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文档简介

1.2.1 原子能级、简并度,1. 原子中电子的状态由下列四个量子数来确定：,主量子数n，n1，2，3，代表电子运动区域的大小和它的总能量的主要部分 辅量子数 , 代表轨道的形状和轨道角动量，这也同电子的能量有关。对 等的电子顺次用s, p, d, f字母表示 磁量子数（即轨道方向量子数）m=0，1，2， 代表轨道在空间的可能取向，即轨道角动量在某一特殊方向的分量 自旋量子数（即自旋方向量子数）ms= 1/2，代表电子自旋方向的取向，也代表电子自旋角动量在某一特殊方向的分量,2. 电子具有的量子数不同，表示有不同的电子运动状态,3. 图(1-3)为原子能级示意图,例：计算1s和2p态的简并度,1.2.1 原子能级、简并度,1.2.3 波尔兹曼分布,2. 分别处于Em和En能级上的原子数nm和nn必然满足下一关系,1.2.4 辐射跃迁和非辐射跃迁,1. 辐射跃迁：发射或吸收光子从而使原子造成能级间跃迁的现象,2. 非辐射跃迁：原子在不同能级跃迁时并不伴随光子的发射和吸收，而是把多余的能量传给了别的原子或吸收别的原子传给它的能量,
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