四川省遂宁二中2018_2019学年高二化学下学期期末考试模拟试题.docx

四川省遂宁二中2018-2019学年高二化学下学期期末考试模拟试题总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷 选择题（ 共45分）一、选择题(每小题只有一个答案，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ()A由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2、下列说法正确的是()A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ()A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液：Na、CO32、NO3、AlO2C无色溶液中： K、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na、Al3、NO3、S2O325、下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发7、在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4OH，下列情况能引起平衡正向移动的有()加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压AB C D8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔 B碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C键角：乙炔乙烯苯乙烷 D乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上9、常温下，下列有关叙述正确的是（）A在Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ c(H2CO3)B在pH8的NaB溶液中 ：c(Na)c(B)9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL10、关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，一段时间后SO42浓度增大 B装置中滴入酚酞，a极附近变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中发生吸氧腐蚀11、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12、有下列几种说法：含同元素的微粒的化学性质不一定相同相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体同分异构体的化学性质一定相同同系物具有相同的通式同系物的化学性质相似互为同系物的物质间不可能互为同分异构体两相邻同系物的相对分子质量相差14化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ）A B C D 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，则HA溶液中的c(H)与BOH中的c(OH)相等C将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH)+ c(A) =c(H)+ c(HA)DMg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）A苯能苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ） 可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生加聚反应 能发生水解反应A只有BC只有D16、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4)相同C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(Na)（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式_又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_（4） 某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_。22、（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1） 右图为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移 mol电子（2） 其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42，写出该反应的离子方程式 （3） 其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如右图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 电极反应为乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用检验。23、（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中(Na2CO3)（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32 完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小或“无影响)方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)（1） 装置中导管a的作用是 若撤去导管a会使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）（2） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 眼睛视线与液面最低处相平（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+CO32=HCO3恰好完全，此时溶液PH8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是 （3）此法测得(Na2CO3)= 三选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答，两题都答，只第一题记分）24. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态E原子的价电子排布式为_；（2）AB32-的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的键数目为_。（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）25、（化学-选修5：有机化学基础）（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：已知：E不含羰基；X为酯（1）D的分子式为 I中官能团名称为 B生成C的反应属于 （填反应类型）（2）写出下列物质的结构简式：A2_ X _（3）写出下列反应的化学方程式：_（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种苯环上有两个取代基 能使FeCl3溶液显色 与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 遂宁二中高2020级高二下期末模拟考试化学试题（一）化学参考答案一、选择题(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)题号12345678910答案CACBADCDBB题号11121314151617181920答案CADCAADBCD二、非选择题(55分)21、(每空2分共14分) （1）H2C2O4H+ + HC2O4 ，HC2O4H+ +C2O42 （2分）（2）HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）； AD（2分）（3）2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+10CO2+ 8H2O（2分），生成的Mn2+ 对该反应具有催化作用（2分）（4）温度对反应速率的影响（2分），KMnO4溶液过量 （2分）22、 （14分） （1）Fe +Cu2+= Fe2+ + Cu (2分) 0.2mol (2分)（2）2H+ 2e-= H2 (1分） NH4+ H2ONH3H2O + H+（1分） 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-(1分)2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）（3）溶液变红(1分) O2+2H2O+4e= 4OH（2分）阴（1分） 湿润的淀粉碘化钾试纸(1分)、23（12分） 方案一：（1）D （1分）（2）漏斗 （1分）（3）偏小 （1分）方案二：（1）平衡气压，使酸液顺利流出 （1分）；偏大 （1分） （2）待冷却至室温才开始读数 （1分）读数前左右液面相平 （1分） （3）V1-V2 （1分)方案三：（1）碱式滴定管（或25mL移液管） （1分） （2）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复 （1分） （3）84.8% (2分)24（ 15分）【答案】（1）3d54s1（2）平面三角形