《盐溶液的酸碱性》PPT课件.ppt

7.3,盐溶液的酸碱性,1、用PH试纸测定0.1mol/L的 NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。,实验记录：NH4Cl溶液 PH= _ NaCl溶液 PH= _ CH3COONa溶液 PH= _,实验结论： NH4Cl溶液呈_性 NaCl溶液呈_性 CH3COONa溶液呈_性,酸,中,碱,2、用PH试纸测定0.1mol/L的 KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。,实验结果： KNO3溶液呈_性 Na2CO3溶液呈_性 Al2(SO4)3溶液呈_性,中,碱,酸,强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性,强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性,强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性,1、概念： 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应,2、实质： 水的电离平衡发生移动,3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应,盐+水 酸+碱,一、盐类的水解,促进,二、 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,强烈 水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,阴、 阳离子,弱碱,弱酸,无,弱酸、 弱碱,酸性,碱性,中性,具体判断,有弱就水解,谁强显谁性,无弱不水解,1、定义：,3、盐类水解的条件：,4、盐类水解的规律：,2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,有弱就水解，谁强显谁性。,1）盐必须溶于水,复习：盐类的水解,2、盐类水解的实质：,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。,5、盐类水解的口诀：,盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离 平衡，促进水的电离，使C(H+)C(OH-)。,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,练习,填下表：,酸性,水解,碱性,水解,中性,不水解,酸性,水解,酸性,水解,碱性,水解,中性,不水解,碱性,水解,由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。,补充：酸式盐溶液的酸碱性：,NaHCO3 、 NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？,例：,NaHCO3 ：,NaHSO3 ：,电离程度水解程度,电离程度水解程度,显碱性,显酸性,一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4显酸性。,结论：,水解方程式的书写注意事项,1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 符号。 3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面不用 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。如 5.注意配平方程式。,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。 Ba2+ NH4+ Al3+ Fe3+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- F-,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,CO32- + H2O HCO3-+ OH-,HCO3- + H2O H2CO3+ OH-,三、水解平衡,1、同化学平衡：动、定、变,2、影响 因素,内因： 盐的本性决定 水解程度的大小,外因：浓度、温度、 溶液的酸度,2、影响盐类水解的因素,内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱 越水解）,形成盐的弱酸酸性越弱，其酸 根离子越易水解，溶液的碱性越强。,外因:符合勒夏特列原理, 温度: 浓度: 酸碱性的影响,稀释促进水解,升温促进水解,形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。, 强酸弱碱盐:, 强碱弱酸盐:,探究：温度对水解的影响,有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的CH3COONa的试液加热时，观察到的现象是 ，发生该现象的主要原因是 。,中和,水解,红色逐渐加深,盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。,-Q,填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大, 判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性,比较溶液中离子浓度的大小,例：明矾溶液中各离子浓度大小比较,c (SO4 2-)c (K +) c ( Al3+ )c (H) c (OH),3、盐类水解的应用：,判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：,根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱,Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等与HCO3-、CO32-、 AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。,KAl(SO4)2 K + + Al3+ + 2SO4 2-,课课精练P117,而且c (Na)2 c (CO3 2-),由于Na2CO3的水解，其溶液中含有的离子有Na、HCO3-、CO32-、OH和H。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：,例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较,c (Na)c (CO32-)c (OH- )c (HCO3-)c (H),比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解, 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,例：配制CuSO4溶液时，,需加入少量H2SO4；,配制FeCl3溶液时，,需加入少量HCl溶液。,配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。, 选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。,例：Al2S3遇水发生双水解，无法在溶液中制取， 只能由单质直接反应来制取。,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S, 中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。, 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类 水解，即发生双水解。,某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。,如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。,2H+ + Mg Mg2+ + H2,如：贮存强碱弱酸盐(Na2CO3、Na2S)时，试剂瓶不能 用玻璃塞而要使用胶塞。,（12）试剂贮存时要考虑盐的水解。,（11）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。,有些盐，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶体时， 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3、 MgCl2的水解。,（13）热的纯碱溶液去污效果更好,（14）净水剂的净水原理：,如：明矾、Fe3+盐能净水，是因为水解生成Al(OH)3 、 Fe(OH)3胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。,这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后双水解 造成氮的损失。,（15）泡沫灭火器的灭火原理,（18）溶液净制,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2,例：MgCl2溶液中除去FeCl3,所用试剂：,MgO、MgCO3、Mg(OH)2,（17）物质鉴别时要考虑盐的水解。,（16）合理使用化肥和改良土壤：,CO32- NH4+ NH 3 HCO3-,如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。,同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。, 多元弱酸溶液，根据多步电离分析, 溶液中微粒浓度大小的比较, 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对它的影响。, 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如H3PO4溶液中：,c (H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-),如在Na2CO3溶液中： c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 ，c (NH4+)由大到小的顺序是, , 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析, 电荷守恒：, 溶液中的守恒关系,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-),如NaHCO3溶液中,如Na2S溶液中,c (Na) c (H) = c (HS -) c (OH) 2c (S2-),电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。, 物料守恒：,如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c (Na) = 2c (S2) 2c (HS-) 2c (H2S),Na+H+=OH-+HCO3 -+2CO32-,以0.1mol/LNa2CO3 溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 CO32-,OH- 、H+ 、 HCO3-,CO32- +HCO3-+H2CO3=0.1,1/2Na+=CO32-+HCO3 -+H2CO3,Na+ CO32- OH- HCO3 - H+,电荷守恒,物料守恒,c (H)c (OH)，此时：c (OH)H2O =c (OH) c (H) H2O =c (H) c (HS)