河北省鹿泉县第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题.docx

河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题,40分)一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共20小题，40分)1下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。与旧法相比，新法的突出优点是A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C没有副产物，原料利用率高 D对设备腐蚀性小3下列实验方法正确的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中4下列说法正确的是A煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源5为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形 式存在。已知在溶液中IO3和I可发生反应：IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A B C D6下列物质中互为同系物的是A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D乙醇和甘油()7将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是ANaOH溶液 B酒精 C碘化钾溶液D己烷8镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈2价C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性9下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABF3 BNH3 CCO2 DPCl510电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断不正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小 D原电池工作时，正极区溶液pH增大11下列关于卤族元素的递变规律不正确的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高DF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 12苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A只有B只有 C只有 D 13对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体14右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的Ac 为负极，发生氧化反应B电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 C电池工作时，溶液中 SO42向 d 移动D电池工作的过程中，溶液中 SO42浓度基本不变15下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物16将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是A甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成B甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能C甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等D一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱17把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A10 20 mL 3 molL1的X溶液 B20 20 mL 4 molL1的X溶液C20 30 mL 3 molL1的X溶液 D10 20 mL 2 molL1的X溶液18反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量C(s)升高温度体积不变，再通入CO2 缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA B C D19已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。下列说法正确的是A上述变化属于物理变化B31 g白磷具有的能量 31 g红磷完全燃烧释放出的能量D上述过程的能量关系可用下图表示20已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子序数 dcba B原子半径 ABDC C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC第卷(非选择题，60分)21(6分)下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 。Ar NH4Cl CO2 KOH HNO3 Na2O2 CaO CaCl222(6分) (1)下图是氢氧燃料电池构造示意图。 写出氢氧燃料电池的电极反应式：负极： ，正极： 。(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式： 。23(6分)下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：(1)下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 A恒温恒容时，压强不变 B单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol ZCv正(X2)=3v逆(Y2) DX2、Y2、Z的分子数之比为132 E恒温恒容时，密度不变 F恒温恒压时，平均相对分子质量不变 (3)在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：时间/s01234n(Z)/mol00.500.800.900.90计算02s内，用Y2表示的化学反应速率为 。24(7分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.861.100.991.520.751.43最高或最低化合价21571532313回答下列问题：(1)的单质在空气中加热，生成物的电子式为 。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 (3)比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。 (4)写出实验室制备的单质的离子方程式： 。(5)写出的单质跟的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式： 。25(12分) A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：(1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E ；(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 ；(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ； 比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性比较这两种元素反应中得电子的多少 (4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为 。(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。26(8分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：(1)在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，其作用是 ；(2)在步骤中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。(3)在步骤中加入的试剂Z应是 ；(4)在步骤中发生反应的化学方程式是 。27(15分)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出试管a中发生的化学方程式： ； (2)试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ；(3)浓硫酸的作用为 ； (4)试管b中所盛的溶液为 ，其主要作用是 。(5)分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：试剂1最好选用 ，操作1是 ，所用的主要仪器名称是 ；操作2是 ，试剂2最好选用 ，操作3是 。鹿泉一中高一年级三月考试化学试卷参考答案15CCDCB 610CDDCA 1115DDDCA 1620DCDCC 21(6分) (2分，漏写1分，错写不得分)；(2分，漏写1分，错写不得分)； (2分，漏写1分，错写不得分)；22(6分)(1)H22e=2H+(2分) O2+4H+4e=2H2O(2分) (2)PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O(2分)23(6分) (1)BD(2分) (2)AF(2分) (3)0.3mol/(Ls) (2分)24(7分) (1)(1分) (2)HClO4(1分)； (3)H2ONH3(1分)；(4)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分，条件、气体符号不扣分)；(5)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2分，气体符号不扣分)25(12分) (1)氮；氧；铝；(各1分，共3分) (2)(1分) (3)(2分，漏选得1分，错选不得分) (4)Al3+4OH=AlO2+2H2O(2分) (5)NaHSO3、NaHSO4(各1分，共2分) H+HSO3=H2O+SO2(2分)26(8分) (1)漂液(或NaClO)(1分)，将Fe2+氧化为Fe3+(1分)(2)烧碱(或NaOH) (1分)，使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损