2010年湖北高考理综化学试卷分析及复习建议孙旭.ppt

2010年湖北高考理综化学科试卷分析 及复习备考建议,湖北省教研室 孙旭,一、2010年高考理综试卷分析,1.理综化学试卷的结构信息,2.理综化学试卷测试特征统计 经对2010年理科综合270583份有效试卷统计分析，理科综合化学部分满分108分，全省平均得分51.06分，最高分104分，最低分0分，测试内容的同质信度为0.820.8；标准差21.94，差异系数42.96；难度系数为0.47，其中选择题难度系数0.63，相对较易，非选择题难度系数0.35，相对较难。,稳定 从试题的结构和各科分布看，理综化学部分在试卷结构、考试内容及赋分与近几年相比保持相对稳定，仍然采用了8道单项选择题和4道非选择题。但化学卷难度显著增加(0.47）。,3.理综化学试卷总体评析,新颖 从试题的选材和设计形式上看，试题取材广泛，注重理论联系实际，关注新能源开发，试题答案开放性强，形式新颖，保证了测试的高信度。 规范 从试题的呈现方法上看，试题的语言、图表等表达形式准确、规范（少数地方表达需斟酌）。全卷无偏题、怪题，切合中学教学实际，对中学化学教学起到了良好的导向作用。,重双基 试题注重对化学学科基础知识和基本技能的考查，特别注重对化学学科主干知识和重点内容的考查，各部分知识的考查比例有所调整，增加了基本概念和基本理论及元素单质及其化合物的内容，减少了化学计算的权重，其内容分布见下表：,统计表明，试卷对高中主要化学知识的覆盖率为38.1%。本试题所涉及的主要考点有： 分子式和结构简式的表示方法、化学方程式和离子方程式的正确书写、物质的量浓度； 氧化还原反应、化学反应中的能量变化、晶体的类型及性质、物质结构、元素周期表中的位置和性质的关系、勒夏特列原理的含义及应用； 水的电离和溶液的pH、原电池原理、锂镁铝铁等金属的性质、碳氮氧氯等非金属的性质； 烃的命名、同分异构体、烃及烃的衍生物的性质； 设计实验方案并绘制实验装置简图、常见气体的制备、物质的分离和提纯、根据实验试题要求设计实验方案； 有关物质的量（反应速率）的计算、有关pH的计算等。,重能力 试题以能力立意为核心，在考查基础知识、基本技能的基础上，注重对考生运用所学知识和技能来分析和解决实际问题的能力。 如：29题，要求考生设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验，完成实验装置示意图，并对气体发生装置提出改进意见。此题与去年的实验考题相似，主要考查考生设计实验的能力以及通过实验分析问题和解决问题的能力。立意新颖、构思巧妙，难度适中，区分度优秀。 又如：第28题是一道无机推断题，此题一改往年的框图题形式，以六瓶无色溶液相互反应的实验现象为信息，推断溶液中溶质的成分，是对考生思维能力和实验能力的综合考察。同时，此题答案的开放性设计是一大亮点，对学生思维的严谨性要求较高，体现了继承和创新相结合的命题思想，此题能力要求高，放得开，难度大。,10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S TiO2/S*(激发态) TiO2/S* 2TiO2/S+e I32e 3I 2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3 下列关于该电池叙述错误的是 A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃 电极上放电 B电池工作时，是将太阳能转化为电能 C电池的电解质溶液中I和I3浓度不会减少 D电池中镀铂导电玻璃为正极 【答案】A,4.（难度较大的）部分试题评析,题目来源,解答电化学考题的关键是弄清楚电荷的传递机理 正极反应： I32e 3I 负极反应： TiO2/S* 2TiO2/S+e 内电路： I向阳极（负极）迁移；I3向阴极（正极）迁移 外电路： e由负极流向正极 总反应：2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3 （自发进行） 2TiO2/S I3 2TiO2/S+3I （光照进行） 重要的电池模型： 金属空气电池的原理、二次电池(铅蓄电池、锂电池等)的原理、燃料电池的原理、电池污染及回收、金属的腐蚀及防护等，（太阳能电池、核电池）。 重要的电解池模型： 惰性电极电解下列溶液：氯化钠溶液、溴化镁溶液 硝酸银溶液、硫酸铜溶液 氯化铜溶液、盐酸 硫酸钠溶液、稀硫酸 离子交换膜电解精制饱和食盐水、精炼铜和电镀、电解法冶炼金属、运用电解原理测相对原子质量等。,电化学是近几年高考的新热点,原电池的三个标志性模型,燃 料 电 池,11下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D 【答案】C,12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A31 B53 C23 D12 【答案】A,解：设n(PCl3)x mol，n(PCl5)y mol 由P元素守恒有： xy0.25/310.008 由Cl元素守恒有： 3x5y(0.3142)/22.40.028 联立可解得： x0.006，y0.002 xy31,13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B最小的环上，Si和O原子数之比为12 C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 【答案】C,下列晶体结构模型是否正确？