山东省夏津县第一中学2018_2019学年高一化学下学期三月月考试题（含解析）.docx

山东省夏津县第一中学2018-2019学年高一化学下学期三月月考试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅具有金属光泽，它是一种性能优良的半导体材料，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料，所以A选项是正确的；B.水晶的成分是二氧化硅，所以水晶项链不是硅酸盐制品，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D.硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素在自然界中很难以游离态存在。2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A项，明矾做净水剂发生了铝离子的水解反应，涉及化学变化，故不选A项；B项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，发生的是物理变化，故选择B项；C项，氢氟酸与二氧化硅可以反应，用来刻蚀玻璃时发生了化学变化，故不选C项；D项，生石灰做干燥剂与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。3.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸【答案】B【解析】【详解】A、SiO2能与氢氟酸反应，故A错误；B、SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，CO2的熔沸比SiO2低，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误。4.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A. 铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂【答案】D【解析】试题分析：AAl具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料，A正确；B氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，B正确；C氢氧化铝的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，氢氧化铝既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，C正确；D铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，但不能用作消毒剂，D错误；答案选D。考点：考查铝及其化合物的性质5.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）A. Fe2+B. NH4+C. Al3+D. Fe3+【答案】C【解析】【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe2+减少，以此来解答。【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3， 再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3。所以，Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小，则几乎不变的是Al3+。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查离子之间的反应，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。6.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（ ）A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 1：2【答案】B【解析】 、，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是13，故B正确。7.下列说法正确的是（ ）A. 金属元素在不同的化合物中化合价均相同B. 所有合金都只含有金属元素C. 可利用铝热反应冶炼单质镁D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁【答案】D【解析】【详解】A.金属元素中有部分变价元素，在不同的化合物中可能呈现不同的化合价，如FeO、Fe2O3中Fe元素化合价分别是+2、+3价，故A错误；B.合金成分不一定都是金属元素，可能含有非金属元素，如碳素钢中含有C元素，故B错误；C.Mg性质比Al活泼，不能采用铝热反应冶炼Mg，应该用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故C错误；D.合金的硬度和强度都大于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。8.在、中，下列说法不正确的是（ ）A. 表示6种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同【答案】C【解析】【详解】A.上述微粒中有6种核素，所以A选项是正确的；B. 和为质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素，所以B选项是正确的；C. 和质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，不属于同主族元素，故C错误；D. 的中子数=23-11=12，的中子数24-12=12，中子数相同，所以D选项是正确的。答案选C。9.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数AN。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。考点：考查质子数的有关计算点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确质子数、中子数、质量数以及外电子数关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。10.有关元素周期表的说法中错误的是（ ）A. 元素周期表中第16个纵行表示为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0【答案】D【解析】【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第A族，故A正确；B.第A族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第族包括第8，9，10三个纵行，故C正确；D. 0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误；故选D。11.有关焰色反应的说法正确的是（ ）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素【答案】C【解析】【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C. 铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住。某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K元素，故D错误。所以C选项是正确的。12.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】分析：A项，在周期表中金属和非金属分界处可以找到半导体材料；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。详解：A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。13.已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A. 得电子能力：ABCm+Dn+B. 还原性：An-Bm-CDC. 原子半径：DCBAD. 离子半径：An-Bm-Cm+Dn+【答案】D【解析】分析】aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则aAn-、bBm-为阴离子，cCm+、dDn+为阳离子，且A、B位于C、D的上一周期。因此，四种元素的原子序数ABCA，金属性CD，非金属性越强，原子得电子能力越强；元素金属性越强，其阳离子得电子能力越弱，所以得电子能力：BA，Cm+S，能说明氯元素非金属性比硫元素强，故正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，受热时H2S能分解，HCl则不能，则非金属性ClS，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，体现的是单质的还原性强弱，单质的还原性除了与元素的金属性有关外，还与单质的分子结构和晶体结构有关，故不能据此判断元素的非金属性强弱，故错误；最高价含氧酸的酸性强，则元素的非金属性弱，只有根据HClO4的酸性比H2SO4的强，才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误。综合以上分析，正确，故选B。15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A. X、Y元素的金属性XYB. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】【分析】W化合价为2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此分析解答。【详解】A项，X为镁元素，Y为铝元素，金属性：XY，故A项错误；B项，W为O，无最高价氧化物，故B项错误；C项，X是Mg，Y是Al，Y最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C项错误。D项，Z为N，W为O，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查了物质结构与元素周期律知识，解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X单质在室温下为固体D. 简单离子的半径：ZW【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可以知道，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答。【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，A.非金属性ClS，最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；B.氧气和硫化氢反应生成硫，溶液变浑浊，所以B选项是正确的；C. X为N，X单质N2在室温下为气体，故C错误；D.Z、W的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D错误。所以B选项是正确的。第卷（共52分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（填写序号不得分）： 族周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 （1）元素的离子半径_S2-（填“”或“”），比较与的氢化物，_更稳定（填化学式），最不活泼的元素是_（填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是：_。（3）比较与的最高价氧化物对应的水化物，_的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为_（4）实验室制取的氢化物的化学方程式_【答案】 (1). (2). H2O (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). H2CO3 (7). SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (8). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C、为N、为O、为Na、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br，以此分析解答。【详解】（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-H2S；稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼， 故答案为：H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，离子方程式为：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，故答案为：H2CO3；SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-； （4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O。18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）A元素的名称为_，D离子的结构示意图为_（2）C在周期表中的位置为_（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为_（填化学式）（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_【答案】 (1). 氧 (2). (3). 第三周期A族 (4). PH3H2S (5). Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可以知道，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，计算得出x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=1，计算得出y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据以上分析，A为O；B为P；C为S；D为Cl；E为Al，（1）O元素的名称为氧，Cl-的结构示意图为，因此，本题正确答案是：氧；（2）S在周期表中的位置为第三周期A族,因此，本题正确答案是：第三周期A族；（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，P、S的非金属性PS，则气态氢化物的稳定性关系为PH3H2S，因此，本题正确答案是：PH3H2S；（4）Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，因此，本题正确答案是：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4。19.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1）固体B的颜色为_；（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_、_（3）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为_（填化学式）；（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_（填化学式）。【答案】 (1). 红棕色 (2). Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 (3). SiO2+2OHSiO32+H2O (4). Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (5). Al(OH)3、H2SiO3 (6). CO【解析】【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱。只有Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于盐酸。则在得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入过量的盐酸后生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。【详解】（1）根据以上分析固体B为Fe2O3，Fe2O3颜色为红棕色，因此，本题正确答案是：红棕色；（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱。Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于盐酸，则在得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4、SiO2+2OHSiO32+H2O，因此，本题正确答案是：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4；SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）试剂为氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀.离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此，本题正确答案是：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ ；Al(OH)3、H2SiO3 ；（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO， 因此，本题正确答案是：CO。【点睛】本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，清楚提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键。20.实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称B：_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_ ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实