高考化学一轮复习第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版.docx

第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2020备考】最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。考点一水的电离(频数：难度：)名师课堂导语 水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：(1)水的电离影响因素；(2)水的离子积常数的理解与应用。1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。任何情况下水电离产生的c(H)、c(OH)总是相等的。2.水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25 和60 的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()2.(教材改编题)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. B.C. D.答案C3.(思维探究题)甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。A组基础知识巩固1.(2019泉州模拟)某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，大于25 时纯水中c(H)，故温度高于25 ，A项正确；此温度下Kw11012，故该NaHSO4溶液中c(OH)11010 (molL1)，由水电离出的c(H)与溶液中的c(OH)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H)减小，而Kw不变，故c(OH)增大，D项错误。答案D2.(2018双鸭山模拟)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13解析在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为11013 molL1107molL1，则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1()(5)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()2.(教材改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A.1 0001 B.11 000C.25 D.52答案A3.(思维探究题)用pH试纸测溶液的pH时如果湿润是否一定产生误差？能否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前用蒸馏水润湿，相当于对原溶液稀释而产生误差，但中性溶液的pH不变。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性(漂白性)。A组基础知识巩固1.下列说法中正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D.100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案B2.(2018福建质检)常温下，溶液的pH最大的是()A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液解析A项混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c(OH)0.01 molL1，7pH12；B项混合后得到NaCl溶液，pH7；C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH 7；D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。答案A3.(2018河南周口期末)已知：在100 时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是()A.0.05 molL1 H2SO4溶液的pH1B.0.001 molL1 NaOH溶液的pH11C.0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D.完全中和50 mL pH 3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液解析0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，则该溶液的pH1，A正确。0.001 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由于100 时水的离子积KW11012，则溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的pH9，B错误。0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH6，C错误。pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，根据中和反应：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH11的NaOH溶液，D错误。答案A【思维建模】溶液pH计算的思维模板拓展点1.室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。2.两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH：酸溶液的pH为pH小0.3，碱溶液的pH为pH大0.3。B组考试能力过关4.(新课标全国卷)已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析判断溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)。A项，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ，故混合溶液的pH7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H)c(OH)Kw，因为c(H) molL1，则c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D项，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。答案C5.(福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积的0.2 molL1盐酸D.提高溶液的温度解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH(a1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大，pH有可能变为(a1)，B正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然c(H)增大，平衡逆向移动，但是溶液中c(H)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。答案B6.(新课标全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC.14lg D.14lg解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H) molL1pHlg 14lg。答案C考点三酸碱中和滴定(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要在选择题上考查仪器的使用和误差分析；在二卷考查酸碱中和滴定或氧化还原滴定。特别是氧化还原滴定是高考重点，复习时要强化落实。1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2.原理：c待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性取决于所得盐的特点。中和至中性，酸碱不一定恰好反应。3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4.实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。附：常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，故滴定管中剩余液体体积大于15 mL。 5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)6.酸碱中和滴定中常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高错误操作产生误差的结论不用死记硬背，可依据c(待测)推断完成，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断()(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度()(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()2.(教材改编题)(RJ选修4P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A.滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D3.(规范表述专练)(1)酸式滴定管怎样查漏？_。(2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指示剂：KMnO4，终点现象：_。利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，指示剂：Fe(NO3)3，终点现象：_。利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象：_。答案(1)将旋塞关闭，向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色溶液变为红色且半分钟不恢复原色溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色A组基础知识巩固1.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数解析滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。答案D2.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。答案D3.测定水样中Br浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入25.00 mL处理后的水样，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；加入V1 mL c1 molL1的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀；用c2 molL1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色)Ksp(AgSCN)11012。下列说法不正确的是()A.到达滴定终点时，溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D.该水样中Br的浓度c(Br) mol/L解析KSCN先与AgNO3反应生成AgSCN沉淀，再与Fe3反应，达到滴定终点时，溶液变为红色，A项正确；碱性条件下，Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；反应AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77，C项正确；水样中Br的浓度c(Br) mol/L，D项正确。答案B【归纳总结】两大拓展滴定法1.沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2.氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。B组考试能力过关4.(广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。答案B5.(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M点溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pHc(OH)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl解析在水中存在水的电离平衡：H2OHOH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3电离产生的H使溶液中的H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H(OH)的浓度远远小于溶液中的H浓度，即溶液中的c(H)c(OH)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进了水的电离，但是水电离产生的H和OH的个数总是相同的，所以升温后水中的H和OH的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠和水电离出的H反应，使水的电离平衡正向移动，对水的电离起到了促进作用，最终使整个溶液中的c(OH)c(H)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H和OH的浓度仍然相等，D项错误。答案A2.下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C.将0.1 molL1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a1)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c110c2解析Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热，有Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，A错误；将pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液的pH7，B正确；将HI溶液稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，C错误；醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和(a1)，物质的量浓度分别为c1和c2时，有 则c110c2，D错误。答案B3.已知：室温下，Ka(CH3COOH)1.8105、Kb(NH3H2O)1.8105。在室温下，将pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是()A.CH3COOH溶液和氢氧化钡溶液B.CH3COOH溶液和氨水C.HBr溶液和氨水D.HI溶液和氢氧化钡溶液解析CH3COOH是弱酸，常温下，pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0103mol/L，氢氧化钡是强碱，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103mol/L，二者等体积混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，pH小于7，A项错误。由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，故将pH3的CH3COOH溶液和pH11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B项错误。HBr是强酸，pH3的HBr溶液中c(HBr)1.0103mol/L，NH3H2O是弱碱，pH11的氨水中c(NH3H2O)远大于1.0103mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C项正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH3的HI溶液中c(HI)1.0103mol/L，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D项错误。答案C4.(2018重庆联考)常温时，下列叙述正确的是()A.稀释pH3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释pH3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，根据KWc(H)c(OH)知，c(OH)增大，A项错误；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度偏低，B项正确；pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，c(OH)相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。答案B5.(2018湖北鄂东南市级示范高中联盟学校联考，14)下列说法中正确的是()A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者不发生反应B.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性C.在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3D.中和100 mL pH1的醋酸溶液和100 mL pH1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等解析二者能发反应：NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2，A项错误；虽然95 纯水的pH107mol/LC.M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7解析由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且稀释前A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)10c(B)，A错误；碱能抑制水的电离，故水电离的OH浓度小于107mol/L，B错误；M点两溶液pH相同，证明溶液中的H浓度相同，根据KW可知，溶液中的OH浓度也相同，再由电荷守恒判断，两溶液中的阳离子浓度也相同，C正确；恰好完全反应时，无法判断生成物中阴离子即醋酸根离子的水解程度与阳离子水解程度的相对大小，故不能判断中和后溶液的酸碱性，D错误。答案C10.(2019太原调研)已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液