新课标2020届高考化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素训练检测.docx

考点22化学反应速率及其影响因素题组一基础小题1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示B化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C解析A项中，由于固体或纯液体参加反应时，物质的浓度不变，故无法表达出反应速率，A项错误；B项中，化学反应速率应为单位时间内物质的量浓度的改变量，B项错误；D项中，对于有些反应如酸碱中和反应，反应速率很快，瞬间即可完成，却没有明显现象，D项错误。2在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2v(Y)3v(X)、3v(Z)2v(Y)，则此反应的化学方程式可表示为()A2X3Y=2Z BX3Y=2ZC3XY=2Z DXY=Z答案A解析由2v(Y)3v(X)、3v(Z)2v(Y)可知，v(X)v(Y)、v(Z)v(Y)，所以v(X)v(Y)v(Z)v(Y)v(Y)v(Y)232，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为2X3Y=2Z。故选A。3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Lmin)，v(B)0.6 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为()A B D答案A解析若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(Ls)为单位，、表示的速率分别是0.0225 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正确。4下列反应中产生气泡速率最快的是()选项温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL1FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL1FeCl3 2滴答案B解析题中B项温度最高、浓度最大，且MnO2粉末催化效果较好。故选B。5.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()AKClO3和KHSO3发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增大导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与上图曲线完全吻合答案D解析配平后的离子方程式为ClO3HSO=3SOCl3H，A正确；题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确；v(ClO)v(HSO)13，D错误。6一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容条件下充入N2C恒压条件下充入He D恒容条件下充入He答案D解析A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He，反应物N2、O2、NO的浓度没有变化，因此不影响反应速率。故选D。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲答案C解析丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。综上所述，可知四容器中反应速率：乙甲丁丙。8在一定的条件下，某反应X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/ min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/ min60708090100 c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()AX的浓度越大，反应速率越大BX的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短CX分解的速率与其浓度无关DX的分解速率先快后慢答案C解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B错误。题组二高考小题9(2018浙江4月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90 条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30 条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols1答案D解析根据题表信息可知，升高温度，反应速率变小，A项错误；根据题表信息可知，温度相同时，压强升高，NO达到所列转化率的时间缩短，化学反应速率加快，B项错误；根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C项错误；若进入反应塔的混合气体为a mol，其中n(NO)为a/10 mol，则在8.0105 Pa、30 条件下，NO的转化率从50%增至90%时段中，NO反应了a/25 mol，故NO的反应速率为4a/370 mols1，D项正确。10(2017江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大答案D解析图甲表明其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明其他条件相同时，溶液pH越大，分解速率越快，B错误；Mn2浓度相同时，1.0 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 molL1NaOH溶液的，C错误；pH相同时，Mn2浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率影响大，D正确。11(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂答案A解析抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，与速率无关，故D错误。12(2015海南高考)(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3答案AB解析K2SO4溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是H的物质的量没有减少，所以不影响H2生成量，A正确；CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，H的浓度减小，反应速率减慢，但H的物质的量不变，所以不影响H2生成量，B正确；Zn与CuSO4溶液反应，生成Cu，Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C错误；Na2CO3溶液与盐酸反应，消耗了部分H，所以H2生成量减少，D错误。题组三模拟小题13(2019贵阳期末)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快答案A解析增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A项正确；保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B项错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因容器的体积变为原来的2倍，起始物质的量变为原来的2倍，则浓度不变，反应速率不变，D项错误。故选A。14(2018温州十校联合体期末)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1答案A解析在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率均为100%，A项正确；溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；由题给信息，无法得出该结论，C项错误；在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D项错误。题组一基础大题15用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_。答案(1)EF放热(2)AC(3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末(或降低反应温度)解析(1)曲线斜率大小可以表示反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以EF段化学反应速率最快。EF段反应速率最快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，A正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，B错误；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，C正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，D错误。(3)要减缓化学反应速率还可以改变固体反应物的表面积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度等。题组二高考大题16(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式： _。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H_kJmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率_%，平衡常数K343 K_(保留两位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留一位小数)。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)114(3)220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于1.3解析(1)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将第一个方程式扩大 3倍，再与第二个方程式相加就可以得到目标反应的焓变，所以焓变为483(30) kJmol1114 kJmol1。(3)由图可知，温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343 K的反应。从图中读出，达到平衡状态时反应的转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1 molL1，得到： 1 0 0 0.22 0.11 0.11 0.78 0.11 0.11所以平衡常数K0.1120.7820.02。温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以反应速率更快，即vavb。根据题目表述得到，当反应达到平衡时v正v逆，v正，所以，实际就是平衡常数K值，所以0.02。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1 molL1，a处的转化率为20%，所以计算出：起始(molL1) 1 0 0反应(molL1) 0.2 0.1 0.1a处时(molL1) 0.8 0.1 0.117(2017全国卷)砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图_。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(3)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(4)298 K时，将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO4(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a溶液的pH不再变化bv(I)2v(AsO3)cc(AsO4)/c(AsO3)不再变化dc(I)y molL1tm时，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为_。答案(1)(2) 增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率(3)2H13H2H3(4)ac大于小于tm时生成物浓度较低(molL1)1解析(1)As位于周期表中第四周期第A族，说明As核外有4个电子层，最外层有5个电子，故原子结构示意图为。(2)由题意知As2S3O2H3AsO4S，As2S3中As元素化合价由3升高到5，S元素化合价由2升高到0,1 mol As2S3共失去10 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒可得：2As2S35O24H3AsO46S，再由原子守恒配平可得化学方程式：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。该反应加压时，反应物O2的浓度增大，反应速率加快，平衡右移，同时能提高As2S3的转化速率。(3)令：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根据盖斯定律，将反应23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s) H2H13H2H3。(4)溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应处于平衡状态，a正确。根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I)2v(AsO3)，反应不一定处于平衡状态，b错误。由于Na3AsO3总量一定，当c(AsO4)/c(AsO3)不再变化时，c(AsO3)、c(AsO)也保持不变，反应建立平衡，c正确。由图可知，建立平衡时c(I)2c(AsO4)2y molL1，因此c(I)y molL1时，反应没有建立平衡，d错误。tm时，反应正向进行，故v正大于v逆。由于tm时生成物AsO4的浓度小于tn时AsO4的浓度，因v逆的大小取决于生成物浓度的大小，故tm时的v逆小于tn时的v逆。反应前，三种溶液混合后，c(Na3AsO3)3x molL1x molL1，同理，c(I2)x molL1，反应情况如下：题组三模拟大题18(2018广东联考)(1)已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1则CO2(g)4H