2020届高考化学总复习专题八第三单元盐类的水解教案苏教版.docx

第三单元盐类的水解教材基础自热身1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2NH、Cu2酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3CH3COO、CO碱性pH75表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如：CuCl2、NH4NO3水解的离子方程式：Cu22H2OCu(OH)22H、NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。知能深化扫盲点(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。对点练(1)已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为_。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为_。(3)同浓度的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为_。答案：(1)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3题点全练过高考题点一盐类水解反应离子方程式的判断与书写1下列各式中属于正确的水解方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O答案：A2写出下列水解反应的离子方程式。(1)胆矾_；(2)NaClO_；(3)小苏打_；(4)NaAlO2_；(5)CH3COONa_；(6)NH4Cl_；(7)AlCl3溶液呈酸性_；(8)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(9)NaHS溶液呈碱性的原因_。(10)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小知能深化扫盲点(1)把不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H填入下表。条件移动方向n(H)pH现象升高温度向增大减小溶液颜色变深加HCl(aq)向增大减小溶液颜色变浅加H2O向增大增大溶液颜色变浅加NaHCO3(aq)向减小增大生成红褐色沉淀，放出气体(2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？为什么？_答案：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大；增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？为什么？_答案：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度减小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。题后归纳(1)盐类的水解平衡的移动与其他平衡移动一样遵循勒夏特列原理。(2)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以FeCl3水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加H2O、加铁粉、加NaHCO3等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。(3)当向NH4NO3溶液中通入NH3时，要考虑NH3H2O 浓度的增大对NH水解产生抑制，同时NH的存在对NH3H2O 的电离也产生抑制。不要错误地认为NH3H2O电离产生OH，与NH水解产生的H反应从而相互促进，因为NH、NH3H2O是主要溶质，它们的存在对平衡产生影响，至于它们水解、电离产生的离子浓度很小，不予考虑，这就要求分析时抓住主要矛盾。提能点(二)Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用1在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱 )浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。(1)强碱弱酸盐：如CH3COONa溶液：CH3COOH2OCH3COOHOHKh(2)强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液：NHH2ONH3H2OHKh其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。2水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。对点练已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：(1)根据Ka，Kh，二者的乘积等于Kw，即KaKhKw。(2)由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是c(CH3COOH)溶液的浓度c，则Ka，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案：(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定题点全练过高考题点一盐类水解的影响因素1下列说法正确的是()A降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动B通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中减小C在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7D试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅解析：选BA项，加水稀释，盐的水解平衡向正反应方向移动，错误；B项，FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，通入HCl，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，c(Fe3)增大，同时c(Cl)增大，所以减小，正确；C项，滴有酚酞的溶液由红色变为无色，pHHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂注意(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，是为了防止Fe2被氧化；配制SnCl2溶液要加入盐酸，是为了防止Sn2水解，二者原理不相同。(2)除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入Mg、MgO、MgCO3等物质，导致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。知能深化扫盲点(一)与水解有关的离子共存熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合：(1)Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH与SiO、AlO。注意(1)NH与CH3COO、HCO虽能发生相互促进水解反应，但能大量共存。(2)Fe3在中性条件下已完全水解。对点练1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Fe3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：选CA项，含Fe3的溶液呈黄色，且Fe3与HCO发生水解相互促进的反应；B项，Mg2与AlO水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO会氧化I。(二)盐溶液蒸干所得产物的判断2(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)将0.5 molL1的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是_，原因是_。(6)将KMnO4溶液加热蒸干最后所得的固体是_，原因是_。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4(5)NaClNaClO水解的化学方程式为NaClOH2ONaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl(6)K2MnO4、MnO2加热时：2KMnO4K2MnO4MnO2O2题后归纳盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解，Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。题点全练过高考1下列叙述中与盐类的水解有关的是()纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞酸雨在空气中放置一段时间pH降低草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABC D全有关解析：选A纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无关，错误；NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无关，错误；草木灰(含K2CO3)溶液显碱性，铵态氮肥(NH)溶液显酸性，两者不能混合施用，正确。2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：选AA项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。3混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()A向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D向NaBr溶液中通入过量氯气解析：选CA项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。4室温下，0.1 molL1 NaClO溶液的pH_0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107；HClO Ki2.95108；H2CO3Ki14.3107Ki25.61011)解析：NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大，消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki21.02107; HClO的Ki2.95108，所以酸性：HSOHClO，因此溶液的pH：NaClONa2SO3；由于电离程度：H2SO3H2CO3HSOHCO，浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：COSO，所以离子浓度：c(SO)c(CO)；水解产生的离子浓度：c(HCO)c(HSO)，但是盐水解程度总的来说很小，所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。答案：大于c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)5按要求回答下列问题。(1)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。_(2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？_(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_。答案：(1)在NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解(2)不能，应在HCl气流中加热蒸发(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去规律方法利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。知能深化扫盲点(1)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)(2)物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。(3)质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。对点练1(1)0.1 molL1的NH4Cl溶液粒子种类：_。物料守恒：_。(2)0.1 molL1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(3)0.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。答案：(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2Oc(Cl)c(NH)c(NH3H2O)(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)(3)c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)1单一溶液中粒子浓度的比较(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(4)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。对点练2(1)0.1 molL1的H3PO4溶液中，离子浓度的大小关系_。(2)0.1 molL1的NH4Cl溶液中，离子浓度的大小关系_。(3)0.1 molL1的Na2CO3溶液中，离子浓度的大小关系_。(4)0.1 molL1的NaHCO3溶液中，离子浓度的大小关系_。答案：(1)c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(4)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)2酸、碱中和型粒子浓度的比较对点练3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_。(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3盐与酸(碱)混合型粒子浓度的比较首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。对点练4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析：选A由电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，结合c(CH3COO)c(Na)，故c(H)c(OH)。4不同溶液中同一粒子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破：如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为分组对点练5比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S 和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(2)(3)题点全练过高考1常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据Na2SO3溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH )c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH )c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH )c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH )c(OH)c(H)解析：选ApH3的盐酸c(HCl)0.001 molL1，NH3H2O 为弱电解质，常温下pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，氨水的浓度一定大于0.001 molL1，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，由电荷守恒：c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)可知，c(NH )c(Cl)，溶液中各离子浓度大小为c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)。3下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析：