江西省九江市同文中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

九江市同文中学2018-2019学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:321、 选择题（21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个符合题意）1下列反应是吸热反应的是()A氧化钙与水反应B焦炭制水煤气C酸碱中和反应D钠与水反应2下列说法中不正确的是（ ）A普通干电池工作时将化学能转化为电能B锌锰干电池中，锌电极是负极C光导纤维是一种新型的有机高分子材料D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl24、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A8.8 g CO2气体含有的共用电子对数目为0.4NAB. 7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NAC1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD1.0 mol甲基含有的电子数为9.0NA5下列化学用语或模型正确的是（ ）A氯化氢的电子式：B硫离子结构示意图：C次氯酸结构式： H-Cl-O DCH4分子的比例模型：6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DHCl7将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ）A2.5 molB3 molC4.5 molD6 mol8在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA，3VC 2VB，则此反应的化学方程式为（ ）AA(g)+B(g)C(g)B6A(g)+2B(g)3C(g)C3A(g)+B(g)2C(g)DA(g)+3B(g)2C(g)9科学美国人评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A 金属铝作正极 B负极发生了还原反应C利用该技术可捕捉大气中的CO2 D当产生1molAl2（C2O4）3时，电路中通过电子3NA个10通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCE(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的产生的热量为（ ）A放出236 kJmol1 B吸收236 kJmol1 C放出412 kJmol1 D吸收412 kJmol1 11用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )A滴加少量浓硝酸溶液B滴加少量浓硫酸C升高温度D改用等质量的锌粉12下列关于化学键的说法正确的是（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）A 除去CO中的CO2 B稀释浓硫酸 C可用于防倒吸 D萃取溴14科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD每0.5molH2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区15.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A 氢化物的沸点：H2TH2QB单质的还原性：GLM，G能从L的氯化物盐溶液中置换出L 单质C气态氢化物的稳定性：RTDL2+与Q2的核外电子数相等16对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体含CO32-B. 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则该溶液中有NH4+C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-D. 某溶液中先滴入氯水，再加入KSCN溶液呈红色，原溶液中一定含Fe2+17用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)+Q kJ 。恒容绝热的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )A温度不再改变B混合气体的密度不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键D某时刻，n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)412218下列有机反应不属于取代反应的是（ ）ACH4 Cl2 CH3Cl HClBHCCH HClH2C=CHClCD19X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为11和12的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径的大小关系WMZYXBY和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱CYX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D工业上，常用电解熔融W2Z3的方法制取金属W20短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X单质是最轻的气体，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）AZ单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZWB向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性CY、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同21三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8C该物质22 g含硫原子的数目约为1.8061023D该物质分子中不含非极性共价键第卷 58分二、填空题。（本题共五小题，共58分） 22、（12分）（1）1H、2H、3H互称 ，微粒铵根14N2H4+中的中子数是_，核外电子数是_。（2）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，该原电池绿色无污染，通入N2H4（肼）的一极是电池的_（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_。（3）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4熔融；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解。用序号填空：1）未破坏化学键的是_2）仅离子键被破坏的是3）仅共价键被破坏的是23.(14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用化学符号回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族二三四（1） 单质中，化学性质最稳定的是 ，主族元素中，原子半径最小的是 （2）元素单质的结构式为 ，元素简单离子半径从大到小排列 （3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_。（4）和可以形成多种化合物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_。（5）将、的单质用导线连接后插入的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阳离子移向_电极(填化学式)，写出该原电池负极的电极方程式_。当原电池产生了3.36L气体（标准状况下）时，导线中通过的电子物质的量 mol 24（13分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。用化学术语回答下列问题。（1）E在元素周期表中的位置_，D的原子结构示意图为_（2）F的电子式为_，含有化学键有 （3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。（4）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_。（5）气体分子（AB）2称为拟卤素，结构式为 ，性质与卤素相似，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。25（9分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。（1）填写所示仪器名称：A_。（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 26（10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L和3 mol M混合，发生如下反应：2L(g)3M(s) xQ(g)3R(g)，10 s末，生成1.8 mol R，并测得Q的浓度为0.3molL1。20S时化学反应达到平衡状态，此时R的浓度为1.2mol/L。请回答下列问题计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为_。化学方程式中x值为_。(2)前10 s内用R表示的化学反应速率为_。(3)达到平衡时，L的转化率为 。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_。(5)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A容器压强不再变化B气体密度不再变化C3V（L）=2V（R）DQ的百分含量保持不变化学答案一、选择题（共40分，每小题2分）12345678910BCCDBCBDCC1112131415161718192021ABCCABABDBC2、 填空题（共58分）22（12）（1）同位素，11，10。（各1分）（2）负极 N2H44OH4eN24H2O（1分，2分）（3）；（各2分）23（14）（1）Ar ，O（各1分）（2）NN，r(S2-)r(K+)r(Al3-) （各2分）（3）（把钠换成钾，不愿编辑了，将就用一下，谢谢 2分）（4）3NO2H2O=2HNO3NO （2分）（5）Mg ，Al-4e-+4OH-=AlO2-+2H2O 0.3 （1分.2分.1分）24（13）（1）第三周期第VIIA族 （各1分） （2） （2分） （非极性）共价键/非极性键，离子键 （2分，漏一个给1分，错了不给分）（3） 共价 （1分）（4）H2