高一化学苏教版必修一专题归纳整合二.ppt

请分别用一句话表达下列关键词： 氯碱工业 氧化剂 还原剂 强电解质 弱电解质 离子反应方程式 提示 氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。 氧化剂：氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂。表现出氧化性，对应的产物是还原产物。 还原剂：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。表,专 题 综 合 检 测,现出还原性，对应的产物是氧化产物。 强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物称为强电解质。主要包括强酸、强碱及大部分盐。 弱电解质：在水溶液中不能完全电离(只部分电离)的电解质是弱电解质。包括弱酸、弱碱及水。 离子反应方程式：在水溶液中，以真实参加反应的离子表示的方程式称为离子方程式。,实验室中制取氯气的原理是什么？氯气有哪些重要的化学性质？,1,氯气与非金属反应 H2在Cl2中燃烧的化学方程式为： 氯水中含有哪些微粒？这些微粒各有什么性质？ 提示 氯水中含有：Cl2 HClO H2O H Cl ClO微粒，因含有次氯酸分子而具有漂白性，因含有氢离子而具有酸性，因含有Cl2、HClO而具有氧化性，因含有氯离子而能与硝酸银生成白色沉淀。,2,你知道漂白粉的组成吗？工业上是如何制取漂白粉的？漂白粉在空气中会发生什么变化？ 提示 漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2 工业制取漂白粉的原理是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉在空气中发生的变化是： Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。,3,强电解质和弱电解质有何区别？ 提示,4,如何书写离子方程式？ 提示 写写出正确的化学方程式，并且配平 拆把溶于水而且完全电离的物质写成离子形式 删删去方程式两边不参加反应的离子 查检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒,5.,氧化钠与过氧化钠的区别有哪些？ 提示 过氧化钠和氧化钠性质的比较,1,如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体？ 提示 氯化钙溶液：能与氯化钙溶液反应生成沉淀的是碳酸钠。 加热分解法：加热后能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠。 盐酸：分别向两溶液中滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是碳酸氢钠溶液，刚开始无气体生成，后产生气体的是碳酸钠溶液。 钠与酸、盐反应的实质是什么？ 提示 钠与酸反应时，是被酸中的氢离子氧化的。钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应。,2.,3,用单、双线桥表示氧化还原反应有何区别？ 提示 (1)双线桥法 表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。 箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。 表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。 电子转移数以mne的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m1或n1时，要省略。如一个Na原子失去一个电子写为“失去e”。,4,(2)单线桥法 表示反应物之间电子转移的方向和数目。 箭头由失电子元素指向得电子元素。 只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”,氧化还原反应是高中阶段学习的最主要的一种反应类型，对氧化还原反应的考查可以从概念、规律、配平、计算等诸多方面进行。氧化还原反应的分析应从化合价入手，找出电子转移情况，从而判断氧化剂和还原剂。根据氧化性、还原性强弱比较规律，可以进行氧化性、还原性强弱的比较，根据电子得失守恒定律，可以解决氧化还原反应的计算及配平问题。,学科思想培养二 氧化还原反应的命题角度及解题指导,方向一 已配平的氧化还原反应分析 【知识基础】 根据化合价的升降情况判断氧化剂、还原剂，并比较氧化性(或还原性)的强弱，根据化学方程式的系数判断该反应中电子转移的数目。 【解题指导】 1化合价升高的反应物是还原剂；化合价降低的反应物 是氧化剂。 2氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产 物。 3氧化剂得电子数还原剂失电子数反应转移电子总 数。,已知反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3；Cl22KBr=2KClBr2，下列说法正确的是 ( )。 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为16 D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子 的物质的量为2 mol,【例1】,解析 置换反应是有单质参加且有单质生成的化学反应，故A错误；由可知氧化性KClO3Cl2，由知氧化性KBrO3KClO3，由知氧化性Cl2Br2，则氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B正确；反应中有1 mol HCl没有发生氧化还原反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；反应中还原剂为Cl2，有 1 mol Cl2参加反应，则失去电子10 mol，故氧化剂得电子的物质的量为10 mol，D错误。 答案 B,方向二 电子得失守恒的应用 氧化还原反应中氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目，利用此规律可进行氧化还原反应的配平、化合价的判断及有关氧化剂或还原剂物质的量的计算。 计算公式：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。,【知识基础】,【解题指导】