湖南省浏阳三中2018_2019学年高一化学上学期段考试题（无答案）.docx

浏阳三中2018年下期段考试卷高一化学时量：80分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23S32 Cl35.5 第I卷 选择题1、 选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 AFe+2HClH2+FeCl2 B2FeCl2+Cl22FeCl3 CCaO+H2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金5下列物质中，不属于电解质的是A NaOH B H2SO4 C BaSO4 D 稀盐酸6下列变化需要加入氧化剂能实现的是AHClH2 BNaClCl2 CFe3+Fe2+ DHClOCl27下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)28下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L9 设 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 个氢气分子所占的体积为22.4L B 个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为D17g氨气中所含原子数为10浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中c(H+)A0.05mol/L B0.001mol/L C0.002mol/L D0.005mol/L11在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系12下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2molL-1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1molL-1的FeCl3溶液13根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为AAB3 BAB CA3B DA2B314配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅到瓶外152.2克化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为A11 B22 C44 D6416下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO4217以下过滤操作中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液18将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液19下列物质水、空气、硫酸、碘酒、NaHCO3、CaO，其中属于混合物的是 A 、 B 、 C 、 D 、20以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化21某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子22下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO323 在下列反应中，水仅作还原剂的是ANa2O+H2O2NaOH B2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2H2O2H2+O224在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C11 D2325某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4第II卷 非选择题2、 填空题(每空2分，共40分)26 写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_27现有以下物质：NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是(填序号)_。280.5 mol H2O的质量_，其中共含有_个原子。质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ (填分子式， 下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_。29现有以下反应，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜的混合物 碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 锌和稀硫酸反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。其中属于离子反应的有_(填各反应的序号，下同)，属于氧化还原反应的_。30下面化学反应可以用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O据此回答：反应中铬元素的化合价从_变到_。如果反应中生成1mol Cr3+离子，则原子间电子转移总数是_。31下列仪器：烧杯 蒸馏烧瓶 容量瓶 普通漏斗 分液漏斗 蒸发皿 玻璃棒 铁架台(带铁圈、铁夹) 酒精灯 温度计，在蒸馏时需要用到的有_(填仪器的标号，下同)；在萃取分液时需用到的有_；在过滤时需用到的有_。32用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶需量取浓硫酸的体积为_mL。实验时选用的仪器有(填序号)_。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_。定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4molL1硫酸，注入已盛