,27(15分) 在溶液中，反应A2B =C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L 、c(B)0.200 mol/L 及c(C)0 mol/L 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ； （2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ； （3）该反应的H 0，判断其理由是 ； （4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验：vB ； 实验：vC 。 【参考答案】 （1）加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%(或0.4) 0.06 mol/L ； （3） 升高温度向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 （4）0.014 mol/(Lmin) 0.009 mol/(Lmin),化学平衡仍为热点，平衡试题出现的频率、试题长度、新颖性和综合性都有所增加,例：（2010四川理综卷第13题）反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g) 达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压同Z时，加入催化剂， 平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度， 平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强， 平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。（？） 评析：分析知该反应为一体积扩大的吸热反应，答案为B 该题图象形式新颖，数据较多，须认真分析。,2010天津卷第10题以二甲醚的合成为背景材料，把化学平衡、运用盖斯定律计算反应热等综合起来； 2010广东理综卷第31题以硼酸为背景材料，把陌生化学方程式的书写、速率与平衡、硼酸电离常数的计算等综合在一起； 2010山东卷第28题以硫碘循环分解水制氢为背景材料，将化学平衡、电离平衡、氢燃料电池能量转化率的计算综合在一起； 2010福建卷第23题把元素推断、元素化合物的性质、化学平衡、热化学方程式的书写等综合在一起； 2010江苏卷第17题以3种燃煤烟气脱硫方法的原理为背景材料，把速率与平衡、元素化合物、盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写、电解原理应用等综合在一起； 2010重庆卷第29题以钒及其化合物为背景材料，把速率与平衡、电解原理应用、计算等综合在一起。 2011年的湖北卷有没有化学平衡的大题？,2010年部分省市化学平衡考题,28(15分) 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；（此处若描述为D中有沉淀和气体生成，此题就很完美了） 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【参考答案】 （1）A：NH3H2O或NH3、E：H2SO4、F：AgNO3、C：BaCl2 （若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分，此题放得太开，没有收住） （2）B：Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液,无机推断题方法提示：以图表助分析，边肯定边否定,29(15分) 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 （1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下： （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 （3）有人对气体发生器作如下改进： 在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗 下端插入小试管中。改进后的优点是 ； （4）验证CO的方法是 。