山西省忻州市静乐一中2019届高三化学下学期第四次月考试题.docx

山西省忻州市静乐一中2019届高三化学下学期第四次月考试题 时间：2019.4.4注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A B C D9设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAB氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4LC标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NAD4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA10根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2SO3溶液中存在水解平衡B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C向2mL0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应DCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应11短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW 的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXY C简单氢化物沸点：ZW DY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性12新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极b为电池负极B电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O24e4H2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S2O24eS22H2O13MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.（14 分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。请回答：已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150 （1）仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（3）Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是_。（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_。A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头27（14 分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2) H20请回答下列问题：(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H_(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K_。(2)决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”“”或“”)。.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(4)在25 时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 时NH3H2O的电离常数Kb_。用质量分数为17%，密度为0.93 gcm3的氨水，配制200 mL a molL1的氨水溶液，所需原氨水的体积V_ mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。28(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升高温度；搅拌；_等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为_。(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和_。(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_。当NH4Cl的浓度大于15gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O42H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_。29(10分)沙棘耐干旱、耐盐碱，抗风沙能力强，被广泛用于水土保持。图1表示在光照下沙棘叶肉细胞内发生的一系列反应。科研人员利用“间隙光”（光照20秒、黑暗20秒交替进行）处理沙棘叶肉细胞12小时，并用灵敏传感器记录环境中O2和CO2的变化，部分结果如图2请回答下列问题：（1）图1中进行过程的场所为_，产生H的过程有_（填数字），消耗H的过程有_（填数字）。（2）给叶肉细胞提供18O2，则在CO2、H2O、（CH2O）三种化合物中，最先含有18O的是_。（3）据图2可知，黑暗开始后CO2吸收速率保持短时间稳定再迅速下降，CO2吸收速率保持稳定的主要原因是_。（4）B点光反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）暗反应速率；D点光合作用速率_（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸速率。与连续光照6小时，再连续暗处理6小时相比，“间隙光”处理12小时的光合产物_（填“较多”“相等”或“较少”）。30.（10分）PD-1与PD-L1是目前肿瘤治疗的热门靶点蛋白。sPD-1是PD-1的可溶形式，能够被分泌至胞外。为探讨sPD-1对肿瘤疫苗抗乳腺癌作用的影响，科研人员进行了相关研究。（1）因为癌细胞具有_等特征，癌症的治疗非常困难。肿瘤疫苗是新型治疗方法，其原理是将肿瘤抗原导入人体内，激活患者自身的免疫应答，从而达到控制或清除肿瘤的目的，下列可做为肿瘤抗原的是_（填写序号）。衰老肿瘤细胞肿瘤相关蛋白或多肽含有肿瘤抗原基因的表达载体肿瘤细胞内的脱氧核糖（2）研究发现，肿瘤疫苗可激活T细胞并诱导其产生IFN-（一种淋巴因子）。