高一化学苏教版必修一1-2-2常见物质的检验.ppt

笃学一 常见离子的检验,第2课时 常见物质的检验,BaCO3,无,CO2,Na2CO3BaCl2 =BaCO32NaCl、,BaCO32HCl =BaCl2CO2H2O,红,无,NH3,BaSO4,AgCl,NaCl NH3H2O,Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl,NaClAgNO3 = AgClNaNO3,蓝,许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 操作步骤：将一根_，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在_中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧，可观察到火焰的颜色。流程如下：,笃学二 焰色反应,1.,2,铂丝,稀盐酸,实验操作步骤可总结为四个字：_、 _、 _、 _。 钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈_； 钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈_ 。,3,洗,烧,蘸,烧,黄色,紫色,某溶液与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则盐溶液中一定含有硫酸根离子吗？ 提示 不一定。还可能为银离子。 焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？ 提示 焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。,【慎思2】,【慎思1】,实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是硫酸钠溶液和碳酸钾溶液，请你根据所学知识设计两种合理的实验方案将其鉴别开。 方法一：_； 方法二：_。 提示 方法一：通过焰色反应，火焰呈黄色的为硫酸钠，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色的为碳酸钾。 方法二：分别取少量溶液于两支试管中，滴加适量的氯化钡溶液和稀盐酸，振荡试管，有白色沉淀的为硫酸钠，先产生白色沉淀后又溶解的为碳酸钾。,【慎思3】,物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。 分类 根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类： (1)生成气体，如NH4、CO32等离子的检验； (2)生成沉淀，如Cl、SO42等离子的检验；,要点一 | 物质的检验,1原则,2,(3)显现特殊颜色，如Fe3离子的检验。 基本要求 (1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特征反应；(6)排除干扰现象。 检验步骤 各取少许溶液加入试剂描述现象得出结论,3,4,离子检验的方法及现象,1金属丝在使用前要清洗干净，一般用稀盐酸来清洗， 而不用稀硫酸来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点 比较高，难以使其挥发，容易对实验造成干扰。 2观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾 盐中常混有钠离子而造成干扰。,要点二 | 焰色反应,某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )。 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D该物质中不含钾元素 解析 焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。 答案 B,【例2】,钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色，所以不用蓝色钴玻璃过滤看不到紫色火焰。,有关焰色反应及实验操作说法正确的是( )。 A焰色反应是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色 B焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的一种方法 C焰色反应是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色 D每次焰色反应实验结束，用稀盐酸洗净铂丝，并在火 焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液 解析 焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，也不是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，A、C选项错误；对没有焰色反应现象的物质不能检验，B选项错误；D操作叙述正确。 答案 D,【体验2】,有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下实验： 将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 向的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并有气泡产生。 取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。 另取少量的溶液滴入稀AgNO3沉淀，有白色沉淀生成。,实验探究六 离子检验,【案例】,(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)_。 (2)写出实验步骤和中有关化学反应的方程式 _， _， _， _， _， _。,解析 CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀HNO3并放出CO2气体。步骤的溶液中含有Ba2和Cl，还有稀HNO3。BaSO4和AgCl通常都是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 答案 (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 (2)Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3 CaCl2K2CO3