2012高考化学二轮复习攻略：专题2化学常用计量.ppt_第1页
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文档简介

,专题2 化学常用计量,知识整合,考纲展示,真题热身,解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，A项错误；B项中无溶液体积无法计算OH的数目；标准状况下己烷为液态，由体积无法计算物质的量，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，O的化合价由1价转变为0价，转移电子1mol,0.220.4 NA，D项正确。 答案：D,解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子，A错误；在NaCl晶体中，Na为10电子微粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L，其浓度略小于1.00molL1，C错误；电解58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，D错误。 答案：B,解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18 gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA，故B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中，不管46 g NO2、还是46 g N2O4，所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总,数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。 答案：B,解析：23g NO2为0.5mol，含氧原子1mol，A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质，部分电离，含有的OH的个数小于0.1 NA个，B项错误；C项条件和状态均不对；D项1mol Fe2作还原剂，转移NA个电子，D项错误。 答案：A,解析：1mol Al3离子含有的核外电子数为10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA，C项错误；D项正确。 答案：D,命题规律,考点剖析,考点突破,答案：,答案：C,解析：仅在12.0g NaHSO4中氧原子数为0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原子数必定大于0.4NA，A错；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1 NA，C错；1mol SiO2中含4mol SiO键，其中氧原子数目为2NA，D错。 答案：B,答案：D,解析：设n(PCl3)xmol，n(PCl5)ymol，由P元素守恒有：xy0.25/310.008；由Cl元素守恒有3x5y(0.3142)/22.40.028，联立之可解得：x0.006，y0.002，故选C。 答案：C,答案：B,答案：C,答案：C,A(17V22 400)/(22.422.4V
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