,【参考答案】 （1） （2） （3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊,30(15分) 有机化合物AH的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol 氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ； （3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是 ； （4）的反应类型是 ；的反应类型是 ； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ； （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为 。 【参考答案】 （1）(CH3)2CHCCH 3甲基1丁炔 （2）(CH3)2CHCHCH2Br2 （3） （4）加成反应（或还原反应） 取代反应 （5）CH3CHCHCHCH2（或写它的顺反异构体）、CH3CH2CCCH3 （6）,2011年理综化学高考试题设想,0810年理综化学考点统计 近年来被边缘化的内容: 除钠、钾外的焰色反应；侯氏制碱法反应原理；核素的概念；有关溶解度的计算；二氧化硅粉尘对人类的危害；硝酸盐的分解；白磷的结构；铝热剂的概念；酸碱指示剂的变色范围；双指示剂法的中和滴定；吸氧腐蚀和析氢腐蚀的名称（原理要求）；复杂电极反应式的书写；甲烷的实验室制法；石油的裂化和裂解，煤的干馏；烷烃同系物原理的应用；硝基苯的实验室制法；缩聚反应原理；肽键的形成及断裂原理；氨基酸的两性；胶体的聚沉；键能、键长、键角的概念；未给信息条件下晶胞的概念；有关晶胞的较复杂计算。 近几年考试说明新增的内容： 增加了“正确书写热化学方程式”。 增加了“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。,高考试卷的构成要素有哪些？ 试卷形式 闭卷、笔试、试卷总分、考试时间 试卷结构 卷数（每卷所占分数）、题型 试卷内容 测试的知识内容 试卷长度 试题数（或页数） 试卷（题）信度 是指使用同一试卷对考生重复测验时，或两个平行试卷对考生测验时，所得测验分数的一致性和稳定性程度。,11年理综化学试题猜想: T6 T13:单选题，以概念原理为主 T27T30: 化学平衡题或电化学等相关理论试题 无机推断试题 化学实验试题（无机或有机，无机概率大） 有机推断与合成题 （化学计算融入综合题中）,学校科学管理 激发热情 教师加强研究 提高效率 学生注重反思 调整心态,二、后阶段复习备考建议,学校科学管理 激发热情,1.认真落实集体备课制度 2.注重对教学过程的管理 3.做好各学科之间的协调 4. 建立合理、明确的奖惩制度,1整合知识体现知识的系统性。 化学复习不是对课本内容的简单重复，而是从更高的角度对各章节的考点进行分析、比较、归纳、整理，从而形成一个完整的、清晰的知识体系。要做到对高考化学基础知识“胸有成竹”。下面介绍几种有效的整合基础知识的方法： （1）以教材目录为依据，按章、节、点(考点)的顺序画知识结构图,教师加强研究 提高效率,例：碳族元素无机非金属材料知识结构图,碳族元素 无机非金属材料,碳族元素,硅和二氧化硅,无机非金属材料,单质色态 主要化合价 电子层结构 名称、符号,碳酸及其盐 碳及其氧化物,硅酸盐 硅酸 氧化物 单质,光导纤维 高温 结构陶瓷 陶瓷 玻璃 水泥,学习元素化合物的一般模式,组成（原子、分子、离子） 结构（结构式、电子式、空间构型） 物性（色态味、硬密度、熔沸点） 化性（跟金属、非金属、氧化物） 存在（游离态、化合态） 用途（工业上、实验室、日常生活） 制备（工业上、实验室） 净化（物理方法、化学方法） 检验（物理方法、化学方法） 贮存（实验室、工业上）,（2）按一定模式归纳重要单质及其化合物知识,例：氯气的相关知识归纳,（3）深挖教材，使零碎的知识系统化 有些知识零散地分布于初、高中的各册教科书中，复习时有必要对他们进行提炼、整合，并纳入到整个高中化学知识体系之中。如常见金属铜，教材中没有专门的章节进行系统介绍，为此，我们可以从初中到高中的各册教科书中将有关铜和锌的知识提炼出来，将其整理成为关于他们的单质和化合物的知识体系。如：,Cu,单质：物性、用途、（初 中） 化性： Cu +,化合物：,Cl2 S Fe3+ HNO3 H2SO4 ,CuO.CuS.Cu2S.CuCl2.Cu(OH)2. Cu2(0H)2CO3Cu(NH3)42+,Cu的相关知识归纳,FeCl3等的相关知识归纳,常见气体的制取,2.认真组织专题训练 提高学生解题能力,（1）选择题训练 训练方式很重要： 试题：自编或订购，20道选择题较合适 时间：12节/周（周六和周一，先考后讲） 形式：课堂闭卷测试，5分钟交换阅卷 统计：成绩登记，并找出错误率较高的10道题 讲评：一节课针对性讲评,高考理综化学选择题的呈现特点,1. 内容跨度大，其知识可能涉及理论、无机、有机、实验、计算等五大块，其中以概念原理居多（5个）、实验较少（0）。 2. 形式较稳定，近几年一直为八道选择题，无“偏，怪，难”现象。 3. 难度低分值高，单选，阅读量不大，尽量留给考生思考的时间和空间，但分值高。 一是考虑中学实际，面向大多数学生，二是留给学生更多的时间解决后面的问题。,例：10湖北卷第6题： 下列判断错误的是 A熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH 3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 评析：通过4组12种不同物质性质的比较考查晶体性质及元素周期律。 