《烃和卤代烃》PPT课件.ppt

,CnH2n-2 (n4),代表物：,1，3丁二烯 CH2CHCHCH2,2、二烯烃的通式：,2-甲基-1，3丁二烯,也可叫作：异戊二烯,思考： 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？,1、概念：含有两个碳碳双键（CC）的不饱和链烃,二烯烃,3、二烯烃的化学性质,氧化、加成、加聚,与烯烃相似：,CH2=CH-CH=CH2+2Br2,CH2=CH-CH=CH2+Br2,nCH2=CH-CH=CH2,1,2 加成,1,4 加成,1,2 Br,1,4 Br,(主产物),1,4 加聚,(中间体),当1molCH2=CH-CH=CH2与1molBr2或Cl2 加成时,其加成产物是什么?,1 2 3 4,1 2 3 4,1，2-加成,1，4-加成,加成,3，4-二溴-1-丁烯,4 3 2 1,1，4-二溴-2-丁烯,1 2 3 4,俗称：异戊二烯 聚异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡胶）,写出下列物质发生加聚反应的化学方程式,思考： 2-丁烯 中,与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？ 如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？,CH3CH=CHCH3,二、烯烃的顺反异构现象,H,H,CH3,CH3,CH3,CH3,H,H,反式异构,顺式异构,如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构， 即顺反异构,两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。,两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。,化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。,烯烃的同分 异构现象,碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构,思考题：1、下列物质中没有顺反异构的是： A1，2-二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-氯-2-丁烯,2、2-丁炔有顺反异构吗？,三、乙炔,一、乙炔的分子组成和结构,C2H2,HC CH,HC CH,HC CH,直线型结构：C与H在一直线 上 (键角1800),乙炔的空间结构是什么样的？,二、乙炔的物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？,三、乙炔的实验室制法,CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,电石和水,固+液气,4、收集装置：,排水集气法,能否启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。,思考,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。,为什么用饱和食盐水而不用纯水？,减缓电石与水的反应速率,注意事项:,1.为获得平稳气流,可用饱和食盐水代替水,同时用分液漏斗,以控制流速. 2.该反应装置 不能用启普发生器 . 3.为防止Ca(OH)2泡沫堵塞导管,应在导管口下端塞入一团棉花. 4.因制得的乙炔中混有H2S,PH3气体带有难闻的臭味,常用CuSO4溶液除去杂质气体。,实验探究,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 将乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中 将验纯以后的乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,三、乙炔的化学性质：,1、氧化反应：,a、燃烧：,2C2H2+5O24CO2+2H2O,放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。,注意,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！,b、 被氧化剂氧化,能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,2.加成反应,a.与溴的加成,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。,CH2=CH2,CH3CH3,CH2=CHCl,（氯乙烯）,（聚氯乙烯）,乙烯能聚合成聚乙烯， 乙炔能聚合吗？为什么？,思考,3。加聚反应：,导电塑料聚乙炔,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,高温 高压,催化剂,CH2CH,Cl,n,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,乙 炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂,催化剂,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,可燃性, 氧化反应、加成反应。,主要用途,焊接或切割金属, 化工原料。,炔 烃,定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。,通式：为CnH2n-2（n2），属于不饱和烃。,物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，随碳原子数的增多呈规律性变化。,化学性质 与乙炔相似。,炔烃,化学性质（与乙炔相似） （1）氧化反应 燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 溴水褪色,1、下列物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并有浓烟的是（ ） ACH4 BC2H4 CC2H2 DCO,练习,C,2。能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（ ） A 乙炔能使溴水褪色 B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C乙炔可以和HCl气体加成 D1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应,D,3.下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是（ ） A甲烷和乙烷 B乙烯和丙烯 C苯和乙炔 D乙炔和丙炔,BC,4.右图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空 (1)A管的作用是_ 制取乙炔的化学方程式 是_ (2)乙炔通人KMnO4酸性溶液中 观察到的现象是_ 乙炔发生_反应 (3)乙炔通人 溴的CCl4溶液中观察的现象是_ 乙炔发生了_反应 (4)为了安全,点燃乙炔前应_ 乙炔燃烧时的现象是_,答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （2）KMnO4溶液褪色 氧化 （3）Br2的CCl4溶液褪色 加成 （4）检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,聚氯乙烯薄膜,聚 氯