四川省广安市广安中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）.docx

四川省广安市广安中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）一、单选题（本大题共22小题，共44分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水2关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A 离子化合物都是由阴离子和阳离子构成B 构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C 离子化合物中的阳离子只能是金属离子D 含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列反应中能量变化与其他不同的是()ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体混合4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. CH3COOHB. NH4Cl C. SiO2D. MgCl26. 100 mL 2 molL1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量的6 molL1的盐酸B加入适量的蒸馏水C加入数滴氯化铜溶液D加入适量的氯化钠溶液7 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（）。A BCD8. 右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是A电极A为正极B产物为水，属于环境友好电池C电子流向：电极B导线电极AD该电池的化学能可以100% 转化为电能9已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：10四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A BC D11. 下列各组性质的比较中正确的是()A 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 稳定性：H2SeH2SH2OC 碱性：KOHNaOHLiOH D 氧化性：I2Br2Cl212.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1氢氧化钠溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL13下列操作能达到实验目的的是( D )实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电14在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物16下列化学用语正确的是()AH2S的电子式：H2H BMg2的结构示意图：NNCNa2O的电子式：Na2 DN2的电子式：17下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD18 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA19某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL120下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A. B. C. D. 21如图所示，下列有关反应的叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态22下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )第卷(非选择题共56分)23某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_热反应 (2)若E1”“I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _(填现象)，即可证明(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去27.室温下