元素化合物交流材料海阳一中辛凤娥.ppt

元素及其化合物,海阳一中,高考二轮复习方法研讨,元素化合物知识的特点及在高考中的地位、考查方式 复习元素化合物的主要复习模式 复习元素化合物的两条主线,元素化合物知识的特点及在高考中的地位、考查方式,元素化合物知识是中学化学主干知识，是考查概念、理论、实验、计算等的载体。近几年山东高考题的主要特点之一是加强了元素化合物知识与基本概念和基本理论的综合，考查方式灵活多样，考查要求逐渐提高。,学生在学习元素化合物时的主要问题,内容繁杂、零碎、分散，易学难记，不易系统掌握和灵活运用,主要考查方式: 1、元素知识的直接描述或应用 2、元素知识应用于化学原理的阐述 3、元素知识应用于实验的设计和操作 4、作为背景材料,元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。 本部分近几年高考命题有以下特点： 1为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问点,2所涉及的物质都是课程标准中规定的物质，相关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能够灵活运用。 3考点覆盖面大，近三年考试大纲(课标版)中明确列举的11种代表元素(非金属有：H、C、O、Si、N、Cl、S及其化合物；金属有：Fe、Cu、Al、Na及其化合物)全部考查到，甚至还少量涉及Ca、Mg、P等，严格遵循课程标准和考试大纲；而对有机化合物的考查则以有机化合物的主要性质和重要用途为主题，涵盖有机物的组成、结构和反应类型等基础知识，涉及化学与社会、生活中的实际问题的联系，但考查形式较为简单、内容单一，综合性不强,4试题仍以主要元素的主要性质为考查核心，但具有一定的综合性，将元素化合物的性质与概念、原理、实验探究、过程方法的考查相融合，试题往往以生产生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点。主要以离子方程式正误判断、离子共存判断、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用、物质的检验与推断、化学工业流程等题型来考查。,复习元素化合物的总体思路,以理论为依托做到有理有据， 以实验为基础加深认识； 以性质为中心主动连点成线； 以转化为线索自觉网络化； 以典型为代表达到举一反三； 以解题训练为手段活化知识。,二轮复习要帮助学生寻找把握不准的模糊点，解决解题中的易错点； 二轮复习的关键还在于提升，提升学生对知识的理解，提升学生的能力而不是知识的简单重复。结合学情，需要帮助学生搞好知识梳理，提高其解题能力和效率。,复习元素化合物的总体策略,复习元素族要：立足点、发展线、编织网；类比推理，形成体系。 复习同类物质要：典型引路、对比分析构建框架、整体记忆。 复习化学方程式要：书写程序化、思考全面化。 复习典型物质要：联系基本理论、存在、用途、制备和转化。 复习零星知识要：相关相似、归类整理。,复习元素化合物的主要复习模式,学案导学 学生自主复习 老师精讲，重点突破 限时训练及单元检测 讲评及补救 重视习题的反思,自制学案中应包括的内容： 1、重点知识点的填空（引导学生全面复习） 2、思考题（引导学生对难点问题深入思考） 3、要求学生先行归纳的小专题（引导学生对重点问题归纳总结）,学案的填空部分一般可采用同桌学生相互交换检查正误，个别地方教师点拨。教师在课堂教学中主要讲解学案中的思考和总结及高考中这部分知识的主要考查方式三个部分。,限时训练及单元检测要选好题用好题，不选偏离考试说明的、有争议的、模棱两可的题。高考题是最好的练习，可以进行高考题的拆分、再改造 让学生体会高考，自信高考，把握高考。