吉林省蛟河市一中2018_2019学年高一化学下学期第三次测试试题.docx

20182019学年度下学期第三次考试高一化学（考试时间：50分钟；试卷满分100分）注意事项：1.本试卷分卷和卷两部分。2.考生作答时，选择题答案用2B铅笔涂在指定区域，非选择题答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共45分)一、选择题（每小题一个选项，每小题3分）1下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BH 2、D 2 C、 DH、D、T2下列分子的电子式书写正确的是 ( )A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 3下列说法正确的是 ( ) AA族元素的金属性比A族元素的金属性强 BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( )A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H56下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，判断下列说法正确的是( )A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H07下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)8氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为 ( ) A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol9一定温度下和一定体积下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B2v 正(B2)3 v逆 (AB3) C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D容器内气体的密度不再改变10合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( ) A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 11对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是 ( )12在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 ( )AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH 0 S013在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大14在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表项目CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲D丁丙乙甲15在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立平衡：2NO2 N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较 ( ) Aab Bab Ca=b D无法确定第卷 选择题(共55分)二、填空题16(15分) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_。(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。17（26分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是 （填标号）。A.将Cl2通入Na2S溶液中,有黄色浑浊出现 B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁 D.还原性：H2SHCl（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制备氢气的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1= %，反应平衡常数K= 。(可用分数表示)在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 1，该反应的H 0。（填“”“Na+ （3分） HClO4H2SO4（3分） (3)（3分） (4)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=-285.8KJ/mol；（3分）17. (26分） (1)B（2分） (2)H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g） H=+286KJ/mol（3分）H2