用不同浓度的IFN-培养小鼠乳腺癌细胞，并对其细胞膜上PD-L1表达情况进行检测，结果如图1：与对照组相比，实验组小鼠乳腺癌细胞膜蛋白PD-L1表达_。（3）进一步研究发现，在正常机体中，组织细胞表面的PD-L1与T细胞表面的PD-1结合（如图2），使T细胞活性被适当抑制，避免了免疫过强而导致自身免疫性疾病的发生。肿瘤细胞PD-L1的高水平表达会_（填“降低”或“增加”）肿瘤细胞被免疫系统清除的可能性。研究发现使用肿瘤疫苗时随着时间的延长而作用效果减弱，根据（2）和（3）推测可能的原因是_，从而抑制了T细胞对肿瘤细胞的清除作用。（4）为了解决这一问题，科研人员对作为肿瘤疫苗的衰老癌细胞疫苗进行了基因改造，使其可以大量分泌可与PD-L1结合的sPD-1，并进行了如下实验：实验小鼠皮下接种小鼠乳腺癌细胞，随机分为三组，分别给予衰老癌细胞疫苗、高表达sPD-1的衰老癌细胞疫苗、磷酸缓冲液（对照）处理，分别于6、12、18、24、30天记录并统计无瘤小鼠的比例，结果如图3所示。综合上述实验分析，解释高表达sPD-1的衰老癌细胞疫苗组无瘤小鼠比例最高的可能机理_。31.（8分）放牧强度可影响人工草地的物质循环和能量流动。图1是亚热带某人工草地在不同放牧强度下牧草净光合产量（净光合产量=光合作用合成量呼吸作用消耗量）的变化图，G0为不放牧，G1-G3为放牧强度逐渐增强。据图回答：（1）与放牧草地相比，8月份不放牧草地净光合产量明显偏低的原因有_(多选)。A过多枝叶对下层植物有遮光作用 B植株衰老组织较多C缺少动物粪尿的施肥作用 D草地生态系统的物质循环加快（2）5-10月份的最适放牧强度是_（从GO-G3中选填），_月份可被初级消费者利用的总能量最多。（3）在牧草上喷32P标记的磷肥，检测32P在初级和次级消费者中的放射强度，结果见图2.其中A消费者处于第_营养级。在生态系统的生物成分中，生产者体内的32P除被消费者利用外，还有部分进入_。（4）据图1分析，为使牧草净光合产量维持在最高水平，410月份需要采取的放牧措施是_。32.（11分）科研人员利用化学诱变剂EMS诱发水稻D11基因突变，选育出一种纯合矮秆水稻突变植株（甲）。将该矮秆水稻与正常水稻杂交，F2表现型及比例为正常植株：矮秆植株=3：1D11基因的作用如图所示。请分析并回答问题：（1）BR与BR受体结合后，可促进水稻细胞伸长，这体现了细胞膜的_功能。（2）EMS诱发D11基因发生_（显性/隐性）突变，从而_（促进/抑制）CYP724B1酶的合成，水稻植株内BR含量_，导致产生矮秆性状。（3）研究发现，EMS也会诱发D61基因发生突变使BR受体合成受阻。由此说明基因突变具有_特点。（4）科研人员利用EMS又选育出若干株纯合矮秆水稻突变植株（乙）。现将甲、乙水稻植株杂交，以判断乙水稻矮秆性状的产生原因是与甲水稻相同（仅由D11基因突变引起的），还是仅由D61基因发生显性或隐性突变引起的（其它情况不考虑）。若杂交子代皆表现为正常植株，则表明乙水稻矮秆性状是由D61基因发生_（显性/隐性）突变引起的。若杂交子代出现矮秆植株，尚不能确定乙水稻矮秆性状的产生原因。请进一步设计操作较简便的实验方案，预期实验结果及结论。实验方案：杂交子代矮秆植株苗期喷施BR，分析统计植株的表现型及比例。预期实验结果及结论：若植株全为_植株，则乙水稻矮秆性状的产生原因是与甲水稻相同；若植株全为_植株，则乙水稻矮秆性状的产生是仅由D61基因发生显性突变引起的。（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选定区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。33物理选修3-3 （15分）(1)（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小B一定量100 的水变成100 的水蒸气，其分子之间的势能增加C对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热D物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关E一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，气体分子的平均动能不变(2)（10分）一圆柱形气缸，质量M为10 kg，总长度L为40 cm，内有一厚度不计的活塞，质量m为5 kg，截面积S为50 cm2，活塞与气缸壁间摩擦不计，但不漏气，当外界大气压强p0为1105 Pa，温度t0为7 时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体高L1为35 cm，g取10 m/s2。求：()此时气缸内气体的压强；()当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离。34物理选修3-4 （15分）(1)（5分）一列简谐横波在某介质中沿直线由a点向b点传播,a、b两点的平衡位置相距2.5 m,如图所示,图中实线表示a点的振动图像,图中虚线表示b点的振动图像,则下列说法中正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.质点a的振动方程为y=2 sin（10t+）cmB.从0时刻起经过0.40 s,质点a、b运动的路程均为16 cmC.在t=0.45 s时质点b又回到平衡位置D.在0.10.15 s内,质点b向y轴负方向运动,做加速度逐渐变大的减速运动E.此波的传播速度可能为1.2 m/s(2)（10分）一立方体透明物体横截面如图所示,BC和CD侧均镀银(图中粗线),P、M、Q、N分别为AB边、BC边、CD边、AD边的中点,虚线在ABCD所在的平面内并与AB平行。虚线上有一点光源S,从S发出一条细光线射到P点时与PA的夹角成30,经折射后直接射到M点,最后从透明物体的AD面上射出且刚好可以回到S点。试求:(=1.41, =2.45,sin 15=0.26)()透明物体的折射率n;()若光在真空中的速度为c,正方形ABCD的边长为a,则光从S点发出后,经过多长时间射回S点。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）A族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：（1）SCN-与Fe3可形成多种配离子，其中一种为Fe(SCN)63-，该配离子中的SCN-会使Fe3的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3的单电子个数为_个。（2）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_。H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为_，原因是：_。