2020届高考化学总复习专题四物质的量气体摩尔体积课后练习（含解析）苏教版.docx

物质的量 气体摩尔体积1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选CA项，臭氧的摩尔质量是48 gmol1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，错误。2下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：选AA项，N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的摩尔质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：选DA项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，正确。5在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：AabcBbcdCabdDabcd解析：选D先把题中提供的量转化为物质的量，然后再比较。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。6.黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如右图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂只有KNO3C32 g S8含有SS键的数目约为6.021023D1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为56.021023解析：选C该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个SS键，C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。7NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1 molL1 CH3COOH与1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g解析：选BA项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，10NA2NA；D项，质量为16 gmol12 mol32 g。8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NAD28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA解析：选BA项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2nNA4NA，错误。9NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 LC标准状况下2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子解析：选BA项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液态KHSO4的物质的量为0.05 mol，液态KHSO4只能电离出K，不能电离出H，故有0.05NA个阳离子，错误。10由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O和C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O和C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O和C18O的密度之比为11解析：选BC16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为11，所以分子数之比为11，A错误，B正确；C项，物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O 和C18O的质量之比为28301415，错误；D项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28301415，错误。11请完成下列计算：(1)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。解析：(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。(2)n(CO2)0.06 mol，根据原子守恒可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，则氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.04 mol，则n(Co)n(O)0.03 mol0.04 mol，则氧化物为Co3O4。(3)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，可判断甲的化学式为NaH。答案：(1)32(2)Co3O4(3)NaH12现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmol1；气球中CO的体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO分子含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3) 28 gmol14.48 L2.8NA13铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgL1，写出计算过程)。已知沉淀过程中发生的反应如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O答案：由离子方程式得关系式：Cr2O3I26S2O1 mol 6 mol0.025 Lc 0.015 molL120.00103LcmolL10.002 molL1铬元素总浓度208 mgL114氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(