甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

20182019学年第一学期第二次月考试卷高二化学 出题人：（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷(50分)一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()。A移液管B分液漏斗 C滴定管D容量瓶 6.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）。A质量B物质的量 C物质的量浓度D和OH的物质的量7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()。A偏高B偏低 C不受影响D不能确定8.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()。A氨的喷泉实验：烧瓶 B实验室制取氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管9实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求10根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了08 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL-1s-1，则这段时间为( )A01 s B25 s C5 s D10 s12把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是()A10 10 mL 3 molL1的X溶液 B20 10 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液13 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强（分压）不再变化；混合气体总压强不再变化；混合气体物质的量不再变化；单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为132A B C D14反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A02 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 molL-1min-1B2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化17下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率19.在0.01molL的溶液中由水电离出的c（）是()ABCD20在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)=1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)=c(OH)21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是()ApH=7的溶液显中性B中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的溶液显中性D在100C时，纯水的pHbCc(A)c(Na)Dc(A)0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H=b kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1=574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2=？ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2=_。31（ 8 分，每空2分）硫是一种很活泼的元素，能形成2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。(ClO2有强氧化性)步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+22I+)（1）准确量取10.00