化学：2.3《氧化还原反应》课件(新人教版必修1).ppt

第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,新人教版,思考与交流1:见课本P33 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?,分类标准:得氧失氧,一、化学反应的类型,CuO H2 Cu H2O 中 CuO 失氧，发生还原反应； H2 得氧，发生氧化反应。,(一) 化学反应基本类型反应,(二) 氧化反应和还原反应,二、认识、理解氧化还原反应的概念,1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）,对 H2：得到氧，,被氧化,发生氧化反应,对 CuO：失去氧，,被还原,发生还原反应,二、认识、理解氧化还原反应的概念,2.化合价升降的观点认识（特征、标志）,思考与交流2：见课本33页,对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,0 +2 0 +1,定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降,问题1下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,问题2我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析： NaCl的形成过程,3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）,二、认识、理解氧化还原反应的概念,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,从电子偏移角度分析： HCl的形成过程,氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）,二、认识、理解氧化还原反应的概念,三、氧化剂和还原剂,氧化剂：所含元素化合价降低的物质， 还原剂：所含元素化合价升高的物质， 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应,常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等； 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等,从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析: 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,课堂小结 ：,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化需要加入还原剂的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. C CO2 C. NaCO3 CO2 D. Al Al2O3,课堂练习：,C,A,2、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出