四川省泸州市泸县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题.docx

四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末模拟试题物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）一选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1.下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强 (体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（ ） A. Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径：M-Q+R2+D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物4.有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是（ ）A. a和b互为同分异构体B. b和c互为同系物C. a和b都能发生加成反应D. 只有b和c能发生取代反应5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与不含中子的H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (ANm)molB. (AN)molC. (AN)molD. (ANm)mol6.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（ ）A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B. 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C. 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D. 节约用电不能减少CO2的排放量7.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)8.由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.H2与O2发生反应的过程用模型如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是（ ）A 过程是吸热过程B 过程一定是放热过程C 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10.在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A. 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的H0B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆)D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）A. 化学反应速率B. 的分解率为20C. 在这10 min内的平均反应速率D. 容器里气体的密度为12.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. M点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆B. T2下，在0t1时间内，（Y）=mol/（Lmin）C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量13.常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）A. 在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C. 10 mL pH2的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)二综合题（本大题共4个小题，共48分）14.（10分）现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_。A和属于同种核素BH和D的化学性质不同CH和D是同种物质D氧化性：LiNaKRbCs E碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHF半径：KNaLiLi(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式_。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。15.（16分）“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为_(填选项字母)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2OO2=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2_2HgO2HgO2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：_；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应_。反应_。16.（10分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)设反应对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为_。（2）300 时，2NOCl(g) 2NO (g)Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正kcn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：序号c(NOCl)/molL1v/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24108n_，k_。（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)_ molL1min1。（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件温度、压强、与催化剂的接触面积，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_。17.（12分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是_，电流计指针_通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_。通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_。若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：_。Cu棒：_。(3)实验3的电流是从_棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻_g。四川省泸县一中2018-2019学年下高一年级期末模拟考试化学试题答案1.C2.C3.C4.B5.D6.B7.C8.C9.D10.C11.A12.D13.C14.第二周期A族 Li、Na和N、P 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 CEF Fe22