)该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，根据图(a)，每个碳原子形成3个键，碳原子上没有孤电子对，碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化；(3)由图(b)可见，PbX2的熔点依F、Cl、Br、I的顺序先减小后增大，且PbF2的熔点最高；同主族从上到下元素的非金属性减弱，说明依F、Cl、Br、I的顺序，PbX2中的化学键的离子性减弱，共价性增强；(4)NH3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体，答案选abd；Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；(5)根据R的结构，R中阴、阳离子间为离子键，H3O、中都存在共价键和配位键，晶体R中含有的化学键为离子键、共价键、配位键；(6) 中可形成分子内氢键，使其更难电离出H，所以相同温度下，水杨酸的Ka2苯酚的Ka；(7)用“均摊法”，1个晶胞中含K：12912，C60：864，K与C60的个数比为12：43：1，此化合物的化学式为K3C60。1个晶胞的体积为(1.4nm)31.431021cm3，1 mol晶体的体积为