高三第一轮复习元素周期表.ppt

元素周期表,元素周期表在高考中的考题归类 ： 考查元素周期表的结构。 由原子序数推断元素在周期表中的位置。 元素周期表与原子结构的综合应用。 以元素周期表为载体考查学生推断能力。,09广东理基下表是元素周期表的一部分， 有关说法正确的是（ ）,Ae的氢化物比d的氢化物稳定,Ba、b、e三种元素的原子半径：eba,C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼,Dc、e、f的最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强,D,将 相同的元素排成一横行，并且该横行称为 。,一.元素周期表,按 递增的顺序从左到右排列。,原子序数,1、编排原则：,电子层数,族,最外层电子数,周期,门捷列夫,门捷列夫,把 相同的 元素（个别除外）按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，该纵行称为 。,世界上第一张元素周期表是由俄国化学家 绘制完成的。,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,2、元素周期表的结构,_个短周期 周期（_个） _个长周期 主族（_个） 副族（_个） 族（_个） VIII族（_个） 0 族 （_个）(稀有气体元素),元素周期表,7,三,四,（ 1、2、3 周期）,（ 4、5、6、7 周期）,16,18纵行,周期序数=电子层数,7,7,1,1,8、9、10三个纵行,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序数最外层电子数 =元素的最高正价,（ 元素种类2、8、8）,（ 元素种类18、18、32、32）,练一练：下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表第一至第六周期的轮廓，标明周期序数和族序数。,已知某主族元素X的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,X,第3周期 A族,3、已知原子序数判断元素在周期中的位置：,方法根据主族元素原子核外电子排布判断：,周期序数=电子层数,主族序数最外层电子数,原子 X 的中子数与质子数之差 为 , 该元素位于周期表第 周期 族,方法（2）记住每一周期0族元素的原子序数，并以此为参照快速推断已知原子序数的某元素在周期表中的位置。,练习:请推测原子序数为34、88、53的元素在周期表中的位置。,练习：,21,5,VIIA,（09全国卷）某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量 为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述 中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,D,观察元素周期表，并画出金属与非金属的分界线。分析金属与非金属交界处在何周期、何族？,除氢外，第n周期n主族是金属，它的上部和右部是非金属,4、金属与非金属的分区:,同一周期的X、Y两种元素，X 位于A族、Y为A族，它们的原子序数分别是m和n，已知 m和n的关系有：nm+1，那么m和n还可能 有什么关系?,思考与交流,nm+11 (第4、5周期） nm+25 (第6、7周期）,思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 A、x +2 B、x+4 C、x+8 D、x18 E、x + 16 F、x8,B,相邻周期同一主族可能相差,5、同主族元素原子序数差：,2、8、18、32，,不相邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。,（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时， 许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元 素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家 文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当 准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描 述中错误的是： AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高,D,（09年广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素： （1）碱金属元素包括： ，随着核电荷数的递增，原子的 递增，但原子的最外层电子数恒为 。 （2）碱金属元素的性质与原子结构： 化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有 个电子，它们的化学性质 ，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是 价。,Li Na K Rb Cs Fr,电子层数,1,1,相似,4Li+O2 = 2Na+O2 = 2Na+2H2O = 2K+2H2O =,2Li2O Na2O2 2NaOH+H2 2KOH+H2,+1,化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子核对外层电子的吸引力逐渐 ,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯 逐渐增强,表现为 物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈 色;它们都比较柔软,有 性,熔点较导热导电性也都 ,如液态钠可作核反应堆的导热剂,增多,减弱,金属性,银白,延展,很好,二、元素的性质与原子结构,2、卤族元素： （1）由原子结构推测性质 （2）卤素单质的物理性质： （3）卤素单质的化学性质： 卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐 ，生成的气态氢化物的稳定性逐渐 。 卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.,减弱,减弱,2NaBr+Cl2 = 2KI+Cl2 = 2KI+Br2 =,2NaCl+Br2 2KCl+I2 2KBr+I2,综合应用：,下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：,族,（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。,r(Na)r(Al)r(O),HNO3H2CO3H2SiO3,下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：,族,（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。,综合应用：,a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4,a b,综合应用：,族,由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：,X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_， N的单质的化学方程式为_。,短周期元素和主族元素往往是考查的重点，而短周期元素、19K、20Ca、26Fe、29Cu等是考查的焦点。,1、某元素的最外层有 2 个电子, 则该元素 A.一定是金属元素 B.