比较类试题既考查差异性，又考查递变性。,(2) 实验题训练 实验复习的基本要求： 充分挖掘教材内容 高中化学共有约100个演示实验和近30个学生实验，这些实验的目的、原理、装置、操作、现象、注意事项及其变化等，都是高考的重点考查内容，必须认真落实。,分类整理实验内容 如常见仪器的使用； 实验基本操作； 气体的制备、净化、收集、检验及尾气处理； 混合物的提纯； 物质的检验； 综合实验的设计。,认真归纳解题规律 审题时要紧扣实验三要素： 目的、原理、装置 解题时要牢记实验六意识： 规范意识（操作、观察、读数等） 安全意识（防爆、防火、防毒、防倒吸） 环保意识（尾气处理三方法） 定量意识（记录、计算有效数字、浓与稀） 创新意识（常见仪器的“妙用”，实验设计） 评价意识（比效异同、鉴别优劣）, 重点训练思维方法 理解要深刻（从三个方面分析） 观察要全面（固、液、气） 简答要抓住关键（原理与实际意义） 描述要准确、规范（新情景宜用对照比较法） 要了解流体的性质,例（05理综全国卷II第28题） ,右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。,注重对基础知识的归纳整合： 熟练掌握元素周期表的结构 (1) 画一张元素周期表，标明族序数、周期数及每一周期的元素种数，按从上向下的顺序写出每一主族的元素符号，推出第IA、0族元素的原子序数，标出金属元素与非金属元素的分区界线，关注放射性元素、稀土金属及113号到118号元素的位置特点。,（3）无机推断题训练,(2)按元素周期表的形式，写出主族元素最高价氧化物的水化物的化学式、气态氢化物的分子式，指出它们性质的变化规律。 (3)化学键类型的判断及与电解质强弱的关系。 (4)10e-、18 e-微粒的归纳小结。 重视物质结构的基本知识 (1)重要物质电子式的书写、结构式及分子极性的判断等。 (2)4类晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)结构和性质的比较 6种晶体(氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微观认识。,熟练掌握常见的12种元素的单质及化合物 、 、 、 、 、 、 、 l 、 、 （、） 注意其结构、状态、性质、制备方法等 了解中学化学的常用试剂 三酸、两碱、常见金属的盐，常见有机试剂等。,掌握常见无机物的特征性质 （1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） （2）浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 （3）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） Cl2（加热后不恢复红色） （4）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） （5）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （6）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） （7）特征反应现象： Fe(OH)2 Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 （8）气体相遇有白烟（NH4Cl）,注重对推断题的方法训练 掌握判断和推理的一般方法 归纳推理由个别到一般 演绎推理由一般到个别 实际解题时可用个别尝试法 归纳解答推断题的一般过程 审题并标记（图表）相关物质的特征信息 分析并确定解题的突破口 逐步推理得出并验证结论 根据题意准确答题,例： 框图推断（06年理综第26题） 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是_。 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。,解析： 1、审题并标记如下,2、分析并寻找突破口 C显然为气态化合物（氢化物或氧化物），气体和气体化合生成固体是很典型的“白烟”现象，结合G为氯化钙不难判断E为氯化氨，D为氨气即此题的突破口,3、推理并验证 由 NH4Cl+F=2NH3+H+CaCl2 不难推出F为氢氧化钙，H为水，进一 步知A、B分别为H2和Cl2（或Cl2和H2 ） 答案： （1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl 2 = 2HCl （3）2 NH4Cl+Ca（OH）= 2NH3+2H2O+CaCl2 此题难度0.619 区分度0.575,(4) 有机题训练,熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的性质(含实验)及其相互之间的衍生关系（转化条件）。 重点掌握官能团的结构特点和性质：碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH