(好资料)考点28化学平衡--【精品资料】高考化学知识点全程讲解

考点28化学平衡1复习重点1. 建立化学平衡的观点.2. 理解化学平衡的特征.3. 常识性介绍化学平衡常数.2难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的.例如:这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）特点：（二同）同一条件下；同时进行。显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。这就牵涉到化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的。如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。（一） 化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.)蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。这种状态，叫溶解结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。可逆反应的情形又是怎样呢？实验证明:在一氧化碳和水蒸汽的反应中:如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化.正反应,逆反应都在继续进行!只是:正反应速率=逆反应速率这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.化学平衡是动态平衡.当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO2和H2,的分子数,和逆反应所消耗的CO2和H2,的分子数相等!即: 正反应速率=逆反应速率反应混合物中,各组份的浓度不变!化学平衡: 化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（二） 化学平衡常数：参见表2-1 分析数据可知:1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.-化学平衡常数.注意:1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)2.化学计量数为浓度的指数.3.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3例题精讲例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化解析 浓度相等，不能说明已达到平衡状态；浓度之比与平衡状态无必然联系；浓度不变，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与、两种情况混淆；“生成nmolH2”指逆反应，“生成2nmolHI”指正反应，且v正=v逆，正确；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应，不能判断；无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。从微观角度表示v正=v逆，正确；由于(g) = 0，压强始终不改变；颜色不变，说明I2(g)浓度不变，可以判断；由于(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。解答：点评 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。变式 若反应为：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示1 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志： 直接标志 各组分的m、n不变（单一量） 通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变通过总量：对n(g) 0的反应，n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变；间接标志 通过复合量：()、()，需具体分析关系式中上下两项的变化。其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）例2 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+（气）经达到平衡，此时生成C为，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是 （ ）A.x = 2 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.8mol/L D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%解析本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。因，所以。3A（气）+B（气） 2C（气）+2D（气）起始量（mol） 6 5 0 0变化量（mol） 3 1 2 2平衡量（mol） 3 4 2 2B的转化率为：平衡时A的浓度：，所以答案C、D例3一定条件下，可逆反应A2（g） + B2(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）,则：（1）a、b应满足的关系是 ；（2）a的取值范围是 。 解析 (1)设转化过程中，A2（g）转化浓度为xmol/L，则B2（g）转化浓度也为xmol/L。平衡浓度： ax = 0.5 bx = 0.1 则有：a = b +0.4 （2）考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。 A2（g） + B2(g) 2 C(g)物质的平衡浓度（mol/L） 0.5 0.1 1.6 A2、B2为起始物质 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C为起始物质 0.5-0.1 0 1.6+0.2故a的取值范围为0.4 b 1.3。答案 （1）a = b +0.4 (2) 0.4 b 1.3 点评 本题重点考查可逆反应的特点，由此可得B2的取值范围为：0b0.9,C的取值范围为： 00既吸热反应）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。19恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDBCCCCBD题号1112131415答案AABDA二、填空题：16. I. 制化肥、制硝酸 II.