,讲评前应充分准备，根据批卷反馈的情况针对性讲评，有些需要复习的内容可以计划在讲评中完成。注意教学方式的多样性，对学生多鼓励，少批评，重视讲评后的针对性练习，及时补救。,学生自主复习有三种方式： 1、边看书边填学案（适用于基础较差的学生） 2、先看书后填学案（适用于中等成绩的学生） 3、先填学案后看书（适用于成绩较好的学生）,重视习题的反思,学生要在老师的指导下有针对性地进行习题训练，切忌搞“题海战术”，做好习题的反思工作很重要，具体要注意以下几点： 对习题涉及到的知识点的反思：对同一知识，命题者可以从哪些不同的角度和侧面或以哪些不同的层次和题型来考查。 对解题方法的反思：本题还有其他解法吗？哪种方法更好？若把某一条件换了，此题又变成什么样的习题？又如何去解？ 解题规律的反思：解完一道题，要反思所用的解题方法有无规律可循，解题思路是否严谨，解题方法是否灵活、有创意，怎样解答最具技巧性且最简单。通过几道题的求解，引出一类题的解法，可以更有效地强化解题能力，提高解题效率。 解题失误的反思：在解题时可能出现种种失误，这些失误既有可能是知识上的缺陷或能力上的不足所造成的，也可能是受非智力因素的影响。这些非智力因素主要表现在答题方法、书写规范、应试心理调控、时间的合理安排等方面。自己是否很好地理解了题意？在解题时曾走过哪些弯路？犯过哪些错误？这些问题又是如何改正的？自己的“老毛病”又犯了吗？解这类题的思维模式是什么？及时整理，提高辨析能力，努力克服自己在解题中的不足之处和不良习惯。 反思题中的陷阱及推理是否严密、有无漏洞，反思语言表达是否简洁、准确、严谨、完整，解题过程是否优化。总之，养成解题的反思习惯，善于在反思上下工夫，既有助于牢固掌握基础知识和基本技能，促进知识的有效迁移和同化以及深化对问题的理解，又可提高解题的效率和正确率。,复习元素化合物的两条主线,一是建立代表元素及其主要化合物的知识主干，形成“知识主线知识点”，“知识块知识点”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线。知识点清晰，便于记忆，再附以元素周期律的指导，掌握较系统。 二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。,一、建立代表元素及其主要化合物的知识主线，系统掌握知识，构建课堂复习的体系和网络,（1）在复习元素的单质及其化合物时首先列出物质之间的转化关系图，形成“知识主线知识点”： 分非金属知识主线和金属知识主线 体现两条线索： 显性的是常见物质之间的转化，隐性的是在转化过程中一些反应元素的化合价在变化。,非金属知识主线和金属知识主线表达简单，具有相似性，有利于学生发挥迁移力，预测未知元素族。 具体到某种元素，再建立相应的知识网络图，可以让学生自己完成，同时完成相关的化学方程式或离子方程式，准确把握各种常见物质的联系： 同一元素相同价态的各种物质通过酸碱反应联系， 不同价态的各种物质通过氧化还原反应联系,知识网络构建：,钠及其重要化合物,设置问题强化重点知识，解决学生易错点、模糊点，加深学生对知识的理解，提升其能力。,（2）实现“知识块知识点”的复习：,氢化物性质主要研究：溶解性、稳定性、水溶液酸碱性、还原性、特性。 单质的性质主要研究：颜色状态、密度、溶解性、熔沸点、原子结构、氧化性、还原性、与酸或碱反应、特性 氧化物性质主要研究：颜色状态、溶解性、是否过氧化物、酸性、碱性、两性-、水溶液的性质、氧化性、还原性、特性。 酸的性质主要研究：挥发难易、沸点高低、热稳定性、贮存中的稳定性、酸性强弱、是否氧化性酸、是否还原性酸、特性表现。 