八年级科学下学期第一章复习7.ppt

,第一章 模型和符号 的复习,初二科学组 2005. 6,符号与模型,1、符号与模型中,属于模型的是( ),A,B,C,D,解析：符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同或表达事物的文字语言不同而引起的混乱。模型可以帮助我们认识和理解不能直接观察到的事物，它可以是放大的或缩小的复制品；可以是一张图、表或计算机图象；可以反映一个过程或是一些数学公式。,A,NH3,C,植物细胞 动物细胞,细胞分裂过程,细胞分化过程,水分子的符号：H2O 水分子的模型：,2、读图：下图是液态水与气态水的状态模型（ 表示水分子）,（1）、水在状态变化中，构成水的分子_发生了变化,_变成其它物质的分子 (2)、从上图中我们可以看出在这个变化中只是构成水的水分子之间的_发生了变化.因此,属于_变化.(物理或化学),没有,没有,间隔,物理,物质与微观粒子模型,3、下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ） A、原子是不能再分的微粒； B、分子是保持物质性质的一种粒子。 C、分子比原子大； D、构成物质的粒子有多种，分子和原子是其中的两种。,解析：分子是保持物质的化学性质的一种粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的，我们只能说分子比构成它的原子大，不能笼统地说分子比原子大；分子、原子和离子都是构成物质的粒子。,D,4、你能用直观的方法表示右图两种变化的区别吗?,试一试,水的汽化,水分子之间的距离变大.,物理变化,水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子.,通电,重新组合,水分子,氧分子,氢分子,从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?,1、分子由原子构成。,2、水电解是一个化学变化过程,3、水是由氢元素和氧元素组成的,4、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。,5、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。,铜,食盐晶体,金刚石,二氧化碳模型,水,水由构成,金刚石由构成,铜由构成,二氧化碳由 构成,食盐由 构成,水分子,碳原子,铜原子,二氧化碳分子,钠离子和氯离子,这些信息告诉了你什么?,分子、原子、离子是三种构成物质的微粒。,5、看图回答下列问题,金刚石,石墨,足球烯,碳纳米管,构成上述几种物质的原子分别是什么呢?,碳原子构成不同物质的原因是什么?,同种原子构成不同物质时,原子的排列方式不同,结构不同.,6、看图回答问题：,原子结构的模型,7、一种元素与另一种元素最根本的区别是（ ）,A、中子数不同； B、原子核外电子数不同； C、相对原子质量不同； D、质子数不同,解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。质子数决定了元素的种类；质子数和种子数之和近似等于原子相对质量；大多元素有多种同位素原子，相对原子质量不能作为判断元素种类的标准。同一元素的原子和离子的核外电子数不同。,D,8、下列说法正确的是（ ）,A、质子数相同、中子数不同的原子不属于同种元素； B、质子数相同的微粒一定属于同种元素； C、水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的； D、同种元素的原子，相对原子质量不一定相同。,解析：只要原子的质子数相同，一定属于同种元素。但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如：Ne、HCl、H2O、NH3、CH4它们的质子数、电子数都是10个。原子和元素是两个不同的概念，原子是微观的，元素是宏观的不能混淆。大多数元素存在同位素原子，它们的质子数虽然相同，但中子数却并不相同。因此同种元素原子的相对原子质量也就不一定相同。,D,9、分子和原子的主要区别是（ ）,A、分子是运动的，而原子是不能运动的。 B、分子可以构成物质而原子不能直接构成物质； C、分子质量大而原子质量小； D、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。,10、原子是_中的最小粒子,原子是由居于原子中心带_电荷的原子核和核外带_电荷的_构成.原子核是由_和_构成.有一种原子的原子核内没有_,这种原子是_.所有的原子的原子核中的粒子都是由_构成.,D,化学变化,正,负,电子,质子,中子,中子,氢原子,夸克,组成物质的元素,11、在O2、MnO2、SO2、Cu(OH)2四种物质中，都含有（ ） A、氧元素； B、两个氧元素 C、一个氧分子； D、两个氧原子,解析：元素是宏观的，用于描述物质的组成。分子、原子是微观的，用于描述物质的微观构成。即 ：物质的组成用元素，元素 只分种类不论个数；分子的构成用原子，既有种类又有个数；一种纯净物不可能含有两种不同的分子，化学式的符号不能拆开理解。,A,12、下列物质中_是纯净物？_是混合物？_是单质？_是化合物？