河北省秦皇岛市卢龙中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

20182019学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、需将卷答案涂到答题卡上，卷答到卷纸上。3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题（共41分）一、单项选择题（1-13每小题分，14-18每小题3分，共41分。错选和多选不得分）1、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是 AMg BBr2 CI2 DNaCl3、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：稀盐酸；NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是A、都澄清 B、都浑浊 C澄清，浑浊 D浑浊，澄清4、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是A升高温度，反应速率加快 B使用合适的催化剂，反应速率加快C平衡时，SO2的转化率为100% D平衡时，SO3的浓度不再改变5、下列表示不正确的是 A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 6、下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素 B金刚石和足球烯互为同素异形体CC2H6和C3H6互为同系物 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体7、下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO+2SO2 +2H2O B乙炔燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2OC氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D氯化铵水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3H2O +H+8、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色9、下列说法不正确的是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面10、下列说法不正确的是A油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基11、配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低12、下列有关物质用途的叙述中，错误的是A氧化铝可用于制造耐火坩埚 B二氧化硫可用来漂白食品C氧化铁可用作红色油漆和涂料 D硅酸钠溶液可用作木材防火剂13、下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D纤维素14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：15、下列各组元素属于p区的是A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg16、下列说法正确的是A所有共价键都有方向性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间17、下列有关叙述正确的是A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为318、下列事实与氢键有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀第卷（非选择题 共59分）19、(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法制取氨气的化学方程式为_ _；该收集氨气的方法为_。A向上排空气法 B向下排空气法(2)装置与操作按右图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为_。 (3)思考与交流欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl_g；实验室制取氨气，还可采用右图中的_ (填“A”或“B”)20、（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如图所示。请回答：（1）X的结构简式是_。（2）AB的化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应 B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小21、（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)R核外电子排布式为_。(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是_。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为： 。(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_(填化学式)。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 g cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm。(用含、NA的计算式表示)22、（每空2分，共20分）(1)已知：25 、101 kPa时，C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol试回答下列问题：碳的燃烧热是：_(填“H1”或“H2”)；CO(g)O2(g)=CO2(g)H_kJ/mol。(2)在25 时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：5秒内，v(NO2)_mol/(Ls)；若将该容器置于冰水中，气体颜色将_(填“变深”“变浅”或“不变”)；该反应的平衡常数K_。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：HSO