摩尔质量气体摩尔体积.ppt

摩尔质量,计算与讨论 1个氧原子的质量为：2.65710-23g 1个氢原子的质量为：1.67410-24g 1个铝原子的质量为：4.48510-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留整数) 讨论并找出其中的规律,问题：请同学根据这几个例子，归纳 1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子 质量在数量方面有什么关系？,情景四：物质的量的应用,1mol几种物质的质量,大量实验证明：1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是6.02 1023.,1 mol H原子的质量为1g,1 mol O原子的质量为16g,1 mol S原子的质量为32g,1 mol Cl原子的质量为35.5g,1 mol Na原子的质量为23g,1 mol Mg原子的质量为24g,1 mol H+离子的质量为,1 mol Na+离子的质量为,1 mol S2-离子的质量为,1 mol Cl-离子的质量为,1 mol OH-离子的质量为,1 mol SO42-离子的质量为,1g 23g 32g 35.5g 17g 96g,练习 1molH20的质量是_克，约含有_个分子 2molH20的质量是_克，约含有_个分子 1molNaOH的质量是_克 0.5molCO的质量是_克，约含有_个分子,3.摩尔质量, 单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量。, 符号：M, 单位为 g/mol 或 gmol-1。, 表达式:,1mol,计算与理解,1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ）,3g,3g/mol,32,24g,24g/mol,24,摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量数值相等,含义不同.,1“物质的量”是指（ ）,A. 物质的质量 B.物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量,D,2.下列说法中正确地是（ ）,A1 mol氧 B. 1 molH2SO4 C. 1 mol米 D. 1 mol面粉,B,3.在1 molH2O中( ),A.含1molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子,C,4. 下列说法正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g10-23kg/mol,C,5. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3,D,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数 (N),NA, M,物质的量(n),质量 (m),M,NA,练习,（1）N2的摩尔质量是多少？,（2）H2SO4的摩尔质量是多少？,（3）PO43-的摩尔质量是多少？,二 气体摩尔体积,复习：,科学探究：1、实验 电解水,2:1,同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同,假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比是多少？,观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？,结论：,2:1,思考1:,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？,密度:V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下),思考2: 根据科学探究2中的密度数据，计算氧气和氢气的体积。,计算标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积,结论：?,分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,粒子数目,粒子大小,粒子间距,物质体积大小的决定因素,A 粒子数的多少,B粒子的大小,C粒子间的距离,当分子数相同时, 固体和液体的体积,主要取决于分子自身的大小,当分子数相同时, 气体的体积主要取决分子间的距离,现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023。,固、液体,6.021023 6.021023,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同,忽略,次要因素,气体,温度升高, 体积增大,压强增大,体积减小,温度、压强对气体体积的影响：,温度越高,气体体积越大,压强越小,分子间距离增大,实 质,0oC、101kPa,标准状况,需在相同温度、压强下比较气体体积,(标况),( S. T. P),常温常压,通常状况, 同温同压下， 1mol不同气体的体积相同， 而1mol固体或液体的体积各不相同；, 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改变，而1mol固体或液体的体积基本不变；, 压强不变，升高温度 气体体积增大 温度不变，增大压强 气体体积减小,结论：,某条件下1mol气体的体积,22.4,22.3,22.4,22.4,物质 M(g/mol) (g/L) V(L),标准状况下，1mol不同气体的 体积都约为22.4L。,结论：,H2 2.016 0.0899,CO2 44.01 1.977,O2 32.00 1.429,HCl 36.45 1.629,标准状况,练习 下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L ( ) （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L （ ） （3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4L （ ）,二 气体摩尔体积,1 定义： 2 公式： 3 单位：,Vm = V / n,L / mol 或 Lmol-1,4 在0 ,101 KPa（标准状况）的条件下， 气体摩尔体积约为22.4 L mol -1,单位物质的量的气体所占的体积,几点注意：,1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 4、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。,5、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）,填写下列表格（标准状况）,6.021023 2 22.4,0.1 3.2 2.24,3.011023 0.5 11.2,9.031023 1.5 66,质量,物质 的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,体积气体,练习 下列说法正确的是 标准状况下，mol任何物质的 体积约是 22.4 mol氖气和mol氧气的体积相同 mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，mol氧气和氮气混合 气体（任意比）的体积约为22.4L,D,2.下列说法中正确的是（视22.4L为准确数） 在0 ,101KPa的条件下某气体的体积为 22.4L ，该气体的物质的量为mol mol 某气体的体积为22.4 L ，该气体所处 的状态必定为标准状况 在0的温度下，mol某气体体积为22.4L ， 则该气体的压强为101KPa 固体CO2又叫干冰