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文档简介

二、用反应的原理研究物质世界 （一）,2、四种基本反应类型,是两种或两种以上的物质反 应生成一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种 以上的其他物质的反应,由一种单质与一种化合物反应生成 另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物相互交换成分 生成两种新的化合物的反应,复分解反应发生的条件是：要有沉淀生成， 要有气体生成，要有难电离的物质(水)生成。 金属动性活顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能 把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属单质 可把酸（非氧化性酸）中的氢置换出来；,练习：单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl， 其中，反应和属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,练习： 按下列要求各写出一个化学反应方程式： （1）有水生成的化合反应_ （2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_ （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_ （4）生成两种沉淀的复分解反应_,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2,3、氧化还原反应, 氧化还原反应的本质定义： 有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。判断的依据：反应前后化合价发生变化。,（2）、氧化剂和还原剂,(3) 氧化性、还原性及强弱比较,氧化性：得电子的能力，得电子越容易，氧 化性越强。 还原性：失电子的能力，失电子越容易，还 原性越强。,氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。,答案：,（A）,NH4Cl,68,3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2,得6e-，化合价降低，被还原,失23e-化合价升高，被氧化,C
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