盐的性质主要研究：颜色状态、溶解性、热稳定性、水解性、氧化性、还原性、特性、阳离子特征、阴离子特征、在溶液里存在条件、遇酸或碱的表现,（3）元素化合物的复习中小专题的设置,金属、非金属的活动性顺序及比较 置换反应的归类 常见的归中反应、常见歧化反应 常见能生成氧气的反应 常见气体单质间的反应 重要工业反应 常见催化反应 常见的光照下的反应,相关零散知识:集中整合结串入序：常用氧化剂、常用还原剂、有漂白性的物质、能使淀粉KI试纸变蓝的物质、能使溴水、高锰酸钾褪色的物质、光照引发的反应、既能与酸又能与碱反应的物质、空气中有二氧化碳引发的反应、试剂加入顺序不同有不同反应结果。 相似的反应物却有不完全相同的反应原理：（个别反应考生不一定掌握产物，关键是通过对下列不同的反应的认识培养缜密的学科意识，形成辨析问题、明察秋毫的能力）,1.Zn +FeCl3 ; Na + FeCl3 ; Mg + FeCl3 2.BaSO3+ HNO3 ; BaCO3+HNO3 3.FeSO4 + HCl ; FeSO4 + HNO3 4.Fe3O4 + HCl ; Fe3O4 + HNO3 5.Na2CO3 + Cl2 +H2O ; Na2SO3 + Cl2 +H2O 6.AlCl3 + Na2S ; FeCl3 + Na2S ; ZnCl2 + Na2S 7.FeCl2 +Cl2 ;FeBr2 +Cl2 ; FeI2 +Cl2 ; FeCl2 +Br2 8.Fe(OH)2 + HI ; Fe(OH)3 + HI 9.Zn +CuSO4 (aq) ; Ca +CuSO4(aq) 10.Ca(HCO3)2+ NaOH（足量）; Mg(HCO3)2 + NaOH （足量） 11.NaHCO3+Ba(OH)2（少量）NaHCO3+Ba(OH)2（足量） 12.NH4HCO3+NaOH（加热）; (NH4)2SO4 +NaOH （加热） 13.Ca(OH)2 +SO2（少量）；Ca(OH)2 +SO2（过量） 14.CuSO4 +H2S ； FeSO4 +H2S 15Fe +Cl2 ；Fe +Br2 ； Fe +I2 16NaCl（s）+H2SO4 （浓）； NaI（s）+ H2SO4（浓）等,试剂添加顺序影响反应结果：（个别反应考生不一定掌握产物，通过分析下列反应，真正认识到反应物的量的多少影响着反应的产物） 1磷酸溶液与苛性钠溶液 2溴化亚铁溶液与氯水 3碘化亚铁溶液与氯水4碘化钾溶液与氯水 5铁粉与氯水 6石灰水与二氧化碳（二氧化硫）7. 三氯化铝溶液与苛性钠溶液8偏铝酸钠溶液与盐酸9碳酸钠溶液与磷酸10硝酸银溶液与氨水 11氢硫酸与硝酸 12铁粉与硝酸 13.氢硫酸与氯水14硫酸铜溶液与氨水等,利用元素化合物性质判断褪色： 1因漂白作用而褪色 氯水或潮湿的氯气作用（次氯酸）；过氧化钠的漂白；二氧化硫的漂白；漂白粉或次氯酸钠的漂白，过氧化氢、臭氧的漂白等。 2因发生氧化还原反应使颜色消失 高锰酸钾的紫红色遇到过氧化氢、碘离子、硫化氢、硫离子、亚硫酸根离子溴水遇到镁粉、锌粉、硫化氢、硫离子、亚硫酸根离子碘水遇到镁粉、锌粉、硫化氢、硫离子亚硫酸根离子含三价铁离子的溶液遇到镁粉、锌粉、硫化氢、亚硫酸根离子氯水、溴水、碘水遇到碱溶液等。 3因平衡移动使原颜色消失 含酚酞的氨水溶液受热；含碘的淀粉溶液受热；滴入三氯化铁的硫氰化钾溶液加入铁粉；含石蕊的硫化氢（氯化氢、二氧化硫）溶液受热等。 4因萃取使颜色消失 溴水中加入四氯化碳、苯、汽油；碘水中加入四氯化碳、苯、汽油等。 5因吸附作用使颜色褪去 活性炭的吸附作用使红糖水成无色；活性炭的吸附作用使溴水褪色；氢氧化铝胶体使品红褪色等。,二、强化解题训练，提高能力,1、在形成知识主线的基础上，引导学生在复习中善于科学利用上述网络，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法