2020届高考化学总复习专题十一阶段验收（含解析）苏教版.docx

阶段验收1(2018张家口模拟)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有键的数目为_NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_。(3)硝酸钾中NO的空间构型为_，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_。(4)下列说法正确的有_(填序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu的最外层电子排布式为3d10，而Cu2的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)1个CN键中有1个键和2个键，1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA，含有键的数目为4NA；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO中N原子价层电子对数为3(5132)3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故a正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，钨的配合物离子W(CO)5OH中钨显0价，故b错误。答案：(1)3d104s1Cu价电子排布式为3d10，Cu核外电子处于稳定的全充满状态(2)4异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键(3)平面三角形SO3(或BF3、BBr3等)(4)a2氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl 键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a项，Ca2与F间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。b项，因CaF2、CaCl2均为离子晶体，F的离子半径小于Cl，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF2晶体的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF2的熔点高于CaCl2，正确。c项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同。d项，CaF2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF2在熔融状态下能导电，正确。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，Al3与F可形成配离子AlF，从而促进了CaF2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为(612)4，成键电子对数为2，因此分子构型为V形，O原子的杂化方式为sp3杂化。(4)设ClF键的平均键能为x。根据反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和可知，Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)的H242 kJmol1159 kJmol136x313 kJmol1，则x172 kJmol1。ClF3和BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，因ClF3的相对分子质量小于BrF3，故ClF3的熔、沸点低于BrF3。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低3碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的价电子排布式为_。(2)氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_位；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_。(3)已知金刚石中的CC键键长为154.45 pm，C60中CC键键长为145140 pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_，并阐述理由_。(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为_，Si原子采用_杂化。一个硅原子被3个_元环共有，硅的配位数为_。(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm，铜原子的半径为r cm。该晶体中铜原子的堆积方式为_型(填“A1”“A2”或“A3”)，该晶体的密度为_gcm3(用含a或NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为_(用含a和r的代数式表达)。解析：(1)F的核外电子数为9，故核外电子的运动状态有9种。电子云形状有s、p两种，其价电子排布式为2s22p5。(2)第二周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于Be的2s轨道为全满状态，其第一电离能比B大，由于N的2p轨道为半满状态，其第一电离能比O大，即第二周期元素第一电离能：FNOCBeBLi，故氮元素在第二周期主族元素中第一电离能排第2位。与N2互为等电子的离子有CN或NO等。(3)尽管C60中CC键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义。(4)该分子中Si的个数为8，H的个数为8，O的个数为12，故分子式为Si8H8O12，Si的成键电子对数为4，无孤电子对，故杂化类型为sp3杂化。图中Si被3个8元环共有，Si的配位数为4。(5)该晶胞为面心立方结构，堆积方式为A1型。该晶胞中Cu的个数为864，晶体密度为g(a cm)3gcm3。该晶胞的体积为a3 cm3，铜原子的体积为(r cm)34r3 cm3，该晶体中铜原子的空间利用率为100%100%。答案：(1)922s22p5(2)2CN或NO(合理即可)(3)不正确C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石(4)Si8H8O12sp384(5)A1100%4我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。(4)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(5)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个D原子。解析：A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为C元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于O，故其核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，价电子排布为3d104s1，则E为Cu。(1)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小顺序为NOC。(2)E为Cu元素，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键、1个键，故HOOCCOOH 分子中含有7个键，1 mol H2C2O4分子中含有 键 数目为76.021023。(4)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键。(5)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。答案：(1)NOC(2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3)sp2 76.021023(4)N2H4分子之间存在氢键 (5)165(2018湖北四校联考)最近研究表明：2 mol Sb(CH3)3、2 mol Sb(CH3)2Br 和2 mol Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。(1)Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6中H、C、Br的电负性由大到小的顺序为_。(2)周期表中第A族包括 7N、15P、33As、51Sb、83Bi 5种元素，则Sb的价电子排布式为_，Sb和Bi两种金属单质熔点较高的是_，N、P形成的简单氢化物中，前者的沸点更高，原因是_，AsO的空间构型是_。(3)Sb2(CH3)5的结构式为，C、Sb原子的杂化轨道类型分别为_、_。写出一种与配体互为等电子体的阳离子_。(4)Sb2(CH3)2Br62的结构式为_，将结构中的配位键用“”表示。(5)许多过渡金属的砷化物都属于六方晶系，如图是某砷化镍的晶胞结构，晶胞参数如图所示，其密度为_gcm3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)根据化合物CBr4、CH4中元素化合价判断三种元素的电负性为BrCH。(2)结合信息，Sb是第五周期元素，而同主族的N的价电子排布式为2s22p3，则Sb的价电子排布式为5s25p3；Sb中金属键强于Bi中金属键，则Sb的熔点更高；通过计算知AsO价层电子对数为4且中心原子上无孤电子对，则空间构型为正四面体形。(3)从的结构式可知Sb、C的周围都有4个电子对，则采用sp3杂化；配体为CH，则与之互为等电子体的阳离子是H3O。(4)从的结构式分析，Br最外层有7个电子，只能形成1个共价键，而中间两个Br均形成两个，必然是孤对电子形成了配位键。(5)根据均摊法可知每个晶胞中As原子数为2、Ni原子数为2，则密度为 gcm3 gcm3。答案：(1)BrCH(2)5s25p3SbNH3分子间存在氢键正四面体形(3)sp3sp3H3O(4)(5) 6(2018锦州模拟)钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_。(2)TiCl4熔点是25 ，沸点136.4 ，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；BH中B原子的杂化类型为_。(3)在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_(只写一种即可)。(4)Ti3可以形成两种不同的配合物：Ti(H2O)6Cl3(紫色)，TiCl(H2O)5Cl2H2O(绿色)，两者配位数_(填“相同”或“不同”)，紫色晶体中配体是_。(5)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_。(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm。解析：(1)钛是22号元素，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。(2)因TiCl4在常温下是无色液体，熔点25 ，沸点136.4 ，熔沸点低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体；BH中B原子价层电子对4，且没有孤电子对，则BH中B原子的杂化类型为sp3。(3)CNO中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体中分子为CO2或N2O、CS2、BeCl2等，离子为SCN或N等。(4)Ti(