（3）有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_，其VSEPR构型为_。（4）已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_。键长a b（填“”、“”或“”）。（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.2250.4140.4140.7320.7321典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。36化学选修5：有机化学基础（15分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物已省略）。已知：（1）（2）请回答下列问题：（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为_。（2）化合物C的结构简式是_。（3）下列说法中正确的是_（填字母代号）。A丙烯醛可以发生银镜反应 B化合物B和C能形成高聚物C化合物G的化学式为C6H8O4 D1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气（4）写出DEF的化学方程式：_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为31的结构简式：_。能使Br2/CCl4溶液褪色；1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线_。37生物-选修1 生物技术实践（15分）请回答下列关于植物芳香油提取的相关问题：（1）被誉为香料工业中的“液体黄金”的玫瑰油具有_以及能随水蒸气一同蒸馏的特点，所以一般采用水蒸气蒸馏法提取，该方法可使用图1中的_（填字母）装置。（2）工业生产上，提取天然-胡萝卜素的方法主要有三种，一种是从植物中获取，二是_，二是利用微生物发酵生产。按照“胡萝卜粉碎干燥萃取过滤浓缩胡萝卜素”流程_（填“能”或“不能”）得到纯净的-胡萝卜素，理由是_（不考虑杂质）。（3）提取柠檬精油的步骤如图2所示。提取该精油不采取水蒸气蒸馏法的原因是_；甲过程需用到石灰水，其作用是_。乙过程一般加入相当于柠檬果皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，其目的是_。38.生物-选修3 现代生物科技专题（15分）基因打靶技术是指利用外源性DNA与细胞DNA的相同或相似序列，在特定位点上进行替换，从而改变细胞遗传特性的方法。该技术可应用于解决人体对移植的猪器官产生的免疫排斥反应上，即利用基因打靶技术对猪细胞-1，3半乳糖苷转移酶基因进行改造，以消除-1，3半乳糖苷转移酶引起的免疫排斥。其主要过程如下：第一步：从猪囊胚中分离出胚胎干细胞。第二步：在与靶基因（需要改造的基因）相同的外源性DNA上，插入新霉素抗性基因，构建打靶载体。第三步：打靶载体导入胚胎干细胞，与细胞DNA中的靶基因进行替换。第四步：改造后的胚胎干细胞筛选、增殖等。回答下列问题：（1）选取猪胚胎干细胞作为基因改造的细胞，原因是胚胎干细胞在功能上具有_。（2）该改造过程中，靶基因具体是指_；插入新霉素抗性基因需要的酶是_，插入该抗性基因的作用是_（答出两点）。（3）改造后的胚胎干细胞经过诱导发生增殖和_分化，培育出不合成-1，3半乳糖苷转移酶的特定器官，再经过一系列改造后为器官移植做准备。（4）运用基因打靶技术进行基因改造的原理是_，该技术在一定程度上解决了人体移植器官的短缺难题。山西大学附属中学2019届高三年级月考理科综合答案（4月）第卷一、 选择题:本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。16 123456BDBDDD71378910111213ACBACDC二、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一个选项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1415161718192021CDBCBDACACAD第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.(1)C(2)AC(3)m1OP=m1OM+m2ON23. （1）5.0252.150（2）如图所示（3）25解析（1）粒子在第一象限时电场力向-y方向，故粒子带负电，要使粒子能从o点射出，磁场方向应垂直于纸面向里。（2）粒子在电场中作类平抛运动，有：水平方向匀速直线竖直方向匀加速直线：，解得（3）粒子从y处射出，进入磁场时，横坐标为x，与x轴的夹角为，则有，解得，粒子从b点到o点作圆周运动轨迹如图，由几何关系可得，半径，洛伦兹力提供向心力，有，解得；设粒子从ab间y处进入电场，在x轴上的D点进入磁场，D点的横坐标为，与x轴的夹角为，则有 ，解得同理，记射出点到D点的距离为x，则有：，解得：，故，所以粒子第一次离开磁场的位置在坐标原点x=0处，与位置坐标y无关26.（14 分,每空2分）（1）防止倒吸减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度（2分）降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解（2分）（2）空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解（2分）（3）2ClO32Cl4H+=2ClO2Cl22H2O（2分）（4） 降低体系压强，减少双氧水分解（2分） H2O（2分） （5） C（2分）27.（15 分）(1)H1H2（1分） （2分） (2) （1分）(3)B、D（2分）；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D（2分）(4)或 （2分） 21.5a或或（2分）(5)H2SO4（1分）NO6H5e=NHH2O（2分）28.（14 分）(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)（2 分）(2)5.07.1（2 分） (3)NaCl（2 分）(4)2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O（2 分）(5)10 gL1（2 分） 2H2e=H2 （或2NH2H2O2e=2NH3H2OH2） （2 分）(6)2NiC2O42H2ONi2O33COCO24H2O（2 分）29(1)叶绿体基质 (2)H2O (3)光反应产生的ATP和H，在黑暗开始后还能维持一段时间的暗反应（2分） (4)大于 大于 较高（2分）30(1)无限增殖、易扩散转移 (2) 增强 (3)降低 肿瘤疫苗可激活T细胞并诱导其产生IFN-，IFN-促进肿