_是氧化物.,、净化后的空气；、食盐水；、液态氧；、蒸馏水；、澄清的石灰水；、硫磺；、足量的碳在氧气中充分燃烧后的生成物；二氧化锰；、硝酸铵；、氯酸钾,解析:混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生化学变化,各自保持原有的性质;纯净物是由一种物质组成;单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物.,表示元素的符号,13、试说明下列符号的意义： 2H_H2_ 2H2_O2-_ 2Na+_Fe2O3_,+2,解析:元素符号前的数字表示原子的个数;元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目;元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数目,“+”表示带正电荷,“-”表示带负电荷;元素符号正上方的数字表示元素的化合价数目,“+”表示显正价,“-”表示显负价.,两个氢原子,一个氢分子中含有两个氢原子,两个氢分子,带两个单位负电荷的氧离子,两个钠离子,氧化铁中铁元素的化合价为+2,元素周期表,14、给你两分钟，观察后回答下列问题,元素的性质随着原子序数的增加，呈现_性的变化，这就是元素周期律。,、在元素周期表中，一般来说，_元素排在左边;_元素排在右边;_元素排在最右边. 在同一横排(周期)原子序数从左往右依次_. 在表中共有_个周期. 在表中,同一纵行一般最外层电子数_,因此这些元素的化学性质相似. 在表中原子序数为13的元素名称为_,符号为_ 元素原子的核内的_数等于原子序数.,金属,非金属,稀有气体,增大,七,相同,铝,Al,质子,周期,表示物质的符号,15、写出下列物质的化学式:氮气_氖气_硫磺_铜_氧化钙_三氧化二铁_氯化钠_高锰酸钾_过氧化氢_,N2,Ne,S,Cu,CaO,Fe2O3,NaCl,KMnO4,H2O2,解析:在单质的化学式的书写中,一般记住如下9种单质的写法:氢气(H2)、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、单质溴（Br2）、单质碘（I2）；以及臭氧（O3）和足球烯（C60）等，其他单质如果没有特殊说明，一般直接用元素符号来表示。氧化物化学式一般把氧元素符号写在式子的后边；金属与非金属形成的化合物一般把金属元素写在式子的前边。,16、写出下列物质的化学式： (1)氧气 (2)氯化钠 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三铁 (6)五氧化二磷 (7)二氧化硫 (8)二氧化锰 (9)铁 (10)硫 (11)氩气 (12)氯气 (13)氧化铝 (14)氯化锌,试一试,17、写出下列物质的名称： (1)CaO (2)H2 (3)Al2O3 (4)MgCl2 (5)Cl2 (6)He (7)Na2O (8)MgS,18、地壳中含量最多的金属和非金属元素，以及空气中含量最的元素组成的化合物名称是_,化学式是_,硝酸铝,Al(NO3)3,解析:地壳中含量较多的前四种元素分别是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的气体是氮气（只含氮元素）。因此氧、氮、铝三种元素组成的化合物为硝酸铝。在化学式的书写中要记住NO3-、SO42-、CO32-、PO43-以及NH4+等离子符号和常见元素的化合价：K、Na、Ag、H +1价，Ca、Mg、Ba、Zn +2价。Cu 1、2来Fe 2、3；Al 3 Si 4无变价。F、Cl、Br、I 1价，还有O是-2价。,19、下列各组物质中，氮元素的化合价由高到低的顺序排列的是（ ）,A、NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B、NH3、N2、NO、NO2、HNO3 C、HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D、N2、NH3、NO、NO2、HNO3,20、某化合物化学式为HnRO3n+1，则R元素的化合价为（ ） A、 +5n+2 B、+4n+1 C、+3n+2 D、+2n+1,C,A,21、标出下列元素的化合价： CO2 H2CO3 NH4NO3 SO2 H2SO4 Na2SO3 NH3 KMnO4 K2MnO4 N2 SiO2 H3PO4 AlCl3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 MnO2 MgO CuO FeO,元素符号表示的量,一、相对原子质量,以C-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该原子的相对原子质量。,（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上,m质子 + m中子 = m原子,（3）m质子 近似等于 m中子,（1）电子的质量相对于原子质量来说很小,（4）一个质子的相对质量是 1,（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数,二、相对分子质量,一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。,CO2,二氧化碳这种物质,（1个）二氧化碳分子,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成,二氧化碳的相对分子质量为：12+216=44,22、计算物质的相对分子质量： 1、H2O 2、KClO3 3、Ca(OH)2 4、2CO2 5、H2SO3 6、C6H6O6 7、CuSO45H2O,23、计算物质中各元素的质量比： MgO H3PO4 C6H12O6 24、计算物质中氮元素质量分数： NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2,24、某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物