广东省揭西县河婆中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1. 下列有关实验的选项正确的是（ ）2. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏3. 下列说法正确的是 （ ） A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象5. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA6. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（） A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠7. 某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A B C D8. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ） AMg2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、HCO3、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO429. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D.向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤11. 已知M2O7x + 3 S2 + 14 H= 2 M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D612. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：113. 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是 （ ）A.反应中P得到电子B.消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒14. 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A.Fe3+Cu2+Fe2+ B.Cu2+Fe3+Fe2+ C.Fe3+Fe2+Cu2+ D.Fe2+Cu2+Fe3+二、非选择题（共6大题，满分58分）15.（6分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_；（2）温度计水银球应置于_；（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是_；（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。16（10分）按要求回答下列问题（1）水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）（2）按要求写出下列方程式 KAl(SO4)2电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 17.（12分）填空题（1） 3.011023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ；（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为 ；（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ；（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；（5）已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。18.（10分）现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是 （填序号）；（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为 mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为 ；（3）在配制过程中，下列操作错误的是 ，能使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线19.（12分）某废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1）若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl，发生反应的离子方程式为： ；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为 mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是 ；（2）操作对应的名称分别是： 、分液、 、过滤、 ；（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是 、 、 （填化学式）；（4）调pH=7是为了除去杂质离子 和 ，以提高氯化钾晶体的纯度；（5）操作中用到的瓷质仪器名称是 。20.（8分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式 ；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)；只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O揭西县河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一级化学参考答案与评分标准一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）题号1234567891011121314答案BCDCBDBDADDCDA二、非选择题（共6大题，满分58分）15.（共6分，每空1分）（1）蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 （2）蒸馏烧瓶支管口处（3）沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 （4）冷凝水蒸气16.（共10分，每空2分）（1） （2分，少选1个扣1分，错选不得分）； （2分，少选1个扣1分，错选不得分）； （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；（2）KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42 CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO217.（共12分,每空2分，没写单位或单位错误扣1分）(1) 5.5mol, 5mol； (2) 6mol/L； (3)2:1 （4）3mol/L （5）124g/mol18.（共10分，每空2分）（1） （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；（2）500 （2分） 5.4mL （2分）；（3） （2分，少选1个扣1分，错选不得分）； （2分，少选1个扣1分，错选不得分）。19.（共12分）（1) H2O2